2014第九單元溶液復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)及復(fù)習(xí)題答案

第九單元溶液復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)第1課時(shí)一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路根據(jù)板書設(shè)計(jì)，以“溶液”為中心，輻射并有所側(cè)重地復(fù)習(xí)溶液的七方面內(nèi)容，即溶液的組成、特征、命名、用途、配制、濃度和分類。復(fù)習(xí)時(shí)努力做到既注重基本知識(shí)的鞏固，又重視培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的管理，同時(shí)在復(fù)習(xí)過(guò)程中借助對(duì)知識(shí)點(diǎn)的講解或練習(xí)來(lái)幫助學(xué)生解決學(xué)習(xí)過(guò)程中常碰到的困難麻煩，升華學(xué)生的思維，提高學(xué)生的學(xué)力?？紤]到本單元復(fù)習(xí)內(nèi)容的容量和難易度，本單元復(fù)習(xí)安排兩個(gè)課時(shí)來(lái)進(jìn)行教學(xué)，第一課時(shí)整合復(fù)習(xí)第1和第3課題的內(nèi)容，主要包括溶液的六方面的內(nèi)容（即溶液的形成、特征、命名、用途、配制、濃度），第二課時(shí)主要借助“溶液”輻射出來(lái)的第七方面內(nèi)容“分類”這條復(fù)習(xí)主線對(duì)本單元的課題2中的重要知識(shí)進(jìn)行穿連復(fù)習(xí)和加深理解。二、教案課 題第九單元溶液復(fù)習(xí)課（第1課時(shí)）新 課 標(biāo) 第 一 網(wǎng)教學(xué)目標(biāo)1.復(fù)習(xí)第1、3課題的主要基本知識(shí)和技能；2.如何利用第1、3課題的主要基本知識(shí)和技能來(lái)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題；3.培養(yǎng)學(xué)生自己構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)意識(shí)和能力。重 點(diǎn)1.復(fù)習(xí)第1、3課題的主要基本知識(shí)和技能；2.如何利用第1、3課題的主要基本知識(shí)和技能來(lái)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題；難 點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生管理知識(shí)的意識(shí)和能力教學(xué)方法引導(dǎo)、問(wèn)答、討論、練習(xí)儀器用具電腦或投影儀教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 講述大家回憶小時(shí)候讀幼兒園時(shí)是如何畫太陽(yáng)公公的？是不是畫了一個(gè)圓圈，然后在其周圍畫了一些輻射的線？ 講述大家把教材裝進(jìn)書包，只留筆記本、練習(xí)簿和筆即可。今天我們將以大家兒時(shí)學(xué)過(guò)的畫太陽(yáng)的方式來(lái)復(fù)習(xí)第九單元溶液的一些重要的知識(shí)。假如我們以“溶液”為輻射中心，那么如何來(lái)輻射地復(fù)習(xí)溶液有關(guān)方面的知識(shí)？ 板書組成溶液 微笑。 開(kāi)始思考 復(fù)習(xí)方法激活 引導(dǎo)以學(xué)生最親近的方式來(lái)整合本單元的知識(shí)點(diǎn)，為教學(xué)的開(kāi)展設(shè)計(jì)好總路線。 提問(wèn)及板書溶液由什么組成？（板書按板書設(shè)計(jì)逐步進(jìn)行，以下板書同） 填空式提問(wèn) 也就是說(shuō)，溶液是由溶質(zhì)分散到溶劑里形成。溶質(zhì)溶解于溶劑時(shí)伴隨熱量變化，如 等溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，而如 等溶于水時(shí)會(huì)吸收大量的熱。 提問(wèn)溶質(zhì)和溶劑如何界定？ 總體回答 總體回答：氫氧化鈉、氫氧化鈣、濃硫酸等；硝酸鉀、硝酸銨、硝酸鈉等。 生1：固體、氣體分散到液體里，固體、液體為溶質(zhì)，液體為溶劑；若兩種液體互溶，量多的為溶劑；若溶液里有水，水為溶劑。復(fù)習(xí)基本知識(shí)復(fù)習(xí)基本知識(shí) 投影練習(xí)(內(nèi)容見(jiàn)“學(xué)案”第13題) 以搶答的形式，讓學(xué)生自行解決。 強(qiáng)化判定溶質(zhì)的能力 提問(wèn) 溶質(zhì)、溶劑和溶液在質(zhì)量上有何關(guān)系？ 生2：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量復(fù)習(xí)基本知識(shí) 提問(wèn)若溶質(zhì)和溶劑都是液體，那么溶質(zhì)、溶劑和溶液在體積上又有何關(guān)系？（教師看具體給予一定的引導(dǎo)） 學(xué)生辯論最后明確： 生3：溶質(zhì)體積+溶劑體積溶液體積 這是一個(gè)思維升華性問(wèn)題，讓學(xué)生討論有利于避免在以后的關(guān)于溶液的計(jì)算中出錯(cuò)，同時(shí)又檢測(cè)學(xué)生對(duì)“分子之間有間隔的應(yīng)用”。 提問(wèn)溶液的特征？ 板書 提問(wèn)剛才大家說(shuō)溶液是澄清透明的，那澄清透明等于無(wú)色嗎？ 提問(wèn)大家回憶一下前面老師簡(jiǎn)單介紹過(guò)的乳濁液和懸濁液，振蕩后會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象，靜置又出現(xiàn)什么現(xiàn)象？ 提問(wèn)乳濁液有不穩(wěn)定性，但加洗滌劑并充分振蕩之后，卻不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，我們把這種現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。誰(shuí)來(lái)簡(jiǎn)述乳化原理？ 提問(wèn)大家想想在我們?nèi)粘Ｉ钣心男┏Ｒ?jiàn)的乳化現(xiàn)象？ 回答：均一、穩(wěn)定；外觀上是澄清透明。 回答：不是，溶液顏色豐富多彩。 回答：振蕩后變化渾濁，靜置后乳濁液出現(xiàn)分層，懸濁液出現(xiàn)沉淀。 生4：原理是洗滌劑把原本分散在水中的油滴進(jìn)一步細(xì)化成更多更小的小油珠并均勻地分散到水中。 洗滌劑就是利用這點(diǎn)性質(zhì)來(lái)達(dá)到去除油污的目的。 生5： 復(fù)習(xí)基本知識(shí) 幫助學(xué)生避開(kāi)學(xué)習(xí)阻礙。 變換一個(gè)角度理解溶液的穩(wěn)定性，同時(shí)引出對(duì)乳化現(xiàn)象的復(fù)習(xí)，有著過(guò)渡之用。 聯(lián)系生活，體驗(yàn)學(xué)有所用。 講述和板書溶液的命名和應(yīng)用 聽(tīng)講注重知識(shí)整理的系統(tǒng)性 投影練習(xí)(內(nèi)容見(jiàn)“學(xué)案”第19題) 適當(dāng)點(diǎn)評(píng)以搶答的形式，讓學(xué)生自行解決。 加深對(duì)所復(fù)習(xí)的內(nèi)容的理解和應(yīng)用。 提問(wèn)溶液組成的表示方法，或者說(shuō)溶液的濃度表示方法很多，最常見(jiàn)的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。哪一位同學(xué)來(lái)說(shuō)出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。 板書 提問(wèn)很好。那這一概念如何用數(shù)學(xué)表達(dá)式來(lái)進(jìn)行表達(dá)？ 生6：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 生6：復(fù)習(xí)基本知識(shí) 投影練習(xí) (見(jiàn)“學(xué)案”第18、19題) 教師巡回指導(dǎo)，幫助學(xué)生表征問(wèn)題 習(xí)題評(píng)講 兩位學(xué)生上講臺(tái)分別演練“學(xué)案”第18題和第19題，其他學(xué)生在臺(tái)下練習(xí)。 聽(tīng)講，總結(jié)得失。X k B 1 . c o m 培養(yǎng)學(xué)生解決化學(xué)問(wèn)題的能力和學(xué)習(xí)要回歸課本的意識(shí)，以及如何提高練習(xí)題的利用率意識(shí)。 講述到現(xiàn)在我們已經(jīng)復(fù)習(xí)溶液的組成、特征、命名、用途和濃度表示方法。接下來(lái)復(fù)習(xí)溶液的配制。 板書 提問(wèn)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的一般步驟什么？各步驟涉及哪些儀器？ 提問(wèn)現(xiàn)欲配制10%的氯化鈉溶液100g,試簡(jiǎn)述配制過(guò)程。 提問(wèn)若配制的溶液濃度小于10%，那么在配制過(guò)程中，哪些因素會(huì)造成這種影響？ 教師鼓勵(lì)學(xué)生積極思考，贊賞有創(chuàng)意的回答 聽(tīng)講 總體回答： 生7： 學(xué)生先討論，然后搶答。 再次明確復(fù)習(xí)思路 復(fù)習(xí)基本知識(shí) 培養(yǎng)學(xué)生的開(kāi)放思維和表達(dá)能力。 講述今天我們一起復(fù)習(xí)回顧和整合了一些知識(shí)，有的同學(xué)還已經(jīng)想到溶液的分類問(wèn)題，但由于教學(xué)時(shí)間和教學(xué)容量的關(guān)系，我們把剩下的內(nèi)容留在下節(jié)課再來(lái)復(fù)習(xí)。大家課后先復(fù)習(xí)“課題2溶解度”的內(nèi)容，試著承接我們今天建構(gòu)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，把本單元的知識(shí)網(wǎng)編織完。 今天的作業(yè)，見(jiàn)投影內(nèi)容。 聽(tīng)講，接受任務(wù)。 明確下節(jié)課的任務(wù)并，培養(yǎng)學(xué)生整理知識(shí)的能力。板書設(shè)計(jì) 第九單元溶液復(fù)習(xí)課（第1課時(shí)）計(jì)算、取用、溶解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液分類組成配制特征濃度命名溶質(zhì)溶劑（溶解時(shí)能量變化）用途三、學(xué)案知識(shí)梳理1. 溶液的形成是溶質(zhì)以 或 形式分散到溶劑之中，形成具有 等特點(diǎn)的混合物。溶液的質(zhì)量 = + 。2.當(dāng)固體、氣體與液體之間形成溶液時(shí)，習(xí)慣上把 、 當(dāng)溶質(zhì)，而 當(dāng)溶劑。常見(jiàn)的溶劑有水、 、 等，在沒(méi)指明溶劑的情況下，溶劑默認(rèn)為 。在一種溶液里，溶質(zhì)可以是 種，也可以為 種，而溶劑只有 種。3. 溶質(zhì)溶于溶劑時(shí)，有時(shí)基本不產(chǎn)生吸放熱現(xiàn)象，如 溶于水；有時(shí)會(huì)放出大量的熱如 溶于水；有時(shí)會(huì)吸收大量的熱如 溶于水。4. 溶液在生產(chǎn)和科研中有廣泛的用途，如利用有些的反應(yīng)在溶液中反應(yīng)比較 的特點(diǎn)，縮短生產(chǎn)周期或節(jié)約大量的研究時(shí)間。還有溶液對(duì)人類和動(dòng)植物的 也有著很重要的意義。http:/w 5.小液滴分散到液體里形成的混合物，叫做 ；乳化現(xiàn)象就是 。6.（1）表示溶液的濃度方法很多， 是最常見(jiàn)簡(jiǎn)易的方法，它的數(shù)學(xué)表達(dá)式是 。 （2）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是我們一項(xiàng)必備的技能。操作步驟主要有： ； ； 。為檢驗(yàn)糖尿病的尿液，醫(yī)院要配制8%的硫酸銅溶液?，F(xiàn)有16gCuSO4固體，可配成的硫酸銅溶液的質(zhì)量為 g，需水 mL(水的密度為1g/mL)。配制時(shí)需要用到的六種主要儀器的名稱是 、 、 、 、 、 。 7.溶液大多數(shù)是無(wú)色的，但有些溶液是有顏色的，如：溶液名稱硫酸亞鐵溶液氯化鐵溶液高錳酸鉀溶液硫酸銅溶液高錳酸鉀的汽油溶液 植物油的汽油溶液顏 色紫紅色淡黃色學(xué)習(xí)訓(xùn)練A.基礎(chǔ)練習(xí)1. 下面物質(zhì)是溶液的是( )A.洗發(fā)水B.豆?jié){C.牛奶D.食醋 2. 下面操作能得到溶液的是（ ）A. 把碘放入水中 B. 把冰放入水中 C. 把植物油滴入含有洗滌劑的水中D. 把干冰放入水中3. 下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是（ ）A.凡是均一、穩(wěn)定、澄清、透明的液體一定是溶液B.因?yàn)槿芤撼吻?、透明，所以溶液是無(wú)色的C.當(dāng)外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多長(zhǎng)時(shí)間，溶質(zhì)也不會(huì)從溶液中分離出來(lái) D.從一瓶盛有濃度為10%KNO3溶液中倒出10mL溶液，這10mL溶液濃度無(wú)法確定4. 物質(zhì)的溶解性與下列因素?zé)o關(guān)的是（ ）A.溶質(zhì)的種類B.溶劑的種類C.溶質(zhì)和溶劑的多少D.溫度的高低5. 向下圖的裝置中的試管中分別加入下列一定量的物質(zhì)，觀察到U型管中的液面左降右升，則該物質(zhì)是( )A.氫氧化鈉固體B.濃硫酸C.硝酸鉀晶體D.白糖6. 把a(bǔ)g食鹽放入bg水中溶解，得到的溶液的質(zhì)量為( ) 新課 標(biāo) 第 一 網(wǎng)A.(a+b)gB. (a+b)gC.(a+b)gD. (a+b)g7.許多化學(xué)反都安排在溶液中進(jìn)行，其主要原因是( )A.反應(yīng)速率快B.易于操作C.不需加熱D.設(shè)備簡(jiǎn)單 8. 向摻水的酒精中加入少量高錳酸鉀晶體（ ）A. 觀察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀晶體不溶解B. 觀察到的現(xiàn)象是摻水的酒精從無(wú)色變紫紅色C. 溶解后得到溶液，但溶質(zhì)只是高錳酸鉀 D. 溶解后得到溶液，溶液顏色仍為無(wú)色9.各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列洗滌劑中所用洗滌劑不具備乳化功能的是A.用汽油除去衣服上的油污B.用餐桌洗潔精洗餐具上的油污C.用肥皂液洗衣 D.用沐浴露洗澡 10. 現(xiàn)有100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的硝酸鉀溶液，若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法是（ ）A.加入10g硝酸鉀B.加人20g硝酸鉀 C.蒸發(fā)45g水 D.蒸發(fā)50g水 11. 海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如右圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中各種離子不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水，對(duì)加壓后右側(cè)的海水成分變化進(jìn)行分析，正確是（ ） A.溶質(zhì)質(zhì)量增加 B.溶液質(zhì)量不變C.溶劑質(zhì)量減少 D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變12. 已知鉀的化合物易溶于水。實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，氯酸鉀完全分解后，欲從剩余殘?jiān)谢厥斩趸i，下列操作正確的是（ ）A.溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾 B.溶解、過(guò)濾、烘干C.結(jié)晶、溶解、過(guò)濾 D.溶解、烘干、過(guò)濾二、填空題13. 指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑：溶 液溶 質(zhì)溶 劑澄清石灰水(1)(2)53白酒(3)(4)0.9%的生理鹽水(5)(6)碘酒(7)(8)淺藍(lán)色的液態(tài)空氣(9)(10)碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后的溶液(11)(12)鐵粉溶解在足量稀硫酸中得到的溶液(13)(14)14. 日常生活中我們要科學(xué)地節(jié)約用水?，F(xiàn)有一件剛用洗滌劑洗過(guò)的衣服，“擰干”后濕衣服上殘留的溶液為100g，其中含洗滌劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則濕衣服上殘留的洗滌劑的質(zhì)量為 g?，F(xiàn)用5700g清水對(duì)這件衣服進(jìn)行漂洗，有以下兩種漂洗方法（假設(shè)每次“擰干”后濕衣服任殘留100g溶液）。 方法一：用5700g清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為 g。（用分?jǐn)?shù)表示，下同 方法二：用5700g清水均分成質(zhì)量相等的三份（每份1900g），分三次漂洗。第1次：用1900g清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為 g；第2次：再用1900g清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為 g；第3次：再用1900g清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為 g。 通過(guò)計(jì)算，從節(jié)約用水的角度看，衣服進(jìn)行漂洗最好采用方法 。15. 如下圖是配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氯化鈉溶液的操作過(guò)程示意圖。 試回答： http:/w （1）B操作中應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量是 ，放好砝碼和游碼后，向托盤中加入氯化鈉時(shí)，若指針偏向分度盤的左邊，應(yīng)進(jìn)行的操作是 。 （2）D操作應(yīng)選用 毫升的量筒（從10mL、50mL、100mL三種規(guī)格的量筒中選擇），量水時(shí)，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的 處保持平衡，若仰視讀數(shù)，則量取水的體積比要量取的體積偏 。 量取一定體積的液體時(shí)，除了用到量筒，還應(yīng)用到 。（3）E操作中玻璃棒的作用是 。 （4）若配制的溶液濃度小于20%，那么在配制過(guò)程中，哪些因素會(huì)造成這種影響？（至少列出三種可能因素） 。 。B.提高練習(xí)三、簡(jiǎn)答題16.現(xiàn)有24%的硝酸鉀溶液、2%的硝酸鉀溶液、硝酸鉀固體、水，請(qǐng)用上述不同物質(zhì)配制成10%的硝酸鉀溶液，將用量的最簡(jiǎn)整數(shù)比填入下表中：24%的硝酸鉀溶液2%的硝酸鉀溶液硝酸鉀固體水方法一（示例）4717.小英在做飯時(shí)，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中的溶解速率。（1）從你能想到的可能影響食鹽在水在溶解速率的因素中，寫出其中兩項(xiàng)，并預(yù)測(cè)此因素對(duì)食鹽溶解速率的影響；因素 ，你的預(yù)測(cè) ； 因素 ，你的預(yù)測(cè) ； （2）從你所列因素中選出一個(gè)，通過(guò)食鹽證明你的預(yù)測(cè)。你的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案是 。四、計(jì)算題18.汽車、電動(dòng)車一般使用鉛蓄電池。某鉛蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸，若要配制5000mL30%的硫酸，需要多少毫升98%的濃硫酸和多少毫升水?硫酸的密度和濃度對(duì)照表密度（g/mL）1.011.001.611.731.811.84溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)1%10%20%30%60%70%80%90%98% 19.100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應(yīng)。試計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（建議用兩種方法求解）。NH4HCO3晶體 蒸餾水5%溶液 20. 請(qǐng)根據(jù)下圖要求，自編一道有關(guān)溶液的計(jì)算題，并進(jìn)行解答 自編部分： 解答部分：四、課內(nèi)作業(yè)新課 標(biāo) 第 一 網(wǎng)1. (必做題)已知三氧化硫能跟水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)化學(xué)方程式為SO3 + H2O = H2SO4 。求：（1）三氧化硫溶于水得到的溶液，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。（2）8g三氧化硫溶于92g水后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2. (選做題) 20時(shí)，氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）不同，則氨水的密度（）有異，下表是有關(guān)部分?jǐn)?shù)據(jù)。/（%）02481624/gcm31.0000.98950.98110.96510.93620.9101 （1）則反映此溫度下氨水的隨變化關(guān)系最近似的圖像是（ ）0 0 0 0 A.B.C. D. （2）若把3A%的氨水與A%的氨水等體積混合，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。學(xué)案答案知識(shí)梳理1.分子 離子 均一穩(wěn)定（澄清透明） 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 2.氣體 固體 液體 酒精 汽油 水 一種 多種 一種 3.氯化鈉 氫氧化鈉固體 硝酸銨晶體 4.快 生命活動(dòng) 5.乳濁液 把原本分散在水中的油滴進(jìn)一步細(xì)化成更多更小的小油珠并均勻地分散到水中的現(xiàn)象 6.（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （2）計(jì)算 取量 溶解 200 184 藥匙 托盤天平 量筒 膠頭滴管 玻璃棒、燒杯 7.淺綠色 棕黃色 紫紅色 藍(lán)色學(xué)習(xí)訓(xùn)練A.基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題答案：1.D 2.D 3.C 4.C 5.A 6.C 7.A 8.B 9.C 10.D 11.C 12.B選析：2.A碘不溶于水，只得到懸濁液。B冰放入水中的冰水共存物只得到純凈物，而溶液時(shí)混合物。C得到的是比較穩(wěn)定的乳濁液。5.利用氣壓差，設(shè)計(jì)驗(yàn)證物質(zhì)溶于水的能量變化。6.物質(zhì)溶于水時(shí)，要考慮是否充分溶解。此題若食鹽全部溶解則選B，若有少量食鹽不溶解，則選A，但此題條件開(kāi)放，只能選C。二、填空題13.(1)氫氧化鈣 (2)水 (3)酒精 (4)水 (5）氯化鈉 （6）水 （7）碘 （8）酒精 （9）液氧等 （10）液氮 (11)氯化鈣 (12)水 (13)硫酸亞鐵 （14）水14.答案：1g 方法二 解析：分析此題，方法一用5700g水一次性漂洗，原有的溶質(zhì)質(zhì)量為1g，溶液的質(zhì)量為100g，留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：，假定“擰干”后殘留在衣服上的溶液為100g，則應(yīng)殘留在衣服上的洗滌劑則為。 如果用方法二，第一次漂洗，洗滌劑的殘留量：，。第二次和第三次漂洗，洗滌劑殘留量計(jì)算相同。到了第三次漂洗衣服上的洗滌劑只有，已經(jīng)非常少了。 15.（1）4g 減少藥品 （2）100 最低 大 膠頭滴管 （3）攪拌加速食鹽溶解 （4）下面提供幾個(gè)供參考：計(jì)算失誤，導(dǎo)致食鹽取用量減少 食鹽不純凈 使用了忘記調(diào)節(jié)平衡的托盤天平（指針已向左略偏） 移動(dòng)游碼后讀其右邊數(shù)值 向燒杯倒入食鹽時(shí)，有少量食鹽殘留在紙或散落杯外 溶解時(shí)，食鹽未充分溶解 量取水的體積時(shí)，仰視讀數(shù) 溶解食鹽時(shí)，燒杯內(nèi)已有少量水存在B.提高練習(xí)新| 課 |標(biāo)|第 | 一| 網(wǎng)24%的硝酸鉀溶液2%的硝酸鉀溶液硝酸鉀固體水方法二19方法三57方法四45416. 答案：點(diǎn)撥：先把硝酸鉀固體看成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%的溶液，水看成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0%的溶液，然后在24%的溶液和100%的“溶液”兩種物質(zhì)中仍取一種物質(zhì)跟在2%的溶液和0%的“溶液”兩種物質(zhì)中仍取另一種物質(zhì)，組成配制10%硝酸鉀溶液的原料。最后用交叉法計(jì)算所取原料的質(zhì)量簡(jiǎn)比?，F(xiàn)以“24%的硝酸鉀溶液和2%的硝酸鉀溶液配制10%硝酸鉀溶液”為例介紹計(jì)算方法： 24%的硝酸鉀溶液： 24% 10%2% = 8% 10% 2%的硝酸鉀溶液： 2% 24%10%=14%17. 答案：（1）溫度 溫度升高（溫度降低）食鹽溶解加快（減慢） 晶體顆粒大小 食鹽顆粒越小，溶解越快 攪拌 攪拌能加快溶解 （2）攪拌影響：在兩個(gè)燒杯中各放入50mL水，分別稱取2g顆粒大小相同的食鹽，同時(shí)放進(jìn)燒杯中，在一個(gè)燒杯中攪拌，觀察并記錄兩個(gè)燒杯中食鹽完全溶解所需的時(shí)間。溫度、顆粒大小對(duì)溶解速率的影響實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的要求相同。 解析：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)要注意：控制變量。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)除了觀察的變量（如攪拌）外，其余變量（如水的體積、食鹽質(zhì)量、顆粒大小、放入時(shí)間、溫度等）都應(yīng)始終保持相同。測(cè)量變量。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要說(shuō)清