廣東省中山市普通高中2017_2018學(xué)年高一化學(xué)1月月考試題10.docx

上學(xué)期高一化學(xué)1月月考試題10相對(duì)原子質(zhì)量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 Cl=35.5一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，2分20=40分）1是射線放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種，我國(guó)用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種，對(duì)原子的敘述不正確的是A質(zhì)量數(shù)是60 B質(zhì)子數(shù)是60 C中子數(shù)是33 D電子數(shù)是272下列說(shuō)法正確的是A需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) B中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置 D水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程3氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O，O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 據(jù)此作出判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是AH2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O C產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池 D燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)1004下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是 A將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分 B過(guò)氧化氫中加入幾滴氯化鐵溶液，即可較快放出氣體 C在炭粉中加入氯酸鉀，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈 D用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，加入少量濃硫酸加快反應(yīng)5下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是 +16 2 8 8A硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： BNH4Cl的電子式：C一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3Cl D原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：6元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A左、下方區(qū)域的金屬元素 B金屬元素和非金屬分界線附近的元素 C右、上方區(qū)域的非金屬元素 D稀有氣體元素7反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在0.5L密閉容器中進(jìn)行，30s后A減少了0.90mol，則此反應(yīng)的速率可表示為Av(A)= 0.030mol（L s） Bv(B)=0.075mol（L s）Cv(C)=0.030mol（L s） Dv(D)=0.030mol（L s）8下表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說(shuō)法正確的是 A五種元素一定都是非金屬元素B五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2CX的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高DR的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸9下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是 AH2O BCaCl2 CKOH DNH310A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是 AA、B、C、D、E BC、D、E、A、B CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E11下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是 A銅鋅原電池中銅是正極 B把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快12有下列物質(zhì)： NaOH固體； 濃硫酸； NH4NO3晶體； CaO固體。現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是A B C D13主族元素X、Y、Z的離子為aX+、bY2、cZ，半徑大小關(guān)系是X+ZZC Y2的還原性大于Z DX、Y可處于同周期或X在Y的下周期14下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的是A穩(wěn)定性H2SHClHBrHI B還原性Na+S2-Br -ClC離子半徑Cl-K+S2-S D酸性HClO4 H2SO4H2CO3HClO15鍵能是指破壞（或形成）1mol化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量?；瘜W(xué)反應(yīng)就是舊鍵的斷裂和新鍵形成的過(guò)程?，F(xiàn)查得：HH、ClCl和HCl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成1molHCl時(shí)的熱效應(yīng)A放熱183KJ B放熱91.5KJ C吸熱183KJ D吸熱91.5KJ 16關(guān)于含高能量的正離子N5+的化合物N5ASF6，下列敘述中錯(cuò)誤的是AN5+共有34個(gè)核外電子 BN5+中氮原子間以共價(jià)鍵結(jié)合C化合物N5ASF6中AS的化合價(jià)為+1價(jià)D化合物N5ASF6中F的化合價(jià)為 -1價(jià)17在一個(gè)不傳熱的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A2(g)B2(g)2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 B容器內(nèi)氣體的密度不再改變 C單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2消耗 D v正（A2）= 2v逆（AB）18應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低砹（At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1硒（Se）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱ABCD19在離子 RO3n- 中, 共有 x 個(gè)核外電子, R 原子的質(zhì)量數(shù)為 A, 則 R 原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是:A. A x + n + 48 B. A x + n + 24C. A x - n 24 D. A + x - n 2420正電子、負(fù)質(zhì)子等都屬于反粒子，他們和普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電荷數(shù)均相同，而電性相反。1997年年初和年底，歐洲和美國(guó)的科研機(jī)構(gòu)先后宣布，他們分別制造出7個(gè)和9個(gè)反氫原子，這是人類探索反物質(zhì)的一大進(jìn)步。你推測(cè)反氫原子的結(jié)構(gòu)是A. 由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成B. 由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成C. 由一個(gè)不帶電荷的中子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成D. 由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成二、填空題21以下反應(yīng) NH4NO3溶于水 燃燒木炭取暖 炸藥爆炸 酸與堿的中和反應(yīng) 生石灰與水作用制熟石灰 Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 ，寫(xiě)出吸熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _ _。22反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D。在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：(A)=0.15mol/(Ls) (B)=0.6mol/(Ls) (C)=0.4mol/(Ls) (D)=0.45mol/(Ls)該反應(yīng)進(jìn)行的快、慢順序?yàn)開(kāi) 。（填序號(hào)）23按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號(hào)元素X應(yīng)是第_周期_族元素，它的最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)。24電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為： Zn + 2OH2e = ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH 電池的負(fù)極是_，正極發(fā)生的是_反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，總反應(yīng)式為。25在下列幾種簡(jiǎn)單的原電池中，按要求填空：（1）將鋅、銅用導(dǎo)線連接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應(yīng)式為_(kāi)，發(fā)生 反應(yīng)（填氧化或還原）；電子從 經(jīng)外電路到 （填鋅或銅），溶液中H+ 向 移動(dòng)（填正極或負(fù)極），放電一段時(shí)間后，正極區(qū)pH值 （填變大、變小或不變）。（2）將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過(guò)電流表。畫(huà)出該電池結(jié)構(gòu)的示意圖，在圖上標(biāo)出正、負(fù)極，電解質(zhì)和電子流向?qū)懗鲐?fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。（3）將鐵片和石墨電極用導(dǎo)線連接后插入氯化鈉溶液中，也有電流通過(guò)電流表，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式_，正極電極反應(yīng)式為_(kāi)。26已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y兩種元素的符號(hào)：X、Y；（2）W在元素周期表中的位置是 ；（3）由X、Y、Z所形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是，它與W的最高氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式是。27在500容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2， 發(fā)生下面反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，經(jīng)10秒后達(dá)到平衡，此時(shí)容器中SO3的濃度為0.9mol/L。求： SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)； O2的平衡濃度為_(kāi)； SO2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。28有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:1. 元素名稱: A _ B _ C _ D _2. 寫(xiě)出AB2 的電子式為 _；3. 用電子式表示化合物 C2D 的形成過(guò)程 _。參考答案：題號(hào)12345678910答案BBDBDBBBCC題號(hào)111213141516