福建省尤溪縣第七中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期“周學(xué)習(xí)清單”反饋測(cè)試試題2.doc

尤溪七中20172018學(xué)年（下） “周學(xué)習(xí)清單”反饋測(cè)試高二化學(xué)試題1.對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是( )a.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光(輻射)的形式釋放能量b.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線c.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)d.在電流的作用下,氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)2.下列說(shuō)法正確的是()a.s能級(jí)的能量總小于p能級(jí)的能量b.2s的電子云半徑比1s電子云半徑大,說(shuō)明2s的電子云比1s的多c.當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),電子總是先占滿一個(gè)軌道(1個(gè)原子軌道最多只能容納兩個(gè)電子,且自旋狀態(tài)相反),然后再占據(jù)其他原子軌道d.nf能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子3.下列各種示意圖中代表陰離子的是( )a.3s23p5b.3s23p64.下列說(shuō)法正確的是( )a.電離能大的元素,不易失電子,而易得電子,具有非金屬性b.電離能大的元素其電負(fù)性必然也大c.電負(fù)性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強(qiáng)d.電離能最小的元素形成的氧化物的水化物的堿性很強(qiáng)5.下列各組指定的元素,不能形成ab2型化合物的是( )a.2s22p2和2s22p4b.3s23p4和2s22p2c.3s2和3s23p5d.3s1和3s23p56.x、y為兩種元素的原子,x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),由此可知( )a.x的原子半徑大于y的b.x的電負(fù)性小于y的c.x的氧化性大于y的d.x的第一電離能小于y的7.人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的、自旋狀態(tài)相反的2個(gè)電子,稱為“電子對(duì)”;將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子,稱為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)原子中“未成對(duì)電子”的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )a.al的原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”b.mg的原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”c.c的原子軌道中不可能含有“未成對(duì)電子”d.f的原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”8.對(duì)na、mg、al有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是( )a.堿性:naohmg(oh)2al(oh)3b.第一電離能:namgmgald.還原性:namgal9.短周期元素x、y在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,且已知y基態(tài)原子的價(jià)電子層為nsn-1npn+1,下列說(shuō)法不正確的是( )a.x元素的電負(fù)性大于y的b.x元素的第一電離能大于y的c.y在周期表中位于第三周期第a族d.原子半徑:mgx10.下列說(shuō)法正確的是( )a.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似b.fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5c.基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖:d.基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:11.（每空格3分，共36分）(1)某質(zhì)量數(shù)為32,核內(nèi)有16個(gè)中子的原子,其電子排布式是 ,該原子中有 個(gè)未成對(duì)電子,這些未成對(duì)電子具有 (填“相同”或“不同”)的自旋狀態(tài)。(2)某元素的原子最外層電子排布式為3s23p2,它的次外層上電子云形狀有 種,該原子中所有電子占有 個(gè)原子軌道,核外共有 個(gè)電子。(3)m電子層上有 個(gè)能級(jí),有 個(gè)原子軌道,作為內(nèi)層最多可容納 個(gè)電子,作為最外層時(shí)最多可含有 個(gè)未成對(duì)電子。(4)a元素的最高正化合價(jià)是+4價(jià),a元素原子次外層上有2個(gè)電子,a元素原子的電子排布式是 。(5)b元素在氣態(tài)氫化物中顯-3價(jià),氣態(tài)氫化物極易溶于水,b元素原子的電子排布式是 。12.（每小題4分，共12分）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所示。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。元素txyz性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息原子核外s電子總數(shù)等于p電子總數(shù);人體內(nèi)含量最多的元素,且其單質(zhì)是常見的助燃劑其單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì),常溫下其氣體單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑其單質(zhì)質(zhì)軟,是銀白色固體,導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小(1)寫出元素t的離子結(jié)構(gòu)示意圖: ;寫出元素x的氣態(tài)氫化物的電子式: ;寫出z元素原子的核外電子排布式: ;元素y的原子核外共有 種形狀不同的電子云。(2)z單質(zhì)與y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式: (3)元素t與氟元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示) ,下列表述中能證明這一事實(shí)的是。a.常溫下氟氣的顏色比t單質(zhì)的深b.氟氣與t的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生t的單質(zhì)c.氟與t形成的化合物中t元素顯正價(jià)d.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目13.（每小題4分，共12分）（1）已知在1105pa，298k條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kj熱量，書寫熱化學(xué)方程式是： （2）試?yán)?98k時(shí)下述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算此溫度下c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h1=393.5kjmol1co（g）+錯(cuò)誤！未指定書簽。o2（g）=co2（g）h2=283.0kjmol1則c（s，石墨）+錯(cuò)誤！未指定書簽。o2（g）=co（g）的熱化學(xué)方程式為： （3）如圖所示為鋼鐵的兩種電化學(xué)腐蝕：下列說(shuō)法正確的是()a碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)b鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為feoc生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖所示為主d圖中，正極反應(yīng)式為o24e2h2o=4oh【參考答案】1.a2.d3.c4.d5.d6.c7.c8.d9.d10.b11.(1)1s22s22p63s23p42 相同(2)2814(3)39183(4)1s22s22p2(5)1s22s22p312.(1) hh 1s22s22p63s23p1 2(2)