酸和堿化學性質的復習ppt課件.ppt

第十單元復習 酸 堿 鹽性質的復習 張林 張林 1 請同學們回憶 我們學過哪些酸 酸都有哪些共同的化學性質呢 2 濃硫酸和濃鹽酸的物理性質 H2SO4 HCl 無色 無色 液體 粘稠油狀的液體 有刺激性氣味 有酸味 1 84g cm 3比水大 瓶口有白霧出現 無現象 無味 易揮發(fā) 難揮發(fā) 1 19g cm 3比水大 溶質質量分數 98 37 38 揮發(fā)性 3 濃硫酸有很強的吸水性 可以作干燥劑 濃硫酸的特性 你知道稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒進濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中 而且還不斷攪拌 4 濃硫酸具有脫水性 濃硫酸有強腐蝕性 會腐蝕衣物和皮膚 濃硫酸還有強氧化性 5 1 因為濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸 形成鹽酸小液滴的緣故 2 現用大量的水沖洗 再涂上3 5 的碳酸氫鈉溶液 快速搶答 1 為什么打開盛濃鹽酸的試劑瓶會看到有白霧出現 2 若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上 你應如何處理 6 一 酸的概念 1 電離時生成的陽離子全部是氫離子 H 的化合物 叫酸如 鹽酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 1 電離的通式 酸 氫離子 酸根離子 2 由于酸溶液里都含有H 所以不同的酸都具有一些相似的化學性質 如 酸能使紫色石蕊試液變紅 不能使無色酚酞試液變色 7 酸的化學性質 紅色 紅色 無色 無色 1 酸與指示劑的作用 8 2 酸與金屬的反應 Mg 2HCl H2 MgCl2 Mg H2SO4 H2 MgSO4 Zn 2HCl H2 ZnCl2 Zn H2SO4 H2 ZnSO4 Fe 2HCl H2 FeCl2 Fe H2SO4 H2 FeSO4 9 3 酸與金屬氧化物反應 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 鐵銹逐漸消失 溶液由無色變黃色 鐵銹逐漸消失 溶液由無色變黃色 10 4 與酸反應 中和反應 堿 酸 鹽 水如 NaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 11 5 酸跟鹽發(fā)生的反應 已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣 知識回憶 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 12 補充1 鹽酸跟硝酸銀的反應 有白色沉淀生成 實驗步驟 在盛有少量稀鹽酸的試管中滴入幾滴硝酸銀溶液 觀察現象 13 補充2 硫酸跟氯化鋇的反應 有白色沉淀生成 實驗步驟 在盛有少量稀硫酸的試管中滴入幾滴氯化鋇的溶液 觀察現象 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 小結 酸 鹽 另一種酸 另一種鹽 14 酸的性質 1 酸與酸堿指示劑反應 2 酸與金屬反應生成鹽和氫氣 3 酸與金屬氧化物反應生成鹽和水 4 酸與堿反應生成鹽和水 5 酸與碳酸鹽反應生成鹽和水和二氧化碳 酸的水溶液中都有H 所以酸具有相似的化學性質 15 請同學們回憶 我們學過哪些堿 堿都有哪些共同的化學性質呢 16 氫氧化鈉是白色的固體 氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分 表面潮濕并逐漸溶解 這種現象叫做潮解 氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑 如 H2 O2等 氫氧化鈉極易溶于水 溶解時會放出大量的熱 1 氫氧化鈉 NaOH 17 1 氫氧化鈉有強烈的腐蝕性 其俗名叫苛性鈉 火堿或燒堿 2 如果不慎將堿液沾到皮膚上 要用較多的水沖洗 再涂上硼酸溶液 18 2 氫氧化鈣 Ca OH 2 CaO H2O Ca OH 2 1 氫氧化鈣也有腐蝕性 使用時應注意安全 2 常見的堿還有氫氧化鉀 KOH 氨水 NH3 H2O 等 19 歸納與小結 20 二 堿的概念1 堿的組成 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子 OH 的化合物 叫堿 如 氫氧化鉀KOH 氫氧化鋇Ba OH 2 氫氧化鈣Ca OH 2 1 電離的通式 堿 金屬陽離子 氫氧根離子 2 因為堿在水溶液中能電離出共同的OH 所以它們具有共同的化學性質 如 可溶堿能使紫色石蕊試液變藍色 使無色酚酞試液變紅色 21 2 堿的分類 可溶性堿如 氫氧化鈉 燒堿 NaOH氫氧化鈣 熟石灰 Ca OH 2氫氧化鉀KOH氫氧化鋇Ba OH 2 不溶性堿 沉淀 如 氫氧化銅Cu OH 2 藍色 氫氧化鎂Mg OH 2 白色 氫氧化鐵Fe OH 3 紅褐色 22 1 堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍色 使無色的酚酞溶液變紅色 2 堿能與某些非金屬氧化物反應 二 堿的化學性質 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 吸收CO2 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 檢驗CO2 氫氧化鈉放置在空氣中會發(fā)生變質 所以氫氧化鈉必須密封保存 23 堿溶液 非金屬氧化物 鹽 水如 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O 提問 非金屬氧化物與堿的反應屬于基本反應類型嗎 不是復分解反應 24 3 與酸反應 中和反應 堿 酸 鹽 水如 NaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 25 4 能與某些鹽反應堿溶液 鹽溶液 新鹽 新堿CuSO4 Ca OH 2 Cu OH 2 CaSO4 CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 26 堿的性質 1 堿與酸堿指示劑反應 2 堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水 3 堿與酸反應生成鹽和水 4 堿與某些鹽反應生成新鹽和新堿 堿的水溶液中都有OH 所以堿具有相似的化學性質 27 三 鹽 由金屬離子和酸根離子組成的化合物 中和反應 酸和堿作用生成鹽和水的反應 酸 堿 鹽 水 28 快速判別酸堿鹽的方法 酸 第一個字母為H 不是水和雙氧水就是酸堿 最后兩個字母是OH鹽 其他的為鹽 29 本章常見化合物 酸 堿 鹽 HCl H2SO4 HNO3 NaOH Ca OH 2 Cu OH 2 Fe OH 3 Na2CO3 NaCl CuSO4AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 30 寫出下列物質的化學式 并指出它們各屬于哪一類化合物 學以致用 硝酸氯化亞鐵熟石灰硫酸硫酸鐵氧化鐵純堿燒堿氯化銀硝酸鋇 HNO3FeCl2Ca OH 2H2SO4Fe2 SO4 3 Fe2O3Na2CO3NaOHAgClBa NO3 2 氧化物鹽堿鹽鹽 酸鹽堿酸鹽 31 氯化鈉 1 氯化鈉的性質 氯化鈉是白色晶體 味咸 易溶于水 純凈的氯化鈉不易潮解 粗鹽中由于含有氯化鎂 氯化鈣等雜質而容易吸收空氣中的水分而發(fā)生潮解的現象 2 氯化鈉的用途 在醫(yī)療上配制生理鹽水 農業(yè)上用來選種 工業(yè)上用氯化鈉為原料來制取碳酸鈉 氫氧化鈉 氯氣和鹽酸以及用作調味品和融雪劑等 32 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 33 2 鹽的化學性質 金屬 鹽 新鹽 新金屬 位于前面 位于后面 鹽溶液 無 可溶性 34 鹽 酸 新鹽 新酸 條件 生成物中有沉淀或氣體或水 鹽 堿 新鹽 新堿 條件 反應物兩者均可溶 生成物有沉淀或氣體或水 鹽 鹽 新鹽 新鹽 條件 反應物兩者均可溶 生成物有沉淀 35 使石蕊變紅 酚酞無色 金屬氧化物 使石蕊變藍酚酞變紅 單質 氧化物 酸 堿 鹽的相互關系 酸 堿 鹽 活潑金屬 非金屬氧化物 金屬 鹽 36 粗鹽提純的步驟 稱量 左物右碼 溶解過濾 過濾的要點 一貼二低三靠 蒸發(fā) 是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈 稱量計算產率 在溶解過濾蒸發(fā)中都用到了玻璃棒 它的作用分別是什么 溶解 攪拌 加速固體的溶解過濾 引流蒸發(fā) 防止液體受熱不均勻 液滴飛濺 37 溶液酸堿度的表示法 酸性溶液的pH值 7 堿性溶液的pH值 7 中性溶液的pH值 7 酸性越強 PH越小 堿性越強 PH越大 如NaCl溶液 Na2SO4溶液的PH 7 38 方法 將被測液體滴到pH試紙上 把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較 思考 如何測定溶液的PH 測定PH最簡便的方法是 使用PH試紙 39 了解溶液的酸堿度有重要意義 1 化工生產中許多反應必須在一定PH溶液里才能進行 2 在農業(yè)生產中 農作物一般適宜在PH為7或接近7的土壤中生長 3 測定雨水的PH 可以了解空氣的污染情況 正常雨水的PH約為5 6 酸雨的PH小于5 6 4 測定人體內或排出的液體的PH 可以了解人體的健康狀況 40 課堂練習 題1 某溶液的PH 3 則該溶液 A 呈酸性B 呈堿性C 呈中性D 無法判定 題2 已知蘋果汁的近似PH為2 9 3 3 在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液 顯示的顏色是 A 無色B 紅色C 藍色D 紫色 題3 下列各PH表示溶液酸性最強的是 A PH 14B PH 7C PH 1D PH 0 A B D 41 題4 有一瓶無色溶液的PH是4 5 取少量注入試管中 再滴入幾滴酚酞試液 溶液呈 色 如果要使試管中溶液的PH升為10 可以采取 的方法 無 滴加堿溶液 課堂練習 題5 有一瓶無色溶液的PH是9 5 取少量注入試管中 再滴入幾滴酚酞試液 溶液呈 色 如果要使試管中溶液的PH降為5 可以采取 的方法 紅 滴加酸溶液 42 題6 若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液 濃硫酸和紅熱的銅網 將會依次除去空氣中的 和 最后剩余的氣體主要是 CO2 水蒸氣 課堂練習 O2 N2 43 題7 下列氣體中 既能用固體NaOH干燥又能用濃H2SO4干燥的是 A CO2B HClC SO2D O2 課堂練習 D 解析 干燥原理 干燥劑只吸收水分 但不能與被干燥的氣體發(fā)生反應 CO2 SO2 HCl都能與NaOH反應 故三者均不能用NaOH來干燥 而O2既不能與NaOH反應 也不能與濃H2SO4反應 故用濃H2SO4 NaOH干燥都可以 44 題8 將混有少量氧化銅的鐵粉 加入到盛有稀硫酸的燒杯中 充分反應 有部分鐵剩余 過濾后 濾液中含有的溶質是 A H2SO4B FeSO4C FeSO4和CuSO4D H2SO4和FeSO4 課堂練習 B 45 我會填 鐵銹的主要成分是它的顏色是將一枚生銹的鐵釘放入足量的鹽酸中 首先觀察到的現象是過一段時間還能觀察到的現象是請寫出有關反應的化學方程式 氧化鐵 紅色 鐵銹逐漸溶解 溶液有無色變?yōu)辄S色 鐵釘表面有氣泡冒出 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl FeCl2 H2 46 四 復分解反應 1 概念 由兩種化合物互相交換成分 生成另外兩種化合物的反應 酸 金屬氧化物 鹽 水 酸 堿 鹽 水 酸 鹽 新酸 新鹽 堿 鹽 新堿 新鹽 鹽 鹽 新鹽 新鹽 47 2 條件 只有當兩種化合物交換成分 生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時 復分解反應才可以發(fā)生 48 酸堿鹽溶解性表鉀鈉銨硝均可溶氯中只有銀不溶硫酸鋇外都會溶碳酸能溶鉀鈉銨堿溶銨鈉鉀鋇鈣常見的酸都要溶 十大沉淀AgClBaSO4BaCO3CaCO3Ag2CO3Mg OH 2Al OH 3Zn OH 2Cu OH 2Fe OH 3 49 口訣 鉀 鈉 硝酸 銨鹽溶鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀 鈉 銨鉀 鈉 鈣 鋇的堿能溶常見五酸都易溶另外 AgCl BaSO4不僅不溶于水 而且還不溶于稀硝酸 50 H2SO4 KNO3 K2SO4 HNO3 H SO42 K NO3 H NO3 K SO42 反應前 反應后 溶液中離子種類沒有改變 51 H SO42 Na CO32 Na SO42 反應前 反應后 溶液中離子種類發(fā)生改變 H2SO4 Na2CO3 Na2SO4 H2O 52 判斷下列反應能否發(fā)生 能的寫出化學方程式 碳酸鋇和鹽酸氫氧化鎂和硝酸鉀硝酸銀和氯化鈉硫酸和氫氧化鉀碳酸鈣和硫酸鈉氫氧化鈉和硫酸鋁氯化鋇和硫酸銅碳酸鉀和硝酸鋇 53 答案 BaCO3 2HCl BaCl2 H2O CO2 AgNO3 NaCl AgCl NaNO3H2SO4 2KOH K2SO4 2H2O 6NaOH Al2 SO4 3 3Na2SO4 2Al OH 3 BaCl2 CuSO4 BaSO4 CuCl2K2CO3 Ba NO3 2 BaCO3 2KNO3 54 五 幾種常見離子的檢驗 1 碳酸根離子的檢驗 滴加稀鹽酸 現象 有氣泡產生 通入澄清石灰水 現象 生成白色渾濁 2 硫酸根離子的檢驗 滴加硝酸鋇 現象 生成白色沉淀 滴加稀硝酸 現象 沉淀不溶解 55 4 銨根離子的檢驗 滴加氫氧化鈉溶液 現象 有氣泡產生 用紅色石蕊試紙檢驗 現象 試紙變藍 3 氯離子的檢驗 滴加硝酸銀 現象 生成白色沉淀 滴加稀硝酸 現象 沉淀不溶解 或用沾有無色酚酞的棉花檢驗 56 辨析1 向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液 產生白色沉淀 證明存在SO42 辨析2 向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液 產生不溶于稀硝酸的白色沉淀 證明存在SO42 錯的 AgCl和BaSO4都是不溶于稀硝酸的白色沉淀 57 基本反應類型比較 58 1 下列各組離子能共存的是 A Ba2 K NO3 CO32 H B K Cl Mg2 NO3 H C Fe3 SO42 OH Na Cu2 D Ag Ba2 Cl NO3 K 2 不用其它試劑 用最簡捷的方法鑒別 氫氧化鈉 硫酸鎂 硝酸鋇 氯化鐵 氯化鉀五種溶液 則被鑒別出來的物質的正確的順序是 A B C D B B 59 4 下列各組物質的溶液 不能發(fā)生復分解反應的是 A HCl Ca OH 2B Na2CO3 H2SO4C AgNO3 BaCl2D KCl CuSO4 3 下列反應不屬于分解反應的是 60 5 有一包白色粉末 可能含有碳酸鈣 硫酸鈉 碳酸鈉 氯化鈣中的一種或幾種 為了鑒別該白色粉末 做如下實驗 1 將白色粉末溶于水得無色溶液 2 在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成 3 過濾后 在沉淀物里加入足量的稀硝酸 沉淀全部溶解并放出無色氣體 根據實驗現象判斷 此白色粉末中肯定含有肯定不含有 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4 CaCl2 61 附錄1部分酸 堿和鹽的溶解性表 20攝氏度 P111 鉀鈉硝銨鹽溶水快 硫酸鹽除了鋇銀鈣 氯化物只有氯化銀 其它鹽類水下沉 鹽類溶水性順口溜 思考 1 AgNO3 HCl 2 K2CO3 Ca OH 2 3 Na2CO3 CaCl2 4 Na2SO4 HCl 5 H2SO4 BaCl2 6 Ba OH 2 KCl 7 CuSO4 NH4NO3 8 HNO3 NaOH 62 思考 1 AgNO3 HCl 2 K2CO3 Ca OH 2 3 Na2CO3 CaCl2 4 Na2SO4 HCl 5 H2SO4 BaCl2 6 Ba OH 2 KCl 7 CuSO4 NH4NO3 8 HNO3 NaOH AgCl HNO3 CaCO3 KOH CaCO3 NaCl BaSO4 HCl NaNO3 H2O 63 現象 方法 被鑒別物質 試液變紅產生可燃性氣體 滴加石蕊試液加Zn Fe等金屬 酸 試液變紅 滴加酚酞試液 堿 白色沉淀 滴加硝酸銀溶液 稀硝酸 含Cl 物質 白色沉淀