化學(xué)反應(yīng)及能量變化(復(fù)習(xí))詳細(xì).ppt

化學(xué)反應(yīng)及能量變化復(fù)習(xí) 高一化學(xué)第一章 一 化學(xué)反應(yīng)的類型 二 氧化還原反應(yīng) 1 有關(guān)概念 氧化還原反應(yīng) 凡有電子轉(zhuǎn)移 電子的得失或偏移 的化學(xué)反應(yīng) 實(shí)質(zhì) 有電子的轉(zhuǎn)移 電子的得失或偏移 特征 有元素化合價的升降 判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的方法 分析反應(yīng)前后有無元素化合價發(fā)生變化 有變化則為氧化還原反應(yīng) 1 下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 A CaCO3CaO CO2 B Na2O H2O2NaOHC NaCl H2SO4 濃 NaHSO4 HCl D MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2OE 2O33O2 練習(xí) D 4 1 20 00 2 下列說法中正確的是 A 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合物價發(fā)生變化B 還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的3 下列物質(zhì)中 易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的化合物是 A Na2CO3B NaClC Na2O2D NaHCO3E NaClOF NaOH D CE 2 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 化合反應(yīng) 有的是 有的不是 分解反應(yīng) 有的是 有的不是 置換反應(yīng) 都是 復(fù)分解反應(yīng) 都不是 3 概念間的相互關(guān)系 4 氧化還原反應(yīng)的分析表示方法 注 得 失 電子數(shù) 元素化合價降低 升高 數(shù)值 降價 升價 原子個數(shù) 4 用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng) 并指出氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2OCl2 2NaOH NaCl NaClO H2O2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O22KClO32KCl 3O2 練習(xí) 4 1 2 10 0 1 1 1 20 5 2 10 參考答案 5 實(shí)現(xiàn)下列變化需加入氧化劑的是 A HCl Cl2B HCl H2C KCl HClD HCl CO2 A 練習(xí) 6 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài) A 一定被氧化B 一定被還原C 可能被氧化也可能被還原D 化合價降為0 C 10 10 1 1 7 對于反應(yīng)IBr H2O HBr HIO的說法正確的是 A IBr只作氧化劑B IBr只作還原劑C IBr既不是氧化劑 又不是還原劑D IBr既是氧化劑 又是還原劑 1 1 1 2 1 1 1 1 2 C 8 在6KOH 3Cl2KClO3 5KCl 3H2O反應(yīng)中 發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的物質(zhì)其物質(zhì)的量之比為比是 A 5 1B 4 1C 1 5D 2 1 C 練習(xí) 9 在6HCl KClO3 KCl 3Cl2 3H2O的反應(yīng)中 得電子與失電子的原子個數(shù)比為 A 6 1B 1 6C 5 1D 1 5 D 0 5 1 1 5 10 5 氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律 1 電子守恒規(guī)律 即 氧化劑得電子數(shù) 還原劑失電子數(shù)氧化劑得電子數(shù) 元素化合價降低數(shù)值 降價原子個數(shù)還原劑失電子數(shù) 元素化合價升高數(shù)值 升價原子個數(shù) 2 優(yōu)先反應(yīng)規(guī)律 強(qiáng)者優(yōu)先原則 在溶液中如果存在多種氧化劑 或還原劑 當(dāng)向溶液中加入一種還原劑 或氧化劑 時 還原劑 或氧化劑 先把氧化性 或還原性 強(qiáng)的氧化劑 或還原劑 還原 或氧化 例如 向含有Br 和I 的溶液中通入Cl2 則Cl2先和I 反應(yīng) 因?yàn)镮 還原性比Br 強(qiáng) 3 價態(tài)規(guī)律 表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 最高價只有氧化性 如 Fe3 Cu2 MnO4 濃H2SO4 HNO3 最低價只有還原性 如CI Br I S2 Na Mg Al 中間價態(tài)既具有氧化性 又具有還原性 如S SO2 Fe2 化合價變化規(guī)律 歸中原理 元素化合價升 降時 必須逐級升 降 升 降都首先升 降至它的鄰近價態(tài) 例如 H2S H2SO4 濃 S SO2 2H2O 2 60 4 還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 規(guī)律 左強(qiáng)右弱 通過化學(xué)反應(yīng)比較氧化性和還原性的相對強(qiáng)弱 4 性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律 重點(diǎn) 10 常溫下 下列三個反應(yīng)都能向右進(jìn)行 2W X2 2X W2 2Y W2 2W Y2 2X Z2 2Z X2 由此得出的結(jié)論正確的是 A X Y Z W 中Z 的還原性最強(qiáng)B X2 Y2 Z2 W2中Z2的氧化性最弱C 2Z Y2 2Y Z2不能向右進(jìn)行D 還原性 X Y C 練習(xí) 氧化性 X2 W2 W2 Y2 Z2 X2 Z2 X2 W2 Y2 還原性 W X Y W X Z Y W X Z 三 離子反應(yīng) 1 電解質(zhì) 和非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別與判斷 電解質(zhì) 在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?如酸 堿 鹽等 非電解質(zhì) 在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 如蔗糖 酒精等 強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液中完全電離的電解質(zhì) 如強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大多數(shù)鹽等 弱電解質(zhì) 在水溶液中部分電離的電解質(zhì) 如弱酸 弱堿 水等 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物 屬于純凈物 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) 兩者的本質(zhì)區(qū)別是自身在一定條件下 水溶液里或融化時 能否發(fā)生電離 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物 某些化合物如CO2溶于水能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3 H2CO3能夠電離而非CO2本身電離 所以CO2不是電解質(zhì) 是非電解質(zhì) NH3 SO2 SO3與之類似 溶液的導(dǎo)電性只是表面現(xiàn)象 某些難溶于水的化合物 如BaSO4 AgCl等 由于他們的溶解度太小測不出 或難測 其水溶液的導(dǎo)電性 但他們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的 屬于電解質(zhì) 且為強(qiáng)電解質(zhì) 酸 堿 鹽 水等是電解質(zhì) 蔗糖 酒精等為非電解質(zhì) 關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)應(yīng)注意以下幾點(diǎn) 關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 11 現(xiàn)有下列物質(zhì) MgCl2 熔融的KNO3 NH3 H2O Ba OH 2 酒精 Cu H2O 蔗糖 CH3COOH H2SO4 11 NaCl溶液 12 SO2請用物質(zhì)的序號填寫下列空白 1 屬于電解質(zhì)的是 2 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 3 屬于弱電解質(zhì)的是 4 屬于非電解質(zhì)的是 5 能導(dǎo)電的是 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿和大部分鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì) 能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)嗎 電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎 弱電解質(zhì)溶液中存在什么粒子 為什么 強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎 練習(xí) 2 離子反應(yīng) 1 離子反應(yīng) 在溶液中 有離子參加的反應(yīng)是離子反應(yīng) 離子方程式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子 2 離子方程式的書寫 書寫步驟 寫 拆 刪 查寫 正確寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 拆 把易溶 易電離的物質(zhì)拆成離子的形式 難溶 難電離物 氣體 單質(zhì) 氧化物等仍保留化學(xué)式 刪 刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子 等量刪去 將系數(shù)化為最簡整數(shù)比 查 檢查離子方程式兩邊各元素原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等 若均相等 則離子方程式書寫正確 小結(jié) 四步中 寫 是基礎(chǔ) 拆 是關(guān)鍵 刪 是途徑 查 是保證 關(guān)于 拆 與 不拆 強(qiáng)酸 HCl H2SO4 HNO3 HBr HI等 強(qiáng)堿 NaOH KOH Ba OH 2等 可溶于水的鹽 K Na NH4 NO3 等 弱酸 H2CO3 CH3COOH HClO HF H2SO3等 弱堿 NH3 H2O Fe OH 3 Cu OH 2等 不溶于水的鹽 BaSO4 CaCO3 CaSO4等 單質(zhì) 氣體 水 氧化物 注意 NaHCO3 Na HCO3 NaHSO4 Na H SO42 關(guān)于微溶物 反應(yīng)物中的微溶物 處于溶液時寫離子符號 處于濁液或固體時寫化學(xué)式 生成物中的微溶物均寫化學(xué)式 12 下列物質(zhì)間反應(yīng) 能用H OH H2O表示的是 A 鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液 B 硫酸中滴入氫氧化鈉溶液 C 氫氧化鋇溶液中滴入硫酸 D 醋酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液 3 意義 不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng) 而且表示所有同一類型的離子反應(yīng) AB C中生成H2O和BaSO4都要保留化學(xué)式 不能拆 D中醋酸保留化學(xué)式 不能拆 13 只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 A Ba2 SO42 2OH 2H BaSO4 2H2O B CO32 2H CO2 H2O C SO2 Cl2 2H2O 4H 2Cl SO42 D 2Br Cl2 Br2 2Cl AC 練習(xí) 14 能用2H CO32 CO2 H2O表示的化學(xué)方程式為 A CaCO3 2HNO3 Ca NO3 2 CO2 H2OB NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2OC Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 CO2 H2OD CO2 2KOH K2CO3 H2O D 1 查反應(yīng)是否真實(shí) 例2Fe 6H 2Fe3 3H2 反應(yīng)生成Fe2 而不生成Fe3 2 查化學(xué)式是否該拆 例 醋酸 次氯酸等弱酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 氨水與鹽酸的反應(yīng) 錯寫為 H OH H2O3 查是否漏寫離子反應(yīng) 如 硫酸跟氫氧化鋇溶液 Ba2 SO42 BaSO4 錯誤 4 查是否配平 原子數(shù)目 離子電荷數(shù)是否配平 例 銅粉與硝酸銀溶液的反應(yīng) 錯寫為 Cu Ag Cu2 Ag 離子方程式書寫正誤的判斷 四查 15 下列離子方程式正確的是 A 鋅和稀鹽酸 Zn 2H Zn2 H2 B 鐵與稀硫酸 2Fe 6H 2Fe3 3H2 C 蘇打與鹽酸溶液 HCO3 H CO2 H2OD 碳酸氫鈣與純堿溶液 Ca2 CO32 CaCO3 E 硫酸跟氫氧化鋇溶液 Ba2 SO42 BaSO4 練習(xí) AD B Fe 2H Fe2 H2 C CO32 2H CO2 H2OE 2H SO42 2OH Ba2 BaSO4 2H2O 16 下列離子方程式 不正確的是 A 碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng) CO32 2H CO2 H2O B 碘化鉀溶液跟溴水反應(yīng) 2I Br2 I2 2Br C 硫酸鐵溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng) Fe3 3OH Fe OH 3 D 金屬鋁跟稀硫酸反應(yīng) Al 2H Al3 H2 練習(xí) AD 復(fù)分解反應(yīng) 生成難溶物質(zhì) 如AgCl BaSO4 MgCO3 CaCO3等 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl CO32 Ca2 CaCO3 生成難電離的物質(zhì) 如弱酸 弱堿 水等 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O H OH H2O 生成揮發(fā)性的物質(zhì) 如CO2 SO2等 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 共同特點(diǎn)反應(yīng)后離子濃度減小 離子共存 離子之間不發(fā)生離子反應(yīng) 判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2 Na CO32 NO3 Ca2 Na SO42 NO3 H K Cl OH NH4 K OH SO42 H K HCO3 SO42 Na K CO32 OH K H CH3COO Cl 生成難溶物CaCO3 生成微溶物CaSO4 生成水 生成弱堿NH3 H2O 生成氣體CO2 生成弱酸CH3COOH 能大量共存 一看色 若題目限制溶液為無色透明 則溶液中一定無MnO4 紫紅 Fe2 淺綠色 Fe3 棕黃色 Cu2 藍(lán)色 等有顏色的離子 有關(guān)溶液中離子共存問題 二看性 若題目限制溶液為酸性 即溶液中含有大量的H 時 而不能與H 大量共存的離子有 OH 弱酸根離子如 CO32 CH3COO ClO SO32 等 弱酸酸式酸根離子如 HCO3 HSO3 等 若題目限制溶液為堿性 即溶液中含有大量的OH 時 而不能與OH 大量共存的離子有 H 弱堿或難溶堿的陽離子如 Mg2 Zn2 Fe2 Fe3 Al3 Cu2 NH4 等 弱酸的酸式酸根離子如 HCO3 HSO3 等 三看反應(yīng)不反應(yīng) 若離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)等的話 則這些離子間不能大量共存 17 下列各組離子可大量共存于溶液中的是 A Ag Na Cl NO3 B Mg2 Ca2 OH Cl C H Na SO32 SO42 D H K SO42 Cl D 18 下列各組離子在無色溶液中大量共存的是 A Cu2 OH CO32 HCO3 B Na H Cl NO3 C H MnO4 K Na D I Cl Ag Cu2 B 練習(xí) 19 在無色透明的酸性溶液中 能大量共存的離子組是 A Ba2 Na Cl SO42 B K Cu2 Cl SO42 C ClO CH3COO Cl K D Zn2 Na NO3 Cl D 20 下列各組離子 在強(qiáng)堿溶液中能大量共存的是 A N