002物質(zhì)的分類(lèi).doc

物質(zhì)的分類(lèi)按組成分不均一混合物金屬非金屬有機(jī)物按結(jié)構(gòu)分離子化合物（如NaCl等）共價(jià)化合物（如H2O等）均一混合物（如空氣、溶液等）混合物物質(zhì)純凈物化合物按組成分無(wú)機(jī)物單質(zhì)按能否電離分電解質(zhì)非電解質(zhì)電離程度強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)多元酸金屬氧化物非金屬氧化物成鹽氧化物酸性氧化物堿性氧化物不成鹽氧化物酸按組成分含氧酸無(wú)氧酸按電離分一元酸堿不溶性堿可溶性堿按組成分含氧鹽無(wú)氧鹽按溶解性分可溶性鹽難溶性鹽按電離分無(wú)機(jī)物鹽氧化物按組成分按性質(zhì)分正鹽酸式鹽堿式鹽復(fù)雜氧化物(過(guò)氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4兩性氧化物搞清結(jié)晶水合物與對(duì)應(yīng)的無(wú)水化合物之間的差別。結(jié)晶水合物的組成是一定的，是純凈物，它與對(duì)應(yīng)的無(wú)水化合物并不是同種物質(zhì)。如加熱膽礬成白色硫酸銅實(shí)質(zhì)是化學(xué)變化。化學(xué)方程式為：CuSO4.5H2O=CuSO4+5H2O，注意“+”和“.“的含義截然不同。物質(zhì)：物質(zhì)分為混合物和純凈物。混合物由不同種物質(zhì)混合而成，無(wú)固定的組成、熔點(diǎn)、性質(zhì)?？梢酝ㄟ^(guò)物理方法分離。純凈物是由一種物質(zhì)組成，它有固定的組成、熔點(diǎn)和性質(zhì)。純凈物：純凈物可以分為單質(zhì)和化合物。單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。包括金屬、非金屬、惰性氣體?；衔锸怯刹煌N元素組成的純凈物。包括有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物。如何判別混合物和純凈物?1. 抓住基本特征 純凈物混合物定義宏觀：只由一種物質(zhì)組成微觀：由同種“分子”組成宏觀：由兩種或多種物質(zhì)組成微觀：由不同種“分子”混合而成特征1、有固定的組成（能寫(xiě)出化學(xué)式）2、2、有固定的物理、化學(xué)性質(zhì)，如固定的熔、沸點(diǎn)1、沒(méi)有固定的組成（寫(xiě)不出單一化學(xué)式）2、沒(méi)有固定的性質(zhì)，各成分之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各保持原來(lái)的性質(zhì)說(shuō)明：“純凈”是指所含雜質(zhì)不影響該物質(zhì)的使用，沒(méi)有絕對(duì)純凈的物質(zhì)2. 熟記常見(jiàn)混合物的名稱(chēng)及組成 如溶液、濁液、膠體、空氣、所有高分子化合物外,還有一些俗名所含的主要成分 應(yīng)牢記. 名 稱(chēng) 主要成分 水 泥 3CaOSiO2, 2CaOSiO2, 3CaOAl2O3 玻 璃 Na2SiO3、 CaSiO3、SiO2 石 油 烷烴,環(huán)烷烴等 煤 無(wú)機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜混合物 漂白粉 Ca(ClO)2, CaCl2 堿石灰 CaO, NaOH 福爾馬林 3540% HCHO水溶液 天然油脂 高級(jí)脂肪酸甘油酯(多種) 天然氣 CH4 焦?fàn)t氣 CH4,CO, C2H2, H2 裂解氣 乙烯,丙烯,丁二烯 高爐氣 CO, N2, CO2 氫鹵酸 鹵化氫的水溶液 水煤氣 CO, H2 鋼 鐵 Fe, C 化合物：無(wú)機(jī)化合物包括氫化物、氧化物、酸、堿和鹽。其中氫化物包括氣態(tài)氫化物，主要指非金屬氫化物；還有固態(tài)氫化物，主要指金屬氫化物。氧化物：氧化物按性質(zhì)分，可以分為酸性氧化物，如SO2、CO2、Mn2O7；堿性氧化物，如Na2O、BaO；兩性氧化物，如：Al2O3、ZnO；不成鹽氧化物，如CO、NO；過(guò)氧化物，如Na2O2。酸性氧化物酸性氧化物通常能與水直接反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸（SiO2例外），能與堿、堿性氧化物等反應(yīng)。大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物(Mn2O7是酸性氧化物)，非金屬氧化物大多是酸性氧化物(如CO、H2O等不是酸性氧化物)。和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸： CO2 + H2O = H2CO3SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4酸酐一定是氧化物嗎？一定是非金屬氧化物嗎？酸酐一定與水直接化合成對(duì)應(yīng)酸嗎？堿性氧化物堿性氧化物只有極少數(shù)能與水直接反應(yīng)生成堿（如Na2O，K2O，CaO等由特別活潑的金屬所形成的堿性氧化物），但都能與酸，尤其是與鹽酸、硫酸、硝酸等強(qiáng)酸反應(yīng)，生成鹽和水。CaO + H2O = Ca(OH)2易混淆辨析 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如CO、NO、NO2 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3 金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3 BeO ZnO（兩性）、Mn2O7 CrO3（酸性） 堿性氧化物一定是金屬氧化物 酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等 酸性氧化物一定是酸酐 NO2-因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物Na2O2-因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物酸：按照不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，酸可以分為不同種類(lèi)的酸：1、按電離程度分，可以分為強(qiáng)酸和弱酸。強(qiáng)酸在水溶液中完全電離，如H2SO4、HNO3等；弱酸在水溶液中部分電離，如HClO、H2S等。2、按酸根分，可以分為無(wú)氧酸和含氧酸。如：含氧酸：H2SO4（硫酸）、HClO3（氯酸），命名為“某酸”。無(wú)氧酸：H2S（氫硫酸）、HF（氫氟酸），命名為“氫 某酸”。3、按沸點(diǎn)高低分，可以分為高沸點(diǎn)酸和低沸點(diǎn)酸。如濃硫酸、磷酸是高沸點(diǎn)酸；鹽酸、硝酸是低沸點(diǎn)酸。或易揮發(fā)性酸：HCl（鹽酸）、HNO3（硝酸）難揮發(fā)性酸：H2SO4（硫酸）、H3PO4（磷酸）4、按氧化性分，可以分為氧化性酸和非氧化性酸。如硝酸、濃硫酸、次氯酸是氧化性酸；鹽酸、醋酸是非氧化性酸。5、按分子中能電離出的氫離子數(shù)分類(lèi)一元酸：HCl（鹽酸）、HNO3（硝酸）二元酸：H2SO4（硫酸）、H2S（氫硫酸）三元酸：H3PO4（磷酸）6、按其穩(wěn)定性分，可以分成穩(wěn)定性酸和不穩(wěn)定性酸。如：不穩(wěn)定性酸：H2CO3（碳酸）、H2SO3（亞硫酸）酸的通性酸溶解于水時(shí)都能電離出自由移動(dòng)的氫離子（H），因此酸的溶液具有某些共同的化學(xué)性質(zhì)，即具有下列通性： 紫色石蕊試液變紅色1、酸加指示劑 無(wú)色酚酞試液不變色2、酸 + 活潑金屬 鹽 + 氫氣酸主要指的是稀鹽酸和稀硫酸，硝酸、濃硫酸也能和金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但不能得到H2，得到的是水。3、酸 + 堿性氧化物 鹽 + 水Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O堿性氧化物：凡能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物。4、酸 + 堿 鹽 + 水Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OCu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)中的一種。5、酸 + 某些鹽 新酸 + 新鹽BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl（可檢驗(yàn)H2SO4及SO）AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3（可檢驗(yàn)HCl及Cl）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)原理)酸的幾個(gè)不一定：1 強(qiáng)酸可以制取弱酸，但弱酸也能制取強(qiáng)酸。如：CuSO4+H2S=CuS+H2SO4；H3PO4(濃)+NaNO3=NaH2PO4+HNO32 同種元素在含氧酸中價(jià)態(tài)越高，氧化性不一定越強(qiáng)。如氧化性：HClOHClO43 含氧酸的酸酐不一定都是非金屬氧化物，如HMnO4對(duì)應(yīng)酸酐Mn2O7就是金屬氧化物。4 名稱(chēng)叫酸的物質(zhì)不一定是酸，如石炭酸C6H5OH，是酚不是酸。5 酸的元數(shù)不一定等于酸分子中的H原子數(shù)。如亞磷酸（H3PO3）是二元酸，次磷酸（H3PO2）是一元酸，因?yàn)樗鼈兊慕Y(jié)構(gòu)分別是 O O HOPOH 、 HOPOH H H6 無(wú)氧酸不一定是非金屬的氫化物，如氫氰酸（HCN）。堿：按照不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，堿也可以分為不同的種類(lèi)。1、按電離程度分，可以分為強(qiáng)堿和弱堿。如氫氧化鈉、氫氧化鋇屬于強(qiáng)堿；氨水、氫氧化鐵屬于弱堿。2、按溶解性分，可以分為可溶性堿和難溶性堿。如可溶性堿：NaOH（氫氧化鈉）、KOH（氫氧化鉀）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）；難溶性堿：Cu(OH)2（氫氧化銅）、Fe(OH)2（氫氧化亞鐵）、Fe(OH)3（氫氧化鐵）堿命名為：“氫氧化某”，對(duì)于有變價(jià)的金屬，低價(jià)的叫做“氫氧化亞某”。堿的通性堿溶解于水時(shí)都能電離出氫氧根離子（OH），因此堿的溶液具有某些共同的化學(xué)性質(zhì)，即具有下列通性： 使紫色石蕊試液變藍(lán)1、堿 + 指示劑 使無(wú)色酚酞試液變紅2、堿 + 酸性氧化物鹽 + 水2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O3、堿 + 酸鹽 + 水2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O4、堿 + 鹽新堿 + 新鹽2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 （現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生）FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl （現(xiàn)象：有紅褐色沉淀產(chǎn)生）=加熱反應(yīng)條件：堿和鹽均可溶于水，生成物中要有沉淀，反應(yīng)才能發(fā)生。難溶性堿受熱時(shí)一般分解成堿性氧化物和水，如：Cu(OH)2 CuO+H2O可溶性堿穩(wěn)定性較好，一般受熱不易分解但可由對(duì)應(yīng)的堿性氧化物和水反應(yīng)制得。如：Na2O + H2O = 2NaOH，CaO + H2O = Ca(OH)2鹽：鹽的種類(lèi)也很多，它包括正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽和絡(luò)鹽。Na3AlF6、Ag(NH3)2NO3屬于絡(luò)鹽。鹽的分類(lèi)和命名1、按組成分類(lèi) Na2CO3（碳酸鈉）、FeSO4（硫酸亞鐵）等，命名為“某酸某”。正鹽ZnCl2（氯化鋅）、K2S（硫化鉀）等，命名為“某化某”。酸式鹽：NaHCO3（碳酸氫鈉）、NaH2PO4（磷酸二氫鈉）等，命名為“某酸氫某”或“酸式某酸某”。堿式鹽：Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅），命名為“堿式某酸某”。2、按溶解性分類(lèi)可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都是可溶于水的；氯化物中除AgCl難溶于水外，多數(shù)可溶于水；硫酸鹽中除BaSO4難溶于水、CaSO4和PbSO4微溶于水外，一般是可溶于水的。難溶性鹽：AgCl、BaSO4難溶于水；碳酸鹽中除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶于水，MgCO3微溶于水外，多數(shù)是難溶于水的。3、按組成相同的金屬離子或酸根離子常給它們一個(gè)統(tǒng)稱(chēng)。例如：NaCl、NaNO3、Na2CO3等稱(chēng)為鈉鹽；MgSO4、ZnSO4、BaSO4等稱(chēng)為硫酸鹽；NaCl、KCl、CuCl2等稱(chēng)為氯化物。鹽的性質(zhì)鹽溶解于水時(shí)都能電離出金屬離子和酸根離子，因此鹽的溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。1、鹽 + 金屬新鹽 + 新金屬（置換反應(yīng)）條件：前換后、鹽可溶在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。鉀、鈣、鈉要除外K、Ca、Na三種金屬的活動(dòng)性太強(qiáng)，當(dāng)它們跟鹽溶液反應(yīng)時(shí)，是先和鹽溶液中的水反應(yīng)生成堿和氫氣，生成物如能和鹽反應(yīng)再和鹽反應(yīng)。