《氯氣》教學(xué)設(shè)計.doc

氯氣教學(xué)設(shè)計（第1課時）一 指導(dǎo)思想與理論依據(jù)新理念下的化學(xué)教學(xué)強調(diào)“以學(xué)生的發(fā)展為本”，注重學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展。建構(gòu)主義理論認(rèn)為“學(xué)習(xí)不應(yīng)該被看成是對于教師授予知識的被動接受，而是學(xué)習(xí)者以自身已有的知識和經(jīng)驗為基礎(chǔ)主動的建構(gòu)活動”，即學(xué)生的學(xué)習(xí)過程應(yīng)該是學(xué)生對知識的主動探索、主動發(fā)現(xiàn)和對所學(xué)知識意義的主動建構(gòu)?！盎趩栴}學(xué)習(xí)”是建構(gòu)主義所提倡的一種教學(xué)方式，同時心理學(xué)的研究也表明，發(fā)現(xiàn)問題是思維的起點，也是思維的源泉和動力。基于建構(gòu)注意理論的指導(dǎo)，本設(shè)計以層層遞進的問題式教學(xué)為主，輔助以實驗、幻燈片、討論、歸納等手段，引領(lǐng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，在合作、交流中解決問題，并進一步深化，將所得知識進行應(yīng)用，學(xué)生在體驗到不斷解決問題的成功感的同時，逐步體驗科學(xué)探究的過程，提升自己的創(chuàng)新能力。二 教學(xué)背景分析氯元素是一種典型的化學(xué)性質(zhì)活波的主族元素，也是生活中一種很常見的、化工生產(chǎn)中很重要的元素，了解氯元素的性質(zhì)有助于學(xué)生進一步探討鹵族元素的性質(zhì)，從而與其他系列元素性質(zhì)比較來歸納元素周期律，關(guān)于氯氣的性質(zhì)本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：1、氯氣的物理性質(zhì)，2、化學(xué)性質(zhì) 氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）、水、堿的反應(yīng)和氯氣和溴離子、碘離子在溶液中的置換 ，3、氯離子的檢驗。在氯氣的化學(xué)性質(zhì)中，重點討論了氯氣與水的反應(yīng)以及氯氣與堿的反應(yīng)，同時重點探究氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物以及次氯酸的漂白作用。學(xué)生在初中階段對非金屬元素的性質(zhì)了解不多，只學(xué)習(xí)了氧元素的性質(zhì)，而在高一前一段內(nèi)容學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)和一種非金屬-硅的性質(zhì)，基本可以運用原子結(jié)構(gòu)的基本理論分析淺層的元素性質(zhì)的內(nèi)容，基于此情況預(yù)測，學(xué)生可以依據(jù)氯元素的最外層有7個電子，可以推測出氯元素是一種活波的非金屬元素，最常見的化合價是-1價。設(shè)計合適的情境和問題，學(xué)生就可以分析、歸納出氯氣的各種性質(zhì)。前期準(zhǔn)備：完成下列問題，并參照導(dǎo)學(xué)提綱預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。1實驗室聞氣體的氣味，如何正確操作 2氧化還原反應(yīng)的特征 3在氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原，如何判斷？ 在反應(yīng) H2 + CuO = Cu + H2O 中， 氧化劑 ，還原劑 。4 畫出氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：畫出氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：畫出氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 思考：Cl2在氧化還原反應(yīng)中常扮演什么角色？為什么？三教學(xué)目標(biāo)1知識與技能：通過本節(jié)推測、實驗探究、歸納出氯氣的物理性質(zhì)，氯氣與水、堿液反應(yīng)的化學(xué)方程式，知道次氯酸有漂白性，在光照條件下發(fā)生分解。2過程與方法：通過科學(xué)推測、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、實驗探究、合作學(xué)習(xí)的過程，體驗科學(xué)探究的方法，同時強化合作能力。3情感與態(tài)度：在層層遞進問題的引導(dǎo)下，通過實驗探究，歸納結(jié)論，新實驗探究，歸納新結(jié)論，學(xué)生體會科學(xué)探究艱辛和喜悅的過程中，樹立不畏艱難的科學(xué)探究精神，并同時加強環(huán)保意識，強化團隊精神。四教學(xué)過程 教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖創(chuàng)設(shè)情景 ：展示氯氣泄漏事件圖片，配合事件科學(xué)處理的解說。同時提出問題：通過整個事件發(fā)生和處理過程可以得到哪些信息？ 氯氣是一種重要的化工原料，廣泛用于制造各種含氯化合物、造紙、印染及自來水消毒等工業(yè)。為便于大量貯存、運輸，氯氣通常是以液態(tài)、高壓充裝在鋼瓶、槽罐等容器中,若操作不當(dāng)，則極有可能導(dǎo)致大量氯氣泄漏?？諝庵凶罡咴试S濃度為0.001mg/L，當(dāng)達(dá)到0.0125g/L，吸入會立即死亡。因此氯氣一旦泄漏極易造成重災(zāi)。2004年4月15日重慶天原化工總廠的氯氣發(fā)生泄漏，15萬名群眾被疏散,事故一度使舉國震驚， 談“氯”色變。觀看圖片，歸納：氯氣有毒，易液化創(chuàng)設(shè)情境引起學(xué)生的探究興趣，通過氯氣的泄漏事件與科學(xué)處理的過程，逐步探究氯氣的性質(zhì)。讓學(xué)生自己進行歸納與整理，提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。貯存液氯的鋼瓶發(fā)生了泄漏，旁邊的工人首先看到一股濃濃的黃綠色氣體逸出，接著聞到一股刺激性氣味，然后被毒倒了。 觀看圖片歸納：氯氣是一種黃綠色氣體，有刺激性氣味，易液化。消防官兵得到信息后，迅速將中毒人員轉(zhuǎn)移至地勢較高處等待救護車，同時將周圍的群眾往高處疏散。 歸納：氯氣的密度比空氣大然后在周圍50米處筑起了“水墻”以降低空氣中氯氣的濃度。歸納：氯氣能溶于水并將液氯鋼瓶扔進了投放了大量燒堿的水坑內(nèi)。歸納：氯氣在堿液中的溶解度大于在水中的溶解度請同學(xué)們在導(dǎo)綱上將氯氣的物理性質(zhì)進行歸納，并與大家交流歸納并交流：氯氣是一種黃綠色、有毒、密度比空氣大、易液化、能溶于水和堿液的氣體（并將歸納結(jié)果填寫在導(dǎo)學(xué)提綱上） 通過學(xué)生的歸納與交流，增強學(xué)生分析獲取信息的能力展示幻燈片：氯氣物理性質(zhì)歸納內(nèi)容將歸納內(nèi)容與幻燈片進行對比整理展示一瓶新制備的氯水并提出問題 ：從老師展示的瓶裝氯水，你能得到什么結(jié)論？歸納并交流：氯水呈現(xiàn)淺黃綠色，說明氯水中存在氯分子學(xué)生體驗自己觀察、分析、歸納的過程。提出問題：氯氣溶于水后，Cl2和H2O有可能發(fā)生反應(yīng)呢？如果反應(yīng)，產(chǎn)物是什么呢？鋪墊問題：請同學(xué)們畫出氯、氫、氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由氯、氫、氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖得到什么啟示呢？畫出氯、氫、氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯、氫、氧元素常見的穩(wěn)定化合價分別為-1、+1、-2。進行科學(xué)推測：如果氯氣和水反應(yīng)，氯元素的常見化合價為-1價，可能有HCl生成。啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想思維提出問題：如何驗證你的推測呢？歸納并交流：氯化氫在水溶液里電離為H+、Cl-，檢驗H+、Cl-是否存在即可驗證推論，向氯水中滴加石蕊試液等多種方法可以驗證H+的存在，滴加硝酸銀溶液，驗證Cl-的存在。學(xué)生體會：科學(xué)實驗不是盲目進行的，是在一定的科學(xué)理論指導(dǎo)下進行的。探究實驗1：向新制的氯水中滴加石蕊試液觀察實驗現(xiàn)象并分析歸納：石蕊試液呈現(xiàn)紅色，說明溶液呈現(xiàn)酸性，即溶液中有大量的氫離子。學(xué)生體驗：自己觀察、分析、歸納的過程，感受：質(zhì)疑推測探究分析歸納的科學(xué)探究過程。探究實驗2：向新制的氯水中滴加硝酸銀溶液觀察實驗現(xiàn)象并分析歸納：有白色沉淀生成，說明溶液中有大量的氯離子提出問題：從上述探究實驗中，你得到什么結(jié)論？歸納：氯氣與水反應(yīng)，生產(chǎn)的產(chǎn)物之一為氯化氫提出問題：氯氣和水反應(yīng)，除生成氯化氫外，還有另外的產(chǎn)物嗎？你如何判斷？把你的想法與大家交流。鋪墊問題：若氯氣和水反應(yīng)，生成氯化氫，有化合價變化嗎？歸納：Cl2 HCl ，氯元素化合價降低的產(chǎn)物為HCl，由反應(yīng)物的組成元素和氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等的規(guī)則，可知另一產(chǎn)物符合：含有氧元素、含有化合價升高的元素。啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想推測，加強邏輯思維的訓(xùn)練。講述：這種含有氧元素、含有化合價升高的元素的產(chǎn)物對我們來說是個新朋友，名稱為次氯酸，化學(xué)式為：HClO氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式: Cl2 + H2O = HCl + HClO（并將歸納結(jié)果填寫在導(dǎo)學(xué)提綱上）提出問題:氯氣和水反應(yīng)后所得產(chǎn)物都是酸，若向石蕊試液中滴加少量氯水和較大量氯水比較，現(xiàn)象會有什么區(qū)別？ 分析交流：氯氣和水反應(yīng)后所得產(chǎn)物是酸，若向石蕊試液中滴加少量氯水和較大量氯水比較，加入量越大溶液的酸性越強，石蕊試液的顏色應(yīng)該越紅。實驗探究3：比較向石蕊試液中滴加不同量的氯水觀察實驗現(xiàn)象并分析歸納：實驗結(jié)果與預(yù)期結(jié)果不同，越滴加氯水，顏色越淺，說明氯水中存在具有漂白性的物質(zhì)提出問題：氯水中存在哪些物質(zhì)？什么物質(zhì)具有漂白性？如何驗證？分析歸納：氯水中存在Cl2、H2O、HCl、HClO四種物質(zhì)，其中H2O、HCl沒有漂白性，Cl2和HClO最少有一種物質(zhì)具有漂白性，干燥的氯氣中不含有HClO，可以通過干燥的氯氣與濕潤的氯氣是否具有漂白性進行比較。體驗科學(xué)是嚴(yán)謹(jǐn)?shù)模晃菲D難的探索過程。探究實驗4：將干燥的氯氣依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條觀察實驗現(xiàn)象并分析歸納：干燥的有色布條沒有退色而濕潤的有色布條退色了，說明氯氣沒有漂白性，具有漂白性的是氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物次氯酸。（歸納結(jié)論填寫導(dǎo)學(xué)提綱）提出問題：次氯酸不僅有漂白性，還可以殺菌、消毒，自來水普遍使用的消毒劑就是氯氣，所以我們要直接飲用、養(yǎng)魚都不合適，可是在陽光下曬一段時間的自來水就可以用來養(yǎng)魚了，請推測原因可能是為什么？如何驗證你的推論？思考、分析進行科學(xué)推測：可能的原因：1 日曬的過程中氯氣揮發(fā)，濃度降低，毒性降低。2 日曬過程中發(fā)生了一定的化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致次氯酸發(fā)生反應(yīng)，濃度降低。增強理論聯(lián)系實際的能力，體會科學(xué)知識來源于生活，用之于生活。探究實驗5： 次氯酸見光分解觀察實驗現(xiàn)象并分析、推測：在光照的條件下，氯水中產(chǎn)生不溶于水的無色氣體，依據(jù)所存在的元素和實驗現(xiàn)象進行推測，該氣體為氧氣。依據(jù)元素守恒和氧化還原理論歸納：2HClO = 2HCl + O2（歸納結(jié)果填寫導(dǎo)學(xué)提綱）提出問題：氯氣在堿液中的溶解度大于在水中，原因是什么？ 分析、書寫方程式并與大家交流：氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種酸，都可與堿發(fā)生中和反應(yīng)，所以氯氣在堿液中溶解度大。依據(jù)氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物來推測氯氣和堿液反應(yīng)的化學(xué)方程式并與大家交流。（分析結(jié)果填寫導(dǎo)學(xué)提綱）通過分析、歸納，加強邏輯思維的訓(xùn)練。整理收獲，板書：一氯氣的物理性質(zhì) 二 氯氣與水反應(yīng)Cl2 + H2O = HCl + HClO次氯酸有漂白性，光照條件下發(fā)生分解三 氯氣與堿反應(yīng)將本節(jié)所學(xué)內(nèi)容進行整理，歸納通過本節(jié)學(xué)習(xí)，有哪些收獲呢？（知識、技能、思維方法、觀點等），并與大家交流。養(yǎng)成善于將所學(xué)知識進行階段性歸納整理的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。布置作業(yè)P87:1-4 6-10板書設(shè)計：一氯氣的物理性質(zhì)二 氯氣與水反應(yīng)Cl2 + H2O = HCl + HClO次氯酸有漂白性，光照條件下發(fā)生分解三 氯氣與堿反應(yīng) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O教學(xué)流程圖學(xué)生活動教師活動 創(chuàng)設(shè)情境：展示氯氣泄漏并進行科學(xué)處理的圖片歸納交流：從圖片中得到的信息 進行科學(xué)推測，實驗探究驗證推測提出問題：氯氣溶于水后與水反應(yīng)嗎？如何設(shè)計實驗驗證呢 ？歸納交流：氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO 提出新問題：向石蕊試液中加氯水的量對觀察到的現(xiàn)象有影響嗎？進行新科學(xué)推測，實驗探究驗證推測 歸納交流：氯水中含有有漂白性的物質(zhì)提出新問題：氯水中什么物質(zhì)具有漂白性？進行新科學(xué)推測，實驗探究驗證推測 歸納交流：具有漂白性的物質(zhì)是次氯酸提出新問題：氯氣為什么在堿液中的溶解度大于在水中呢？歸納：氯氣與堿反應(yīng)歸納整理：本節(jié)收獲五教學(xué)反思通過本節(jié)學(xué)習(xí)，學(xué)生掌握了氯氣的物理性質(zhì)和氯氣與水、堿液的反應(yīng)，了解了次氯酸的漂白性，通過分析、推測、實驗、歸納的體驗，增強了理論聯(lián)系實際的能力，通過層層遞進的問題和實驗驗證，逐步地體會到了科學(xué)是嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?，不畏艱難的探索過程。但在課后調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，對于這種研究性的學(xué)習(xí)，知識基礎(chǔ)較好，思維活躍的學(xué)生，提升的速度較快，開放性還可以再有所提升，而基礎(chǔ)較差的部分學(xué)生暫時尚不適應(yīng)，感到茫