氧化還原反應(yīng)專項(xiàng)練習(xí).doc

氧化還原反應(yīng)專項(xiàng)練習(xí)一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型關(guān)系2、氧化還原反應(yīng)的概念：氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 氧化還原反應(yīng)特征：化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)中的概念一般是成對(duì)出現(xiàn)的，理清概念是解決問題的關(guān)鍵。還原劑失去電子化合價(jià)升高被氧化得氧化產(chǎn)物氧化劑獲得電子化合價(jià)降低被還原得還原產(chǎn)物3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法：雙線橋法 4、常見的氧化劑和還原劑：氧化劑：易得電子或化合價(jià)易降低的物質(zhì)?；顫姷姆墙饘賳钨|(zhì)：O2、Cl2、S等 高價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子：Fe3+、Cu2+等其它高價(jià)態(tài)的物質(zhì)： HNO3、KMnO4、濃H2SO4、KClO3等 過氧化物：H2O2 、Na2O2等還原劑：易失電子或化合價(jià)易升高的物質(zhì)。 活潑的金屬 不十分活潑的非金屬：C、P、S、Si等 低價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子：Fe2+ 部分陰離子：SO32、S2、I 、Br等 低價(jià)態(tài)的物質(zhì)：H2S、CO等例1、下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.3CuS+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O B.3Cl2+6KOH = 5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH = 2K2CrO4+4H2O D.3CCl4+K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl常見元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來記憶：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見。判斷下列物質(zhì)中元素的化合價(jià)CuFeS2K2FeO4 Li2NHLiNH2AlNNa2S2O3C2O HCNCuH K2FeO4Si3N4例2、KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O 氧化劑 ，還原劑 ，氧化產(chǎn)物 ，還原產(chǎn)物 ，若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為 mol。例3、2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 mol。例4、NH4NO3HNO3+N2+H2O 被氧化與被還原的氮原子個(gè)數(shù)之比為 。例7、將氧化還原反應(yīng)：2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2拆分成兩個(gè)半反應(yīng)。發(fā)生氧化反應(yīng)的離子方程式： ，發(fā)生還原反應(yīng)的離子方程式： 。例8、對(duì)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4來說，下列結(jié)論正確的是（可能有多個(gè)答案）（ ）A. FeS2既是氧化劑，又是還原劑 B. 只有CuSO4作氧化劑C. 被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量比是37 D. 被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量比是11 二、五條規(guī)律： 1、守恒律： 有氧化必有還原，且電子得失相等一 一般方程式的配平判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式是否配平的標(biāo)志主要是反應(yīng)前后化合價(jià)升降的總數(shù)是否相等練習(xí)： 1 HNO3（濃）+ S H2O + NO2 + H2SO42 Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2O + H2O 3 Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O4 I2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + HI 5 KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H2O6 KMnO4 + HCl (濃)= KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O7 KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O8 K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + CO2+ H2O二自身反應(yīng)，逆向配平： 例： 3 S + 6 KOH = 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O1 Cl2 + KOH = KClO3 + KCl + H2O 2 Cu(NO3)2 CuO + NO2+ O23 Fe(NO3)3 = Fe2O3 + NO2+ O2 4 P4 + KOH + H2O = PH3+ KH2PO45 NaOH + NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O三多種變價(jià)，合并計(jì)算： 例：4 FeS2 + 11O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO21 Cu2S + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2SO4 + H2O2 Cu2S + HNO3(稀) = Cu(NO3)2 + NO+ H2SO4 + H2O3 As2S3 + HNO3 + H2O = H3AsO4 + H2SO4 + NO4 FeS + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + S + H2O5 As2S3 + Cl2 + H2O = H3AsO4 + H2SO4 + HCl四離子反應(yīng)，三個(gè)守恒（元素、電子、電荷）例： 2 MnO4 + 5 H2S + 6 H+ = 2 Mn2+ + 5 S+ 8 H2O1 MnO4+ SO32 + H+ = Mn2+ + SO42 + H2O2 ClO3+ I + H+ = Cl + I2 + H2O 3 MnO4 + Fe2+ + H+ = Mn2+ + Fe3+ + H2O4 MnO4 + NO2 + H+ = Mn2+ + NO3+ H2O5 Fe(OH)2 + Cl2 + OH = Fe(OH)3 + Cl五殘缺方程式的配平：（殘缺項(xiàng)一般為：酸、堿、水、H+、OH）例： 2 CrI3 + 27 Cl2 + 64 KOH = 2 K2CrO4 + 6 KIO4 + 54 KCl + 32 H2O1 H2O2 + Cr 2(SO4)3 + NaOH = Na2SO4 + Na 2CrO4 + ；2 Pt + HNO3 + = H2PtCl6 + NO + H2O3 Cr(OH)4 + ClO + = CrO42 + Cl + H2O4 Fe2+ + Cr2O72 + = Fe3+ + Cr3+ + H2O5 ClO + Fe(OH)3 + = Cl + FeO42 + H2O例9、24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好能被20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液氧化,則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是 。例10、將3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol/L H2SO4中，然后加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-全部還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) A0.05mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L例11、已知鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)，鋅與HNO3恰好完全反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量為512，則還原產(chǎn)物一定是（ ）A.N2O B.NO C.NH4NO3 D.N2例12、已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時(shí)生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣。測(cè)得產(chǎn)物中NO2與O2的體積比為61（同溫同壓下測(cè)得），試分析該硝酸鹽分解時(shí)金屬化合價(jià)的變化情況是（ ） A.升高 B.降低 C.不變 D.不能確定例13、1.92 g銅投入到一定量的濃HNO3中，銅完全溶解，生成的氣體的顏色越來越淡，共收集到氣體672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氧氣，當(dāng)容器中全部充滿水時(shí)，通入氧氣的體積為（ ）A. 504 mL B. 168 mL C. 224 mL D. 336 mL 2、性質(zhì)律 最高價(jià)只有 性，最低價(jià)只有 性，中間價(jià)既有 性又有 性。例13、下列微粒中既有氧化性又還原性的是（ ）A.HCl B.SO42 C.Fe2+ D.H+ E.S2 F.SO2例14、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式鹽酸作氧化劑： ，鹽酸作還原劑： ，鹽酸既不是氧化劑也不是還原劑： 。水作氧化劑： ，水作還原劑： ，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑： 、 、 。例15、選用試劑：高錳酸鉀溶液 氯化亞鐵溶液，證明NaNO2既有氧化性又有還原性。（1）證明NaNO2有氧化性，反應(yīng)的離子方程式 。（2）證明NaNO2有還原性，反應(yīng)的離子方程式 。3、強(qiáng)弱律（1）氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物（2）金屬性越強(qiáng)其單質(zhì)還原性越強(qiáng)、對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子氧化性越弱，如：還原性 ZnFeCu； 氧化性Zn2+Fe2+Br2I2；還原性Cl-Br-Fe2+Fe； KMnO4MnO2但也與不穩(wěn)定性有關(guān)，如氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4。（4）濃度越高氧化劑的氧化性越強(qiáng)：濃HNO3稀HNO3。例16、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3NO C.Fe2+I-H2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I-例17、下列反應(yīng)均向右進(jìn)行： 2Fe3+ +2I=2Fe2+ + I2， 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl， S2 + I2=S + 2I，2MnO4 + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O（1）Cl2、I2、S、Fe3+、MnO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?。（2）如在同一溶液中含有Cl和I，為了氧化I，而不使Cl氧化，所用上述氧化劑中的 或 均可達(dá)到目的。（3）如溶液中有I和S2，為了除去S2而得到純凈的I的溶液，可向混和溶液中加入稍過量的 ，振蕩后過濾除去 ，再在濾液中加入 ，振蕩后用 分離，除去過量的碘，此操作叫 。4、優(yōu)先律 一種氧化劑同時(shí)與幾種還原劑反應(yīng)時(shí)，還原性強(qiáng)的先反應(yīng)一種還原劑同時(shí)與幾種氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)例18、向盛有FeCl3 溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉反應(yīng)結(jié)束后下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的A 燒杯中有銅無鐵 B 燒杯中有鐵無銅 C 燒杯中銅鐵都有 D 燒杯中銅鐵都無例19、已知Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+。現(xiàn)把等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反應(yīng)，反應(yīng)容器中所得離子除SO42-和Cl-外還含有（ ） AZn2+ Cu Fe3+ BZn Cu2+ Fe3+ CZn2+ Cu2+ Fe Fe2+ DZn2+ Cu Cu2+ Fe2+例20、在100mL溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）則有的溴離子被氧化，求原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物5、歸中律 不同價(jià)態(tài)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，“只接近，不交叉” 同種元素相鄰化合價(jià)不反應(yīng)例21、下列電子得失標(biāo)示方法正確的是：鞏固練習(xí)1、Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為 ()A2 B3 C4 D52、在PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為_mol。生成1 mol Cu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為_mol。3、24 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 A2 B3 C4 D54、0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O，則未被還原的硝酸是 mol，做氧化劑的硝酸是 mol。5、（2013上?；瘜W(xué)16）已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 46、（2013上?；瘜W(xué)18）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比還原物多1.75mol，則下列判斷正確的是（多選）A.生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.有0.250molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol7、（2013山東理綜28部分）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H