天津歷年高考題-化學(xué)-04-09.doc

2004化學(xué)7代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A9g重水所含有的電子數(shù)為B1molMgCl2中含有離子數(shù)為C氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D1molC10H20分子中共價鍵總數(shù)為8核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（ ）A B C元素周期表中VA族所有元素的原子D元素周期表中第1周期所有元素的原子9僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：苯、溶液、溶液、溶液，下列試劑中不能選用的是（ ）A 溴水 B 溶液 C 酸性溶液 D 溶液10下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（ ）A 氨水與鹽酸混合，B 溶液與溶液混合， C 溶液與溶液混合， D溶液與鹽酸混合， 11 在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為（ ）A B C D 12下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ）Aa電極是負(fù)極Bb電極的電極反應(yīng)為：C氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置13 一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（ ）A保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO2(g)B 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3(g)C 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol O2(g)D 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol Ar(g)26（14分）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 （用化學(xué)式表示）。（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是 。 硫酸鋁和氫氧化鈉 硫酸鋁和氨水 硫酸鋅和氫氧化鈉 硫酸鋅和氨水（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式 。試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因 。27（19分）烯烴通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如：I. 已知丙醛的燃燒熱為，丙酮的燃燒熱為，試寫出丙醛燃燒的熱化學(xué)方程式 。II. 上述反應(yīng)可用來推斷烯烴的結(jié)構(gòu)。一種鏈狀單烯烴A通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C?；衔顱含碳69.8%，含氫11.6%，B無銀鏡反應(yīng)，催化加氫生成D。D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E。反應(yīng)圖示如下：回答下列問題：（1）B的相對分子質(zhì)量是 ；CF的反應(yīng)類型為 ；D中含有官能團的名稱 。（2）的化學(xué)方程式是： 。（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）化合物A的某種同分異構(gòu)體通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理只得到一種產(chǎn)物，符合該條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有 種。28（19分）I. 合成氨工業(yè)對化學(xué)的國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途 。II. 實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是 。 固態(tài)氯化銨加熱分解 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱III. 為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。實驗操作 檢查實驗裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。 關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。 用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。回答下列問題：（1）檢驗氫氣純度的目的是 。（2）C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 ，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是 ，C瓶內(nèi)氣體的成份是 。（3）在步驟中，先加熱鐵觸媒的原因是 。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。29（14分）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答：（1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在溶液中全部轉(zhuǎn)化為，至少需要30%的雙氧水 g。答案 7. D 8. C 9. D 10. B11. A 12. B 13. B26（14分） （1）或（2）或（3） （4）可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的可溶于過量氨水中，生成，氨水的用量不易控制27（19分）I. ；II. （1）86 氧化反應(yīng) 羥基（2）（3） （4）328（19分）I. 制化肥、制硝酸 II. III. （1）排除空氣，保證安全（2）鋅粒與酸脫離 盡量增大氫氣的濃度以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率 N2 H2（3）鐵觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反應(yīng)速率29 （14分）（1）5.8 5.4 （2） （3）57.805化學(xué)7下列說法正確的是（ ）AH與D，15O與18O互為同位素；H216、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵CHI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HFD由IA族和IV A族元素形成的原子個數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物8下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）A酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-B酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-C堿性溶液Na+、K+、AlO2-、SO、D堿性溶液Ba2+、Na+、CO、Cl-9在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)： 達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ）A加催化劑同時升高溫度B加催化劑同時增大壓強C升高溫度同時充入N2D降低溫度同時增大壓強10下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（ ）A用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2C用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO311下列敘述正確的是（ ）B 僅涉及消去反應(yīng)類型A反應(yīng)Na2O2+2HC 2NaCl+H2O2為氧化還原反應(yīng)C 10mL 0.22mol/L AgNO3溶液與10mL0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2（設(shè)溶液總體積不變）D10mL0.04mol/L HCl溶液與10mL0.02mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH=7（設(shè)溶液總體積不變）12金屬有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（ ）（已知：氧化性Fe2+Ni2+35NH4HCO3會有分解請回答：（1）反應(yīng)溫度控制在3035，是因為若高于35則 ，若低于30，則 ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為 。（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是 。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是 。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去 雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。（3）過濾所得的母液中含有 （以化學(xué)式表示），需加入 ，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加12滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO+H+=HCO3-反應(yīng)的終點），所用HCl溶液體積為V1mL，再加12滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所HCl溶液總體積為V2mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式：NaHCO3（%）= 。29（14分）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。（1）通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是 ，其相應(yīng)質(zhì)量（g）為 。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol，則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱H= 。（3）寫出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式： 。答案 7D 8C 9B 10A 11C 12D13B 14A 26（1）Nal NaClO Agl（2）2I-+ClO-+H2O I2+Cl-+2OH-； I2+5ClO-+2OH- 2I3-+5Cl-+H2O（3）2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO+4H+（4）Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O27（1）C18H32O2 （2）CH3（CH2）16COOH 硬酯酸（或十八烷酸、十八酸）（3）CH3CH2CH2CH2COOH CH3CH2CHCOOH | CH3 CH3 |CH3CHCH2COOH （CH3）3CCOOH（4）CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH CH3（CH2）4CH=CH（CH2）10COOH（5）CH3（CH2）4CH=CHCH2CH=CH（CH2）7COOH（6）CH3（CH2）4CH=CHCH2CH=CH（CH2）7COOCH2 | CH3（CH2）16COOCH | CH3（CH2）16COOCH2或 CH3（CH2）16COOCH2 |CH3（CH2）4CH=CHCH2CH=CH（CH2）7COOCH | CH3（CH2）16COOCH228（1）NH4HCO3分解 反應(yīng)速率降低 水浴加熱（2）使反應(yīng)充分進行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3 （3）NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl（4）29（1）P2O3 P2O5 2.75 3.55 （2）（20xy）kJ/mol （3）P（s）+06化學(xué)7下列說法正確的是A用乙醇或CCl可提取碘水中的碘單質(zhì)BNaCl和i晶體溶化時，克服粒子間作用力的類型相同Cg晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為：DH2S和SiF分子中各原子最外層都滿足電子結(jié)構(gòu)8引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是A重金屬、農(nóng)藥和難分解有饑物等會造成水體污染B裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染CSO2、NO2或CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成DCO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應(yīng)的加劇9下列說法正確的是AIA族元素的金屬性比A族元素的金屬性強BA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小10下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為B將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液為pH大11某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g） Z（g）+W（s）：H 0下列敘述正確的是A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡C升高溫度，平衡逆向移動D平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大12我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為： 4A1+3O2+6H2O 4A1（OH）3，下列說法不正確的是A正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e 40H-B電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用13已知反應(yīng)：101Kpa時，2C（s）+O2（g） 2CO（g）；H= 221 kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq） H2O（1）；H= 57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是A碳的燃燒熱大于110.5 kJ/molB的反應(yīng)熱為221 kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量26（14分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：見后第二頁將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍： 。（2）A、B、H的化學(xué)式：A 、B 、H 。（3）H2O2分子的電子式： 。寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： 。（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象： （5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 得分評卷人 27（19分）堿存在下，鹵代烴與醇反應(yīng)生成醚（ROR）：KOH室溫 RX + ROH ROR +HX化合物A經(jīng)下列四步反應(yīng)可得到常用溶劑四氫呋喃，反應(yīng)框圖如下：請回答下列問題：（1）1molA和1molH2在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇Y，Y中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%，則Y的分子式為 。 A分子中所含官能團的名稱是 。 A的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）第步反應(yīng)類型分別為 。（3）化合物B具有的化學(xué)性質(zhì)（填寫字母代號）是 。a可發(fā)生氧化反應(yīng)b強酸或強堿條件下均可發(fā)生消去反應(yīng)c可發(fā)生酯化反應(yīng)d催化條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)（4）寫出C、D和E的結(jié)構(gòu)簡式：C 、D和E 。（5）寫出化合物C與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： （6）寫出四氫呋喃鏈狀醚類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。得分評卷人 28（19分）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：300 高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3： Si +3HCl SiHCl3+H2SiHCl3與過量H2在10001100反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3，能與H2O強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請回答下列問題：（1）第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2）粗硅與HCl反映完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0）中含有少量SiCl4（沸點57.6）和HCl（沸點-84.7），提純SiHCl3采用的方法為 。（3）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：裝置B中的試劑是 。 裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是 。反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及 。為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是 。a碘水 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3溶液26題圖29（14分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL0.075 mol / LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下： 8MnO4 +5Cu2S + 44H+ 10Cu2+ + 5SO2+8Mn2+ +22H2O6MnO4 +5CuS + 28H+ 5Cu2+ + 5SO2+6Mn2+ +14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KmnO4恰好與350mL 0.1 mol/ L (NH4)2Fe (SO4)2溶液完全反應(yīng)。（1） 配平KmnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式： MnO4+ Fe2+ + H+ Mn2+ + Fe3+ + H2O （2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為 mol. （3）欲配制500mL0.1 mol / Fe2+ 溶液，需稱取(NH4)2Fe (SO4)26H2O (M=392g/mol) 的質(zhì)量為 g。 （4）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 答案7C 8C 9B 10D11 B 12B 13A 26（14分）（1）1nm100nmHOOH（2）Fe FeS H2SO4（?。?） （4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（或其他合理答案）（5）4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe+O2+8Na+27（19分）（1） 羥基 碳碳雙健 CHCH2CH2OH（2）加成 取成（3）a b c（4）（5）（6）CH2 CHOCH2CH3 CH2 COCH3 CH2 CHCH2OCH3 CH3CH CHOCH3 高溫 28（19分）（1）SiO2+2C Si+2CO（2）分餾（或蒸餾）（3）濃硫酸使滴人燒瓶中的SiHCI3氣化有固體物質(zhì)生成1001100 在反應(yīng)溫度下，普通玻璃會軟化 SiHCI3+H2 Si+3HCI排盡裝置中的空氣bd29（14分）（1）1、5、8、1、5、4（2）0.007（3）19.6（4）40%07年化學(xué)72007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期 A钅侖 第七周期 B鐳 第七周期 C錸 第六周期 D氡 第六周期8為達到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作正確的是A欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的ZnSO4溶液，將l0 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中B欲制備F(OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用9下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是AH2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子BHS和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子CCH2C12和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）10草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是AV（NaOH）= 0時，c（W）= 1 102 molLBV（NaOH） 10 mL時，c（Na） c（C2O）c（HC2O）1125 時，水的電離達到平衡：H2O H + OH ；H 0 ，下列敘述正確的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH）降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H）增大，Kw不變C向水中加人少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動，c（H）降低D將水加熱，Kw增大，pH不變l2下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是A合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量C電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進入陽極室D電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小13天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列說法正確的是A充電時，電池的負(fù)極反應(yīng)為 LiC6 e = Li + C6B放電時，電池的正極反應(yīng)為 CoO2 + Li + e = LiCoO2 ，C羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低得分評卷人26（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：.V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_；XW的電子式為_；Z元素在周期表中的位置是_。.U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）_。 原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體.U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學(xué)式）_；V、W的氫化物分子結(jié)合H能力較強的是（寫化學(xué)式）_，用一個離子方程式加以證明_。.YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學(xué)式）_。得分評卷人27（19分）奶油中有一種只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相對分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2:4:1 。.A的分子式為_。.寫出與A分子式相同的所有酯的結(jié)構(gòu)簡式：_。 已知： A中含有碳氧雙鍵，與A相關(guān)的反應(yīng)如下：.寫出A E、E F的反應(yīng)類型：A E _、E F _。.寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡式：A _、C _、F _。.寫出B D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。.在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：_。A G的反應(yīng)類型為_。得分評卷人28（19分）二氯化二硫（S2C12）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2C12，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息： 將干燥的氯氣在110 140與硫反應(yīng)，即可得S2C12粗品。 有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/沸點/化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2C1277137遇水生成HCl、SO2、S；300以上完全分解；S2C12 + C12 2SCl2設(shè)計實驗裝置圖如下：.上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見_。利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：.B中反應(yīng)的離子方程式：_；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。.C、D中的試劑分別是_、_。.儀器A、B的名稱分別是_、_，F(xiàn)的作用是_。.如果在加熱E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是_，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。.S2C12粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）_、_，為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_。得分評卷人29（14分）黃鐵礦主要成分是FeS2 。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.