第六章 氧族元素.doc

第六章 氧族元素第一節(jié) 氧族元素一、氧族元素1、氧族元素包括： 、 、 、 、 ，它們?cè)谠刂芷诒碇形挥?族，最外層都有 個(gè)電子，在反應(yīng)時(shí)容易 電子，在化合物中表現(xiàn) 價(jià)，另外，氧族元素還有 、 價(jià)。2、氧族元素隨著原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)依次 ，原子半徑依次 ，非金屬性依次 ，金屬性依次 。 3、氧、硫、硒、碲的單質(zhì)的物理性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加而發(fā)生變化： 它們單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增加而逐漸 ； 它們單質(zhì)的密度隨著核電荷數(shù)的增加而逐漸 。4、硫的化學(xué)性質(zhì)： S元素的化合價(jià)有： ； S與H2反應(yīng)： ；S表現(xiàn) 性。 S與Fe反應(yīng)： ；S表現(xiàn) 性。 S與O2反應(yīng)： ；S表現(xiàn) 性。二、臭氧：O31、O3與O2互稱為 ，它們 （能、否）在一定條件下相互轉(zhuǎn)變。2、O3具有： 、 ，常用于消毒殺菌。3、大氣平流層中的臭氧層，可以吸收來自太陽的 ，使地球上的生物免遭其傷害。臭氧層會(huì)受到 等氣體的破壞，這種現(xiàn)象引起了人們普遍的關(guān)注。三、過氧化氫（H2O2）是一種無色粘稠的液體，它的水溶液俗稱 。2、過氧化氫可用作 、 、 、 ；醫(yī)療上用3%的雙氧水作為消毒殺菌劑；工業(yè)上用10%的雙氧水漂白絲、羽毛等。3、H2O2在MnO2作催化劑時(shí)迅速分解，反應(yīng)方程式為： 。第二節(jié) 二氧化硫一、SO2的物理性質(zhì)： SO2是一種 色、 氣味的 毒氣體。SO2的密度比空氣 ， 溶于水（1體積的水大約能溶解 的SO2）。二、SO2的化學(xué)性質(zhì)：1、SO2是一種酸性氧化物，它對(duì)應(yīng)的酸是 。 SO2與水反應(yīng)的方程式為： SO2通入足量NaOH溶液： SO2通入澄清的石灰水中： 2、SO2的還原性： SO2的催化氧化： SO2通入溴水中： Na2SO3溶液變質(zhì)： 3、SO2的漂白性：SO2通入品紅溶液， ，給溶液加熱， 。 產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是： 。三、SO2對(duì)環(huán)境的污染1、大量的SO2排放到空氣中，會(huì)形成 ，造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。2、空氣中的SO2主要來自于 。3、酸雨的主要成分是： ，SO2在空氣中形成酸雨的化學(xué)反應(yīng)原理是： ； 。4、SO2不能直接排放到空氣中，實(shí)驗(yàn)室通常用 吸收尾氣中的SO2。四、三氧化硫1、物理性質(zhì)：SO3是一種無色 ，熔點(diǎn)(16.8)、沸點(diǎn)(44.8)都比較低。2、化學(xué)性質(zhì)：SO3與水反應(yīng)： 第三節(jié) 硫酸一、H2SO4的物理性質(zhì) 純H2SO4是一種 ， 溶于水。98.3%的濃硫酸的沸點(diǎn)是338，所以硫酸是一種 揮發(fā)的酸。濃硫酸溶于水時(shí)， 二、H2SO4的化學(xué)性質(zhì) H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離的方程式為： 稀H2SO4具有酸的通性；而濃H2SO4除了具有酸性外，還具有自身的特性：1、濃H2SO4的吸水性：濃H2SO4具有吸水性，所以在空氣中敞開放置的濃H2SO4 。濃H2SO4具有吸水性，所以實(shí)驗(yàn)室常用來作某些氣體的 。濃H2SO4具有吸水性，把濃H2SO4滴在膽礬晶體上時(shí)， 。2、濃H2SO4的脫水性：濃H2SO4具有 ，能使紙屑、棉花、鋸末等有機(jī)物炭化變黑。濃H2SO4具有 ，對(duì)皮膚有很強(qiáng)的腐蝕性，會(huì)引起嚴(yán)重的灼傷。3、濃H2SO4的強(qiáng)氧化性（ 元素被還原）Cu能否與稀H2SO4反應(yīng)？ ,原因是： Cu與濃H2SO4反應(yīng)的方程式： C與濃H2SO4反應(yīng)的方程式： 常溫下，鐵、鋁在濃H2SO4中發(fā)生 ，所以冷的濃H2SO4可以用鐵或鋁制的容器來貯存。三、SO42-的檢驗(yàn)1、檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-，需要加入的試劑是： 能夠觀察到的現(xiàn)象是： 反應(yīng)的離子方程式是： 2、用一種試劑可以檢驗(yàn)Na2CO3、BaCl2、NaNO3三種溶液，這種試劑是 第一節(jié)練習(xí)（A卷）1、下列微粒中，只有氧化性的是-（ C ）（A）S （B）Al （C）Fe3+ （D）HCl.2、下列反應(yīng)中，S只作還原劑的是-（ C ）（A）S+H2=H2S （B）Fe+S=FeS（C）S+O2=SO2 （D）S+6KOH（濃）=2K2S+K2SO3+3H2O3、下列各組物質(zhì)，互為同素異形體的是-（ C ）（A）H2O和D2O （B）SO2和SO3（C）O2和O3 （D）12C和13C4、下列性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是-（ C ）（A）原子半徑：SCl （B）穩(wěn)定性：H2OH2S（C）非金屬性：SCl （D）酸性：H2SO4H2SeO45、下列關(guān)于氧族元素隨著原子序數(shù)遞增的性質(zhì)變化規(guī)律的敘述中錯(cuò)誤的是-（ C） （A）它們單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高（B）它們單質(zhì)的密度逐漸增大（C）它們的非金屬性依次增強(qiáng)（D）它們的金屬性依次增強(qiáng)6、已知A、B、C、D都屬于短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增加。A的離子是一個(gè)質(zhì)子；B與D在同一個(gè)主族，B2-離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；C與D在同一個(gè)周期，C的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少7。分析推斷后回答下列問題： （1）寫出B元素形成的所有單質(zhì)的化學(xué)式： 02 03 （2）A、B兩元素形成的常見化合物的電子式： H2O （3）B、C兩元素的單質(zhì)在加熱時(shí)反應(yīng)的方程式： 它們反應(yīng)后的生成物中含有的化學(xué)鍵類型： （4）C的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式： 第一節(jié)練習(xí)（B卷）1、飲用水消毒劑有多種，其中殺菌能力強(qiáng)而且不影響水質(zhì)的理想消毒劑是-（ ）（A）液Cl2 （B）Ca（ClO）2 （C）O3 （D）NaCl2、下列物質(zhì)不能通過單質(zhì)直接化合而生成的是-（ ）（A）SO2 （B）SO3 （C）FeS （D）FeCl33、氟氯烴（CCl2F2）對(duì)臭氧層有很大的破壞作用，其反應(yīng)機(jī)理為：CCl2F2在光照時(shí)生成Cl原子；ClO3=ClOO2；ClOO3=Cl2O2下列關(guān)于Cl原子在、兩步反應(yīng)中所起作用的敘述中正確的是-（ ）（A）Cl原子是氧化劑 （B）Cl原子是還原劑（C）Cl原子是催化劑 （D）Cl原子既是氧化劑，又是還原劑4、下列對(duì)硒元素的有關(guān)敘述，正確的是-（ ）（A）硒化氫比硫化氫更穩(wěn)定 （B）單質(zhì)硒是一種半導(dǎo)體材料（C）H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng) （D）單質(zhì)硒在反應(yīng)時(shí)只能作還原劑5、在氧化還原反應(yīng)：S+6KOH（濃）=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比-（ ）（A）11 （B）21 （C）32 （D）236、將一定量混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分 反應(yīng)后冷至室溫，得到固體A。將質(zhì)量為m的固體A加入到2molL-1鹽酸300mL中使之完全溶解。測(cè)得室溫下加入固體A的質(zhì)量與收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下圖所示。（假設(shè)得到的氫硫酸溶液在飽和前，無硫化氫氣體逸出）（1）3.2g固體A中所含的物質(zhì)有 ； V(氣體)/mL 它們的物質(zhì)的量分別為 ； 1120 （2）3.2g固體A溶于鹽酸后，所得到的氫硫酸的 物質(zhì)的量濃度為 。 224 m(固體)/g 0 3.2 6.4 第二節(jié)練習(xí)（A卷）1、下列氣體中，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是-（ ）（A）Cl2 （B）SO2 （C）N2 （D）CO2、下列氣體中，既能用濃H2SO4干燥，又能用固體NaOH干燥的是-（ A ）（A）CO2 （B）NH3 （C）Cl2 （D）N23、下列物質(zhì)中：Na2O2；液2；3；22；2；活性炭， 能使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色的是-（ ）（A） （B）（C） （D）全部4、能夠用來鑒別SO2和CO2兩種氣體的是-（ C）（A）澄清石灰水 （B）氯化鋇溶液（C）品紅溶液 （D）潤濕的藍(lán)色石蕊試紙5、下列各離子組在溶液中能夠大量共存的是-（B ）（A）a+、K+、Cl、SO42 （B）H+、Na+、NO3、SO32（C）K+、Ag+、Cl、NO3 （D）Na+、Ba2+、NO3、SO426、將在空氣中放置了一段時(shí)間的固體Na2 SO3樣品10g，放入100mL稀HCl中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體。求：（1）樣品中Na2 SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）所用鹽酸HCl的物質(zhì)的量濃度。第二節(jié)練習(xí)（B卷）1、要除去CO2氣體中混有的SO2氣體，可以采用的試劑是-（ C ）（A）BaCl2溶液 （B）澄清石灰水（C）酸性KMnO4溶液 （D）NaOH溶液2、將相等物質(zhì)的量的Cl2和SO2氣體混合后，通入品紅溶液，可以看到-（ C ）（A）品紅溶液迅速褪色 （B）品紅溶液緩慢褪色（C）品紅溶液不褪色 （D）品紅溶液先變紅，后褪色3、漂塵是物質(zhì)燃燒是產(chǎn)生的固體粒狀漂浮物，顆粒小，難沉降。漂塵與空氣中的SO2、O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，隨雨、雪落下時(shí)，形成酸雨。上述變化中，漂塵所起的作用是：氧化劑；還原劑；催化劑；吸附劑-（ C ）（A） （B） （C） （D） 4、下列離子方程式書寫正確的是-（ ）（A）過量SO2氣體通入NaOH溶液：SO22OHSOHO（B）SO2氣體通入足量BaCl2溶液：SO2Ba2+HOBa S O（C）CaSO3與稀HCl反應(yīng)：CaSO3CaSOHO（D）金屬Na與反應(yīng)：Na2 HONa、以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是-（ ）（A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的分子數(shù)為0.5（B）在常溫常壓下，氦氣含有的原子數(shù)為（C）在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的原子數(shù)（D）5.6gFe與足量的S在加熱時(shí)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24的氣體通入mol/L的a溶液中，計(jì)算所得溶液中-與-的物質(zhì)的量之比是：。第三節(jié)練習(xí)（卷）、濃H2SO4對(duì)皮膚有很強(qiáng)的腐蝕性，這是因?yàn)闈釮2SO4具有-（ ）（A）酸性 （B）吸水性 （C）脫水性 （D）強(qiáng)氧化性2、下列金屬與酸，能反應(yīng)生成氫氣的是-（ ）（A）Cu與稀H2SO4 （B）Cu與濃H2SO4（C）Fe與稀H2SO4 （D）Fe與濃H2SO43、在某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，白色沉淀不溶解。則該溶液中-（ ）（A）一定含有SO42 （B）一定含有Ag（C）一定含有Ag和SO42 （D）可能含有Ag或SO424、在50mL18mol/L的濃H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是-（ ）（A）小于0.45mol （B）等于0.45mol（C）在0.45mol和0.90mol之間 （D）大于0.90mol5、利用廢銅屑制造CuSO4溶液最好的方法是-（ ）（A）銅屑和濃硫酸混合加熱 （B）銅屑在空氣中灼燒后溶于稀硫酸（C）銅屑與稀硫酸混合加熱 （D）銅屑在空氣中灼燒后溶于濃硫酸6、不用化學(xué)試劑，用兩種不同的方法鑒別濃H2SO4和稀H2SO4兩瓶無色液體。方法一：方法二：第三節(jié)練習(xí)（B卷）1、按照下列實(shí)驗(yàn)方法制備氣體，合理又實(shí)用的是-（ ）（A）鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制H2 （B）二氧化錳與稀鹽酸共熱制Cl2（C）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制SO2 （D）大理石與濃硫酸反應(yīng)制CO22、用等體積、等濃度的BaCl2溶液可以使相同體積的硫酸鐵、硫酸鈉、硫酸鋅三種溶液中的SO42完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度是-（ ） （A）1:1:1 （B）1:2:3 （C）3:1:1 （D）1:3:33、下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性的是-（ ）（A）Zn和稀H2SO4 （B）FeO和濃H2SO4（C）CuO和濃H2SO4 （D）BaCl2與濃H2SO44、下列敘述中錯(cuò)誤的是-（ ）（A）常溫下，可以用鐵或鋁制的容器來貯存濃H2SO4（B）防止酸雨的主要途徑是處理工業(yè)廢氣，減少SO2的排放（C）濃H2SO4具有吸水性，所以可以作為NH3的干燥劑（D）濃H2SO4具有脫水性，所以濃H2SO4滴在濾紙上時(shí)濾紙會(huì)變黑5、現(xiàn)將x