高中化學(xué) 1.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第2課時練習(xí) 新人教版選修4.doc

1.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第2課時練習(xí)1下列說法不正確的是()a物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量b熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)c所有的燃燒反應(yīng)都是放熱的d熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)【解析】化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱是指反應(yīng)吸收或放出的熱量，故a錯；熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。【答案】a2甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25 mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5 kj熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()a2ch4(g)4o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h890 kjmol1bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kjmol1cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kjmol1d2ch4(g)4o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h890 kjmol1【解析】0.25 mol甲烷完全燃燒放出222.5 kj的熱量，則1 mol甲烷完全燃燒放出890 kj的熱量。【答案】c3熱化學(xué)方程式c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kjmol1表示()a碳和水反應(yīng)吸收131.3 kj的熱量b1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣，并吸收131.3 kj熱量c1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣，吸收熱量131.3 kjd1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收熱量131.3 kj【解析】依據(jù)反應(yīng)熱的概念，反應(yīng)熱表示按照熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時，吸收或放出的熱量，單位是kj/mol，該熱化學(xué)方程式表示：1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣，并吸收131.3 kj的熱量，特別要指明水的狀態(tài)?！敬鸢浮縞4已知298 k時，合成氨反應(yīng)n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.2 kj/mol，此溫度下，將1 mol n2和3 mol h2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)()a一定大于92.2 kjb一定等于92.2 kjc一定小于92.2 kj d無法確定【解析】不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱h表示反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化的能量變化。1 mol n2與3 mol h2不可能完全轉(zhuǎn)化，故放出的熱量一定小于92.2 kj?！敬鸢浮縞5在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是()a反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同b測量溶液的溫度計要一直插在溶液中c為了使反應(yīng)均勻進行，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)d為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量【解析】為減少實驗過程中的熱量散失，應(yīng)把酸(或堿)一次倒入。【答案】c6在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是()a使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差b為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸c用0.5 moll1 naoh溶液分別與0.5 moll1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同d在測定中和熱實驗中需要使用的儀器托盤有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒【解析】b中水銀球應(yīng)浸入溶液中但不與燒杯底接觸；c中鹽酸是強酸，醋酸是弱酸；d中不用滴定管、托盤天平?！敬鸢浮縜750 ml 0.50 mol/l的鹽酸和50 ml 0.55 mol/l的燒堿溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，試回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_。(2)燒杯間填滿碎紙屑的作用是_。(3)大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)實驗中改用60 ml 0.50 mol/l的鹽酸跟50 ml 0.50 mol/l的燒堿溶液進行上述反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。(5)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2t1)分別為2.3 2.4 2.9 ，則最終代入計算式的溫度差平均值為_?！窘馕觥孔鳛榱繜崞鞯膬x器裝置，至少需要測量溫度的儀器溫度計，且其保溫隔熱的效果一定要好，因此在燒杯間填滿碎紙屑以利于保溫隔熱，減少熱量損失；用硬紙板蓋住燒杯以防止對流散熱，減小誤差，否則由于熱量散失未能全部用于升高混合液溫度，最后將導(dǎo)致中和熱數(shù)值偏小。實驗中如果改用60 ml 0.50 mol/l的鹽酸與50 ml 0.50 mol/l的naoh溶液反應(yīng)，由于實際生成的h2o相等，所以放出的熱量也相等。在處理實驗數(shù)據(jù)時，如果有數(shù)據(jù)明顯有錯誤，應(yīng)舍去?！敬鸢浮?1)溫度計(2)減少實驗過程中熱量的損失(3)偏小(4)相等因生成h2o的物質(zhì)的量相等(5)2.358已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol，其中aq代表稀溶液，以下四個反應(yīng)方程式中，反應(yīng)熱h57.3 kj/mol的是()ah2so4(aq)2naoh(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)b.h2so4(aq)ba(oh)2(aq)=baso4(s)h2o(l)chcl(aq)naoh(aq)=nacl(aq)h2o(l)dhcl(aq)nh3h2o(aq)=nh4cl(aq)h2o(l)【解析】由熱化學(xué)方程式h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol可知，強酸與強堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol h2o放熱57.3 kj，故a項放出的熱量為114.6 kj；有沉淀生成時伴隨熱效應(yīng)，故b項生成1 mol水放出的熱量不再是57.3 kj；弱酸或弱堿的電離要吸熱，故d項生成1 mol水放出的熱量小于57.3 kj。【答案】c9已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)h546.6 kj/mol，下列說法正確的是()a在相同條件下，1 mol h2與1 mol f2的能量總和大于2 mol hf氣體的能量b1 mol h2與1 mol f2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)hf放出的熱量小于546.6 kjc該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)d該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來表示【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，1 mol h2與1 mol f2的能量總和大于2 mol hf氣體的能量，a項正確；1 mol h2與1 mol f2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)hf放出的熱量大于546.6 kj，b項錯誤；該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，c項錯誤；d項表示的是吸熱反應(yīng)?！敬鸢浮縜10請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1)同溫同壓下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)，在光照和點燃條件下的h(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為h1、h2，h1_h2(填“”、“”或“”，下同)。(2)相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量_1 mol氫分子所具有的能量。(3)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中h的大小：h1_ h2。p4(白磷，s)5o2(g)=2p2o5(s)h1，4p(紅磷，s)5o2(g)=2p2o5(s)h2。(4)已知：稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量_57.3 kj。(5)已知：0.5 mol ch4(g)與0.5 mol水蒸氣在t 、p kpa時，完全反應(yīng)生成co和h2的混合氣體，吸收了a kj熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_?！窘馕觥?1)反