人教版高中化學(xué)必修1期末試卷.doc

2011-2012學(xué)年度第一學(xué)期高一期末化學(xué)試卷第一卷 選擇題（占50分）原子量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Na-23 Mg-24 Al-27 一. 選擇題（共20題，每題2分，共40分）在以下各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的，將其標(biāo)號(hào)填在下表中。題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案1、在我國(guó)使用最早的合金是（ ） A、青銅器 B、白銅制品 C、鐵制品 D、石塊2、下列實(shí)驗(yàn)中配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；用pH試紙測(cè)定溶液的pH ；過(guò)濾；蒸發(fā)；硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定。操作過(guò)程均必須要用到的儀器：（ ）A、燒杯 B、玻璃棒 C、膠頭滴管 D、漏斗3、下列化合物，一次屬于氧化物、堿、鹽的一組是（ ）A、Na 2CO3、KOH、CaOB、CO、NaOH、KClC、H2O、H2SO4、NaCl D、CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO34、下列物質(zhì)的成分不是SIO2的是（ ） A、石英 B、水晶 C、金剛砂 D、瑪瑙5、金屬鈉著火時(shí)，下列物質(zhì)能用來(lái)滅火的是（ ） A、水 B、濕抹布 C、泡沫滅火劑 D、干燥沙土6、銀耳本身為淡黃色，福建省出產(chǎn)一種雪耳，顏色潔白如雪。其制作過(guò)程如下：將銀耳堆放在密封狀況良好塑料棚內(nèi)，在棚的一端支一只鍋，鍋內(nèi)放硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，雪耳就制成了。雪耳燉不爛，且對(duì)人體有害。制作雪耳的利用的是（ ）A、硫的還原性 B、硫的漂白性 C、二氧化硫的還原性 D、二氧化硫的漂白性7、氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（ ）A、上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B、上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C、AlN中氮元素的化合價(jià)為+3D、AlN的摩爾質(zhì)量為41g8、下列物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)的是（ ）A、1molN2 B、0.5molH2O C、0.25molSO3 D、0.5molNe9、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是（ ） A. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：B. 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：C. 鉀跟冷水反應(yīng)：D. 氫氧化鐵溶于鹽酸：10、目前，我國(guó)許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及（ ）A、CO2 B、SO2 C、NO2 D、可吸入顆粒物11、下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/molB. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol與0.7mol組成的混合氣體的體積約為22.4LC. 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的體積不可能約為22.4LD. 在同溫同壓下，不同氣體分子間的距離幾乎相等12、下列物質(zhì)露置在空氣中，成分不發(fā)生變化的是（ ）A.、Na2CO310H2O B、NaHCO3 C、Ca(ClO) 2 D、Na2O213、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1100nm，1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是 （ ）A、溶液 B、懸濁液 C、乳濁液 D、膠體14、某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵架、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（ ） A、蒸發(fā)B、萃取C、過(guò)濾D、蒸餾15、關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A、氨極易溶于水，因此一水合氨比較穩(wěn)定（不容易分解）B、氨極易溶于水，因此可用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)C、氨易液化，因此可用來(lái)作制冷劑D、氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色16、在pH=13的無(wú)色溶液中，可以大量共存的一組離子是( )A、NH4+、NO3-、K+、SO42- B、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- C、CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ D、CrO42-、K+、Na+、SO42-17、有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（ ） A、A裝置的氣球膨脹速率大B、若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/LC、若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L D、最終兩試管中Na、Cl的物質(zhì)的量一定相同18、為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,將粗鹽溶于水,然后進(jìn) 行下列操作：過(guò)濾,加過(guò)量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過(guò)量Na2CO3溶液 加過(guò)量的BaCl2溶液,正確操作的順序是( ) A、 B、 C、 D、 19、兩份鋁片，一份與足量鹽酸反應(yīng)，另一份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫、同壓下，放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（ ） A、11 B、23 C、32 D、1620、在VmL硫酸鐵溶液中含有agFe，取mL該溶液稀釋到VmL，則稀釋后硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度是A、 molL-1 B、 molL-1C、 molL-1 D、 molL-二、選擇題（每小題有1個(gè)或2個(gè)正確答案，每小題占2分，如果2個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)，并且正確的給1分，將其標(biāo)號(hào)填在下表中，本大題共10分）題號(hào)2122232425答案21、密度為1.84g/cm3、H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是（ ） A、18.4mol/L B、18.8mol/L C、18.4mol D、18.822、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A、NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16:1 B、28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAC、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5NA個(gè)氯化氫分子所占的體積為11.2升D、2.3克金屬鈉變?yōu)殁c離子失去的電子數(shù)目為0.1NA 23、在反應(yīng)8NH3 + 3Cl2= 6NH4Cl + N2中, 若有2molNH3被氧化，則 （ ）A、生成1molN2 B、有4molNH3 參加反應(yīng)C、3 mol Cl原子被還原 D、3molCl2被氧化24、用向上排氣法收集氯氣時(shí),判斷瓶中氯氣是否充滿可選用( ) A、沾有酚酞的試紙 B、濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙 C、沾有氫氧化鈉濃溶液的試紙 D、觀察瓶?jī)?nèi)氣體顏色的變化25、下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是 （ ） A、含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C、KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸A B C D2011-2012學(xué)年度第一學(xué)期高一期末化學(xué)試卷第二卷 非選擇題（占50分）班別_ 姓名_學(xué)號(hào)_ 成績(jī)_原子量: H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Na-23 Mg-24 Al-27 三、填空題（共22分）26、(6分)配平下列化學(xué)方程式，并指出其中的還原劑： H2S + HNO3(濃) H2SO4+ NO2+ H2O，還原劑是 。27、(8分) 有X、Y、Z、W四種在中學(xué)學(xué)過(guò)的固體化合物，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：X、Y、Z、W的焰色反應(yīng)均為黃色。在Z、W中加入稀鹽酸，均有無(wú)色、無(wú)氣味的氣體放出。Y、Z、W分別與適量的Ba(OH)2濃溶液反應(yīng)，均有白色沉淀生成；再加入過(guò)量鹽酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。在相同條件下，將足量的Y的溶液分別加到相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的Z和W的溶液中，都有氣泡出現(xiàn)。其中W溶液中氣泡出現(xiàn)較快。X與CO2反應(yīng)生成Z，同時(shí)生成另一種氣體，此氣體由地殼中含量最多的元素組成。根據(jù)上述現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：（1）X的化學(xué)式為 ，Y的化學(xué)式為 ；（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。Z+石灰水（離子方程式） ；X+ CO2（化學(xué)方程式） ；W（化學(xué)方程式） 。28、（5分）把加到紅熱的銅絲放入氯氣瓶中，可觀察的現(xiàn)象：_，再往瓶中加入少量的水,振蕩,溶液呈_色。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化劑是_，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_。29、（2分）在9.5克某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2摩Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_。四實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共20分） 30、為了證明干燥氯氣無(wú)漂白性以及鹵素氧化性的強(qiáng)弱，可先制取氯氣再進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下圖為實(shí)驗(yàn)所提供的儀器和藥品，由此回答下列問(wèn)題：各儀器裝置連接的順序?yàn)椋ㄌ罱涌谛蛱?hào)） 接 、 接 、 接 、 接 、裝置中的現(xiàn)象是 。裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 儀器a、b的名稱分別為 、 。儀器中分別加入的試劑為 和 （按先后順序填），其作用分別為 。 31（10分）某化學(xué)興趣小組以含鐵的廢鋁為原料制備硫酸鋁晶體，設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案：請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （1）上述實(shí)驗(yàn)中多次用到過(guò)濾操作，該操作中要用到的玻璃儀器有 ； （2）步驟中有洗滌沉淀的操作，如何判斷沉淀已洗滌干凈： ； （3）評(píng)價(jià)步驟的操作中難以控制之處 ，請(qǐng)你提出一個(gè)合理而比較容易操作的實(shí)驗(yàn)方案（藥品可任選） ； （4）步驟中使用的NaOH溶液以4mol/L為宜。某同學(xué)稱量mgNaOH固體配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學(xué)配制過(guò)程的示意圖，其操作中錯(cuò)誤的是（填操作序號(hào)） 。五、計(jì)算題（1題，8分）32、（8分）平達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽（含有結(jié)晶水），其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040。取該堿式鹽3.01g，加入2.0molL1鹽酸使其溶解，當(dāng)逐滴加入鹽酸42.5mL時(shí)，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉，過(guò)濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g。請(qǐng)計(jì)算該試樣中：（1）碳酸根的物質(zhì)的量；（2）鎂離子的物質(zhì)的量；（3）氫氧根離子和鋁離子的物質(zhì)的量；（4）寫出堿式碳酸鹽的化學(xué)式。 2011-2012學(xué)年度第一學(xué)期高一期末化學(xué)試卷【參考答案】一. 選擇題（共20題，每題2分，共40分）在以下各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的，將其標(biāo)號(hào)填在下表中。題號(hào)12345678910答案ABBCDDBCDA題號(hào)11121314151617181920答案CBDDABCDAC二、選擇題（每小題有1個(gè)或2個(gè)正確答案，每小題占2分，如果2個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)，并且正確的給1分，將其標(biāo)號(hào)填在下表中，本大題共10分）題號(hào)2122232425答案ABDABD B三、填空題（共22分）26、(6分) H2S+8HNO3（濃）=H2SO4+8NO2+4H2O，還原劑是H2S27、(8分) （1）Na2O2 ，NaHSO4 （各1分） （2）Ca2+CO32=CaCO3 （2分）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 （2分）28、（6分）有棕黃色的煙，藍(lán)綠（各1分）CuCl2 = CuCl2（2分）Cl2，2e-（各1分）29、（2分）95克/摩，24（各1分）四實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共20分）30（10分）（1）I接C、D接E、F接A、B接G。（或IABCDEFG）（2分 ） (2)變藍(lán) （1分）Cl2+2KI=2KCl+I2 （1分）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （1分）(3) 分液漏斗、圓底燒瓶。 (2分)飽和食鹽水和濃硫酸，除去HCl, 干燥 (3分 031（10分）（1）燒杯、漏斗、玻璃棒（3分）；（2）取最后一次洗滌液，加入幾滴BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成則洗滌干凈（2分）；（3）使溶液的p H=89難以控制，通入過(guò)量CO2氣體；（2分）（4）（3分）答案（1）n(CO32)=0.005mol（2分），（2）nMg(OH)2=0.03moln(Mg 2)（2分），（3） n(OH)=0.08mol（1分），n(Al3)=001mol（1分），（4）堿式鹽的化學(xué)式為：Al2Mg6(OH)16CO34H2O（2分）。 2011-2012學(xué)年度第一學(xué)期高一期末化學(xué)試卷命題藍(lán)圖比例/%水平章次記憶理解簡(jiǎn)單應(yīng)用綜合應(yīng)用合計(jì)第一章第二章第三章第四章40241441221010840881028223020合計(jì)10323226100 2011-2012學(xué)年度第一學(xué)期高一期末化學(xué)試卷雙向細(xì)目表記憶理解簡(jiǎn)單應(yīng)用綜合應(yīng)用合計(jì)第一章一、2（2）一、14、（2）一、