【志鴻全優(yōu)設(shè)計】高中化學(xué) 第四章第四節(jié)氨硝酸硫酸（第3課時）目標(biāo)導(dǎo)學(xué) 新人教版必修1.doc

第四節(jié)氨硝酸硫酸第3課時硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性課堂合作探究問題導(dǎo)學(xué)一、硫酸的性質(zhì)活動與探究11向燒杯中的蔗糖里緩慢加入濃硫酸，你會觀察到什么現(xiàn)象？與同學(xué)交流分析這一現(xiàn)象。2如下圖所示，將銅片置于圓底燒瓶中，濃硫酸裝入分液漏斗中，打開活塞，使少量濃硫酸滴下，點燃酒精燈，一段時間后你會觀察到什么現(xiàn)象？熄滅酒精燈，冷卻后，將燒瓶內(nèi)液體慢慢倒入盛水的燒杯中，觀察溶液的顏色。試解釋實驗現(xiàn)象。硫酸的性質(zhì)1稀硫酸具有酸的通性：能使紫色石蕊溶液變紅、能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣、能與堿或堿性氧化物反應(yīng)、能與某些鹽反應(yīng)。2濃硫酸的特性：吸水性(可作酸性或中性氣體干燥劑)、脫水性、強(qiáng)氧化性。cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o；c2h2so4(濃)co2so22h2o3濃硫酸常溫下使鐵、鋁鈍化，不能與鋅反應(yīng)生成氫氣，加熱條件下可以與不活潑金屬銅反應(yīng)，生成的不是h2而是so2，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性。加熱條件下還可以與碳反應(yīng)，體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性。二、硝酸的性質(zhì)活動與探究2向盛有濃硝酸和稀硝酸的兩支試管中分別加入銅片?，F(xiàn)象：_。分析：_。結(jié)論：_。硝酸的性質(zhì)1濃硝酸和稀硝酸都能與銅反應(yīng)cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o；3cu8hno3=3cu(no3)22no4h2o硝酸的濃度和反應(yīng)條件不同時，會生成不同的還原產(chǎn)物，濃硝酸的氧化能力強(qiáng)于稀硝酸，與銅反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物是較高價態(tài)的no2。2濃硫酸和濃硝酸都能在常溫下使鐵、鋁表面生成致密的氧化物薄膜而鈍化，因此可以使用鐵、鋁容器來盛放濃硫酸和濃硝酸。3濃硝酸和濃鹽酸的混合物(體積比為13)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。當(dāng)堂檢測1鑒別濃硫酸和稀硫酸最簡單的方法是()a加酚酞溶液b與銅片反應(yīng)c加bacl2溶液和硝酸d用玻璃棒各蘸少許滴在紙上2下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有()aso2、o2、n2bhcl、cl2、co2cch4、h2、codso2、cl2、o23下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時，其中s或n元素的化合價不會發(fā)生變化的是()a稀硫酸b稀硝酸c濃硫酸d濃硝酸4分別向濃硝酸和稀硝酸中滴入石蕊溶液，溶液都變紅，再微熱，濃硝酸中褪色，稀硝酸中沒有褪色，根據(jù)現(xiàn)象，可作出的推論是()a硝酸具有酸性b稀硝酸具有酸性，濃硝酸無酸性c濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸d濃、稀硝酸的氧化性一樣強(qiáng)5下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的說法正確的是()a濃硫酸和濃硝酸都能用來直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣b濃硫酸和濃硝酸都能在常溫下與單質(zhì)碳反應(yīng)c濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應(yīng)d濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用鋁或鐵制容器盛放6工業(yè)上欲使用廢銅屑和硝酸制取硝酸銅，請設(shè)計盡可能多的方案并進(jìn)行評價，選擇最合理的方案。答案：課堂合作探究【問題導(dǎo)學(xué)】活動與探究1：1答案：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹、變成疏松多孔的海綿狀固體、有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是：濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化變黑，濃硫酸的強(qiáng)氧化性氧化了碳生成二氧化碳和有刺激性氣味的二氧化硫，氣體使蔗糖炭化物變得疏松多孔。2答案：銅片逐漸溶解，有氣體生成，燒瓶內(nèi)溶液顏色逐漸變黑，有白色固體產(chǎn)生，品紅溶液褪色。液體倒入水中可觀察到溶液變成藍(lán)色。實驗現(xiàn)象說明該反應(yīng)生成了cu2和so2。該實驗證明了濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可將不活潑金屬cu氧化成cu2。活動與探究2：答案：現(xiàn)象：裝有濃硝酸的試管中銅片溶解，生成紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)綠色。裝有稀硝酸的試管中銅片溶解，有氣體生成，氣體顏色比濃硝酸中的要淺一些，溶液呈藍(lán)色分析：濃硝酸與銅反應(yīng)生成cu(no3)2和紅棕色的no2氣體。稀硝酸與銅反應(yīng)生成cu(no3)2和no氣體，no與試管中的氧氣化合生成紅棕色的no2結(jié)論：濃硝酸和稀硝酸由于濃度的差別，生成的產(chǎn)物不同，濃硝酸濃度大，氧化能力強(qiáng)，只能生成no2，稀硝酸氧化能力弱，可以生成具有一定還原性的no【當(dāng)堂檢測】1d解析：稀硫酸和濃硫酸都不能使酚酞溶液變色，與bacl2溶液和硝酸都生成白色沉淀，因此a、c都不正確；濃硫酸可與銅片反應(yīng)，稀硫酸不反應(yīng)，但是不符合最簡單的要求；d選項中濃硫酸可使紙脫水變黑、稀硫酸不能，實驗簡單有效，故選d。2c解析：既能用濃硫酸又能用堿石灰來干燥的氣體應(yīng)該是溶于水后不顯酸性也不顯堿性的氣體。3a解析：稀硫酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)酸性，其中的氫元素化合價由1降到0。稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸與金屬反應(yīng)時表現(xiàn)氧化性的都是中心元素n或s化合價降低。4c解析：溶液變紅說明二者具有酸性，濃硝酸褪色說明其氧化性強(qiáng)。5d解析：a制氫氣是用鋅粒與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)。b濃硫酸、濃硝酸與單質(zhì)碳反應(yīng)需要加熱。c稀硫酸不與銅反應(yīng)。6答案：方案一：使用濃硝酸和廢銅屑反應(yīng)制取。cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o方案二：使用稀硝酸和廢銅屑反應(yīng)制取。3cu8hno3=3cu(no3)22no4h2o方案三：將廢銅屑在空氣中加熱變黑后，向其中加入稀硝酸來制取。2cuo22cuocuo2hno3=cu(no3)2h2o評價：方案一、方案二都是直接用廢銅屑與硝酸直接反應(yīng)來制備硝酸銅，二者反應(yīng)簡單，但是由于硝酸在反應(yīng)中兼起氧化劑和酸的作用，因此硝酸的用量較多，而且還生成了no2、no氣體，污染空氣。方案一使用的是濃硝酸，1/2的氮元素被還原成污染氣體，方案二使用的是稀