高中化學(xué) 第二章第一節(jié)共價(jià)鍵課件 新人教版選修3.ppt

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié)共價(jià)鍵 第一課時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 知識(shí)與技能1 理解共價(jià)鍵的概念 2 知道共價(jià)鍵的主要類(lèi)型 鍵和 鍵 3 掌握 鍵和 鍵的特征和一般規(guī)律 過(guò)程與方法通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)與理解 培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力 情感 態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)觀察微觀結(jié)構(gòu)的三維動(dòng)畫(huà) 增強(qiáng)學(xué)生空間想象能力 l2氣體分子 h2氣體分子 共價(jià)鍵的形成 以氫氣在氯氣中燃燒為例 知識(shí)回顧 我只有一個(gè)電子 還差一個(gè) 我也要差一個(gè)電子 e 原子 cl原子 我有一個(gè)好辦法 你們每人拿出一個(gè)電子共用 就象共同分享快樂(lè)一樣 共同擁有 行嗎 愿意 愿意 hcl 共價(jià)鍵的本質(zhì) 原子之間形成共用電子對(duì) 1 能用電子式表示h2 hcl cl2分子的形成過(guò)程嗎 2 有沒(méi)有可能存在h3 cl3 h2cl分子 為什么 不可能 共價(jià)鍵具有飽和性 學(xué)與問(wèn) 按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論 一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子 便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵 這就是共價(jià)鍵的 飽和性 共價(jià)鍵的飽和性 h原子 cl原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子 因而只能形成h2 hcl cl2雙原子分子 不能形成h3 h2cl cl3三原分子 我們?cè)诘谝徽轮袑W(xué)習(xí)了電子云和軌道理論 對(duì)于hcl中h cl原子形成共價(jià)鍵時(shí) 電子云是如何重疊的呢 1 h2分子的形成過(guò)程 h h 用電子云來(lái)描述共價(jià)鍵的形成過(guò)程 s s 鍵 特征 以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線(xiàn)做為軸旋轉(zhuǎn)操作 共價(jià)鍵電子云的圖形不變 稱(chēng)為軸對(duì)稱(chēng) 2 hcl分子的形成過(guò)程 3 cl2分子的形成過(guò)程 s p 鍵 p p 鍵 2 重疊方式 鍵小結(jié) 1 種類(lèi) 3 特征 頭碰頭 軸對(duì)稱(chēng) 4 鍵形成過(guò)程 特征 電子云由兩塊組成 分別位于由兩原子核構(gòu)成的平面兩側(cè) 如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面 它們互為鏡像 這種特征為鏡面對(duì)稱(chēng) 肩并肩 p p 鍵 項(xiàng)目 鍵型 頭碰頭 肩并肩 軸對(duì)稱(chēng) 鏡面對(duì)稱(chēng) 鍵強(qiáng)度大不容易斷裂 鍵強(qiáng)度較小容易斷裂 共價(jià)單鍵是 鍵共價(jià)雙鍵一個(gè)是 鍵 另一個(gè)是 鍵共價(jià)三鍵一個(gè)是 鍵 另兩個(gè)為 鍵 成鍵方式 牢固程度 成鍵判斷規(guī)律 鍵與 鍵的對(duì)比 1 n2分子中三條鍵的成鍵方式分別是什么 科學(xué)探究 1個(gè)p p 鍵和2個(gè)p p 鍵 n2中1個(gè)p p 鍵和2個(gè)p p 鍵的形成過(guò)程 科學(xué)探究 2 鍵的類(lèi)型與成鍵原子電負(fù)性的關(guān)系 科學(xué)探究 0 93 0 2 1 2 13 0 0 9 2 53 5 1 0 離子 共價(jià) 3 乙烷 乙烯 乙炔分子中的共價(jià)鍵分別是由幾個(gè) 鍵和幾個(gè) 鍵組成 乙烷 個(gè) 鍵 乙烯 個(gè) 鍵個(gè) 鍵 乙炔 個(gè) 鍵個(gè) 鍵 7 5 1 3 2 科學(xué)探究 1 下列說(shuō)法中正確的是a p軌道之間以 肩并肩 重疊可形成 鍵b p軌道之間以 頭碰頭 重疊可形成 鍵c s和p軌道以 頭碰頭 重疊可形成 鍵d 共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以 頭碰頭 重疊形成的 c 課堂反饋 2 下列物質(zhì)分子中無(wú) 鍵的是a n2b o2c cl2d c2h4 c 課堂反饋 7 3