初三化學(xué)復(fù)習(xí)專題4-有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算(有答案).doc

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算考點(diǎn)剖析：1、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的基本類型反應(yīng)物、生成物都是純凈物的計(jì)算反應(yīng)物或生成物中含有一定量的雜質(zhì)的計(jì)算關(guān)于混合物的計(jì)算（只要求掌握混合物中有一種成分參加反應(yīng)的計(jì)算）2、解題步驟設(shè)未知量；正確寫出有關(guān)化學(xué)方程式；找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；列出比例式，求出未知量；檢查結(jié)果，寫出答案。3、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)注意的事項(xiàng)正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比。列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確。反應(yīng)物、生成物必須是純凈物，如果不是純凈物，應(yīng)將不純物質(zhì)的質(zhì)量按題意換算成純凈物的質(zhì)量。在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，應(yīng)用溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，而不能用溶液的質(zhì)量代入計(jì)算。解題過(guò)程要完整規(guī)范。4、有關(guān)計(jì)算公式純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量物質(zhì)的純度（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例題精析：例1在托盤天平的兩盤上，各放一盛有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡。向左盤燒杯中加入8克氧化鎂，若使天平仍然平衡，需向右盤燒杯中加人多少克鋁？分析：由MgO2HClMgCl2H2O可知，左盤燒杯中增加的質(zhì)量就是所加的MgO的質(zhì)量。要使天平仍然平衡，右盤燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量也應(yīng)增加8克。而鋁會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)并生成H2逸出，所以加入鋁的質(zhì)量必定大于8克。（mAlmH2=8克）解：設(shè)需要加入鋁的質(zhì)量為x54 6 546x 8克x9克 答：需向右盤燒杯中加人9克鋁。例2某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定該樣品中氧化銅的含量，取用20克此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng)。每次所用鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表：加入稀鹽酸的體積/ml剩余固體的/g140162401234084408求：20g此樣品中銅的質(zhì)量；樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；用氫氣充分還原5g此樣品可得固體多少克？分析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析可知第三、四次剩余團(tuán)體均為8克，說(shuō)明該剩余固體不能與鹽酸反應(yīng)，這8克固體一定是銅。解：20g樣品中銅的質(zhì)量為8g樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：設(shè)用H2還原5g此樣品可生成銅的質(zhì)量為x 80 64 5g60% x可得固體質(zhì)量：2.4克（5克3克）4.4克答：20克樣品中銅的質(zhì)量為8克，氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60，用氫氣充分還原5克此樣品可得銅4.4克。例3為了對(duì)海水的氯化物（假設(shè)NaCl以計(jì)算）進(jìn)行成分分析。甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請(qǐng)仔細(xì)觀察分析，回答下列問(wèn)題。甲乙丙所取海水樣品的質(zhì)量(g)1005050加入AgNO3溶液的質(zhì)量(g)505075反應(yīng)后所得沉淀物的質(zhì)量(g)1.4351.4351.435兩溶液恰好完全反應(yīng)的是 的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算海水中的氯化物（以氯化鈉計(jì)算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）分析：根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析可知甲、乙、丙三位同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得沉淀物的質(zhì)量相等，則說(shuō)明三位同學(xué)所取的兩種反應(yīng)物的質(zhì)量至少有一種所取質(zhì)量正確，全部參加了反應(yīng)，海水樣品乙、丙兩同學(xué)取質(zhì)量相同，則說(shuō)明甲同學(xué)取多了。AgNO3溶液的質(zhì)量甲、乙同學(xué)所取相同，則說(shuō)明丙同學(xué)取多了。所以所取溶液恰好完全反應(yīng)的是乙同學(xué)。解：兩溶液恰好完全反應(yīng)的是乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)。設(shè)50g海水樣品中所含NaC的質(zhì)量為XNaCI+AgNO3AgCl+NaNO358.5 143.5x 1.435克氯化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：兩溶液恰好完全反應(yīng)的是乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)。海水中江化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.17中考熱身：(一)、選擇題1、純凈的KClO3和Mn2O2的混合物mg，受熱制取O2，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為ng,則反應(yīng)所得的KCl質(zhì)量為（d）A、ngB、14964（mn）gC、（mn）gD、14996（mn）g2、下列有關(guān)數(shù)量關(guān)系的判斷中錯(cuò)誤的是（d）A、ag鎂和bg氧氣恰好完全反應(yīng)，生成cg氧化鎂，則abcB、mg鎂放ng稀硫酸中，充分反應(yīng)后，溶液為wg，則nwC、hg鐵放人sg硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，溶液為eg，則seD、mg氯化鋇溶液加入pg硫酸鈉溶液中，生成qg溶液，則mp=q6、將一鐵片投入CuSO4溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，洗凈干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)增重63克，析出銅（ a）g A、50.4B、6.4C、2D、6.37、用鋅、氧化銅、稀H2SO4作原料制取銅，有下列兩種途徑： 若用這兩種方法制取的銅的質(zhì)量相等時(shí)，下列敘述符合實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是aA、消耗相同質(zhì)量的氧化銅 B、消耗相同質(zhì)量的鋅C、消耗相同質(zhì)量的硫酸 D、生成硫酸鋅的質(zhì)量相同 (二)、填空題10質(zhì)量相等的鎂、鋅、鐵三種金屬分別與稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣與反應(yīng)時(shí)間如左圖，則三種金屬的名稱分別為A 、B 、C 。 反應(yīng)中消耗的金屬 最多， 最少。 三個(gè)反應(yīng)用去的稀H2SO4質(zhì)量（相等，不相等） 。11、某同學(xué)把3克碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次給定的O2質(zhì)量6克8克13克生成的CO2質(zhì)量8.25克11克11克回答：從以上數(shù)據(jù)說(shuō)明，這三次實(shí)驗(yàn)中第 次恰好完全反應(yīng)；第 次實(shí)驗(yàn)中碳有剩余；剩余 克；第 次實(shí)驗(yàn)中O2有剩余，剩余 克。12、足量的鐵與245克稀H2SO4反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量是多少？計(jì)算此題時(shí)，除題中所給數(shù)據(jù)必須使用外，還缺少一個(gè) 的數(shù)據(jù)。若用表示此數(shù)據(jù)，則生成的質(zhì)量為 。(三)、計(jì)算題13、用20克的KMnO4加熱制氧氣，制得所需氧氣后，停止加熱，稱取剩余固體質(zhì)量為18.72克。問(wèn)：制取氧氣多少克消耗了多少克的KMnO4？KMnO4分解的百分率是多少？14、化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）進(jìn)行組成分析。其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)步驟數(shù)據(jù)1、稱取生鐵樣品放入燒杯中14.5克2、加入足量15%鹽酸200.0克3、稱量反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量214.0克根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算生鐵的純度。（精確到0.001）參考答案：10、A、鎂B、鋅C、鐵鋅鎂相等11、二一、0.75克三、5克12、硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5a13、1.28克12.64克63.2%14、96.6%計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中的“”表示相加，而不表示相乘?；瘜W(xué)式中原子團(tuán)(或根)右下角的數(shù)字表示的是原子團(tuán)(或根)的個(gè)數(shù)。計(jì)算時(shí)先求一個(gè)原子團(tuán)或根的總相對(duì)原子質(zhì)量，再乘以原子團(tuán)(或根)的個(gè)數(shù)，即得出幾個(gè)原子團(tuán)的總相對(duì)原子質(zhì)量。例題精析：例1已知SO2和SO3中所含氧元素質(zhì)量相等，求SO2和SO3質(zhì)量比。分析：已知SO2和SO3中所含氧元素質(zhì)量相等，則根據(jù)這一等量關(guān)系列方程求解。解法一：設(shè)SO2的質(zhì)量為m，SO3的質(zhì)量為n，根據(jù)題意得：宏觀SO2和SO3中所含氧元素質(zhì)量相等，則微觀是兩種化合物中所含氧原子個(gè)數(shù)相等。要使SO2和SO3中氧原子個(gè)數(shù)相等，則可調(diào)整其系數(shù)，得關(guān)系式：3SO2-2SO3，所以SO2和SO3的質(zhì)量比可求得。解法二：由題知：欲使氧元素質(zhì)量相等，須分子中含氧原子個(gè)數(shù)相等。即：3個(gè)二氧化硫分子的質(zhì)量2個(gè)三氧化硫分子的質(zhì)量=364280=65例2 X、Y兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為72，由它們組成的一種化合物中，X、Y兩元素的質(zhì)量比為218，則這種化合物的化學(xué)式是（）分析：確定化合物的化學(xué)式的關(guān)鍵是確定化合物中X、Y的原子個(gè)數(shù)比。解：設(shè)這種化合物的化學(xué)式為XmYn(即X、Y的原子個(gè)數(shù)比為mn)，X的相對(duì)原子質(zhì)量為a，Y的相對(duì)原子質(zhì)量為b，根據(jù)題意可得：=解得：這種化合物的化學(xué)式是X3Y4。例3 已知膽礬的化學(xué)式為CuSO45H2O，求：膽礬的相對(duì)分子質(zhì)量；膽礬中CuSO4和H2O的質(zhì)量比；膽礬中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；注意：計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式之間的“”，表示加，不表示乘。解：膽礬的相對(duì)分子質(zhì)量=6432164十5（l216）250膽礬中CuSO4和H2O的質(zhì)量比：(6432164)5（l216）16090169膽礬中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=100%=36%中考熱身(一)、選擇題1、下列各物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量相等的是A、CO2和SO2 B、Ca(OH)2和Cu(OH)2C、H2SO4和H3PO4 D、ZnSO4和CuSO42、機(jī)動(dòng)車尾氣排放出的氮的氧化物是城市空氣污染源之一，其中有一種含氮約為467，它是（）A、N2O B、NO2 C、NO D、N2O53、中學(xué)生守則中明確規(guī)定，中學(xué)生不能吸煙。其原因之一是香煙燃燒時(shí)放出多種有毒物質(zhì)和致癌物質(zhì)，其中元素間的質(zhì)量比為34的物質(zhì)是（）A、NO B、CO2 C、SO2 D、CO4、質(zhì)量相等的CO和CO2中，碳元素的質(zhì)量比為（）A、1411 B、11 C、117 D、7115、nH2O與mCaCO3中，氧元素的質(zhì)量比是（）A、nm B、13 C、n3m D、50n27m6、當(dāng)三氧化二鐵與四氧化三鐵中所含鐵元素質(zhì)量相等時(shí)，則三氧化二鐵與四氧化三鐵的質(zhì)量比為（）A32 B1l C2942 D30298、下列說(shuō)法不正確的是（）A、相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)比值，且單位為1B、相同質(zhì)量的氫氣和二氧