《1-3 化學反應熱的計算》 教案3.doc

第三節(jié) 化學反應熱的計算課標要求能用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的簡單計算。課標解讀 1.理解蓋斯定律的含義。2掌握蓋斯定律在反應熱計算中的應用。教學地位前面學生已經(jīng)定性地了解了化學反應與能量的關(guān)系，通過實驗感受到了反應熱，并且了解了物質(zhì)發(fā)生反應產(chǎn)生能量變化與物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系，及燃燒熱的概念。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)介紹了蓋斯定律，并從定量的角度來進一步認識物質(zhì)發(fā)生化學反應伴隨的熱效應。本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：第一部分，介紹了蓋斯定律。教科書以登山經(jīng)驗“山的高度與上山的途徑無關(guān)”，淺顯地對特定化學反應的反應熱進行形象的比喻，幫助學生理解蓋斯定律。然后再通過對能量守恒定律的反證來論證蓋斯定律的正確性。最后通過實例使學生感受蓋斯定律的應用，并以此說明蓋斯定律在科學研究中的重要意義。第二部分，利用反應熱的概念、蓋斯定律和熱化學方程式進行有關(guān)反應熱的計算，通過三道不同類型的例題加以展示。幫助學生進一步鞏固概念、應用定律、理解熱化學方程式的意義。這是本章的重點考查內(nèi)容之一。新課導入建議瑞士化學家蓋斯“異曲同工”是指不同的曲調(diào)演得同樣好，或者不同的做法收到同樣好的效果。熱化學奠基人蓋斯總結(jié)出一條規(guī)律：在任何化學反應過程中的熱量，不論該反應是一步完成的還是分步進行的，其總熱量變化是相同的。該規(guī)律被命名為“蓋斯定律”。教學流程設計課前預習安排：(1)看教材P1112填寫【課前自主導學】中的“知識1，蓋斯定律”，并完成【思考交流1】。(2)看教材P13頁填寫【課前自主導學】中的“知識2，反應熱的計算”，并完成【思考交流2】。步驟1：導入新課、本課時的教材地位分析。步驟2：建議對【思考交流】1、2多提問幾個學生，使80%以上的學生都能掌握該內(nèi)容，以利于下一步對該重點知識的探究。步驟6：師生互動完成“探究2、反應熱的計算”，可利用【問題導思】中的問題由淺入深地進行，建議教師除【例2】外，再變換一下命題角度，選用【教師備課資源】中的例題以拓展學生的思路。步驟5：在老師指導下由學生自主完成【變式訓練1】和【當堂雙基達標】中的1、2、3三題，驗證學生對探究點的理解掌握情況。步驟4：教師通過【例1】和教材P1112頁的講解研析，對【探究1】進行總結(jié)。步驟3：師生互動完成“探究1、對蓋斯定律的理解”可利用【問題導思】設置的問題，由淺入深地進行。步驟7：教師通過【例2】和教材P13頁講解研析，對“探究2”進行總結(jié)。步驟8：在老師指導下由學生自主完成【當堂雙基達標】中的4題，驗證學生對探究點的理解掌握情況。步驟9：先讓學生自主總結(jié)本課時學習的主要知識，然后對照【課堂小結(jié)】已明確掌握已學的內(nèi)容，安排學生課下完成【課后知能檢測】。課標解讀重點難點 1.從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律。2.能正確運用蓋斯定律解決具體問題。3.學會化學反應熱的有關(guān)計算。1.蓋斯定律的含義，能夠利用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算。(重點)2.化學反應熱的計算方法和技巧。(難點)蓋斯定律1.內(nèi)容：不管化學反應是一步或分幾步完成，其反應熱是相同的。或者說，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)。如物質(zhì)A變成C，有下列兩種途徑：則有H1H2H3。2解釋：能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。3應用：對于進行得很慢的反應，不容易直接發(fā)生的反應，產(chǎn)品不純(即有副反應發(fā)生)的反應，測定這些反應的反應熱有困難，如果應用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來。1 已知H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol，而H2O(g)H2O(l)H44.0 kJ/mol，請問若1 mol H2和 mol O2反應生成液態(tài)水，放出的熱量是多少？【提示】Q(241.8 kJ/mol44 kJ/mol)1 mol285.8 kJ。反應熱的計算1.反應熱計算的主要依據(jù)是熱化學方程式、蓋斯定律和燃燒熱的數(shù)據(jù)。2計算反應熱的常用解題方法有：列方程式、估算法、十字交叉法等。如已知：(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/mol(2)CO(g)O2(g)= CO2(g)H2283.0 kJ/mol若C(s)O2(g)=CO(g)的反應熱為H，則HH1H2393.5(283.0)kJ/mol110.5_kJ/mol，本題運用了蓋斯定律。2已知碳的燃燒熱為393.5 kJ/mol，那么24 g碳完全燃燒，放出的熱量是多少？【提示】24 g碳為2 mol，放出的熱量為2 mol393.5 kJ/mol787.0 kJ。對蓋斯定律的理解【問題導思】物質(zhì)從始態(tài)變?yōu)榻K態(tài)，遵循質(zhì)量守恒，遵循能量守恒嗎？【提示】遵循。應用蓋斯定律求反應熱時，若方程式的化學計量數(shù)變，則反應熱要相應變嗎？方程式相加減時，反應熱如何計算？【提示】a反應熱的數(shù)值與化學計量數(shù)成正比。b方程式加減時，反應熱也要相加減(帶符號)。(1)從途徑角度化學反應熱效應只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。就像登山到山頂，不管選哪一條路走，從山腳到山頂，山的海拔總是不變。(2)從反應熱總值角度若一個反應可以分幾步進行，則各步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，即反應熱總值一定。如圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應熱。則HH1H2H3H4H5。 (3)從能量守恒角度我們先從S變化到L，這時體系放出熱量(H10)。整個過程中H1H20，能量既不會增加，也不會減少，只會從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。 (4)運用蓋斯定律解題的常用方法。通常有兩種方法：其一，虛擬路徑法：如C(s)O2(g)=CO2(g)，可設置如下：H1H2H3其二，加合法：即運用所給化學方程式就可通過加減的方法得到新化學方程式。如：求P4(白磷)P(紅磷)的熱化學方程式。已知： P4(白磷，s)5O2