高考化學(xué) 課時(shí)跟蹤檢測（二十四）化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡移動(dòng) 新人教版.docVIP

課時(shí)跟蹤檢測(二十四) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡移動(dòng)1(2016德陽模擬)下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是()a溴水中有平衡：br2h2ohbrhbro加入agno3溶液后，溶液顏色變淺b合成nh3反應(yīng)，為提高nh3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施c高壓比常壓有利于合成so3的反應(yīng)d對co(g)no2(g)co2(g)no(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深解析：選d溴水中有平衡：br2h2ohbrhbro加入agno3溶液后，生成agbr沉淀，溴離子濃度降低，平衡向右移動(dòng)，溴的濃度降低，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故a不符合題意；對n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是()選項(xiàng)xya通入a氣體b的轉(zhuǎn)化率b加入催化劑a的體積分?jǐn)?shù)c增大壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量d升高溫度混合氣體的總物質(zhì)的量解析：選aa項(xiàng)，當(dāng)通入a氣體時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，b的轉(zhuǎn)化率增大，正確；b項(xiàng)，加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，a的體積分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，錯(cuò)誤。7(2016綿陽一診)一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：so2(g)2co(g)2co2(g)s(l)hbcc物質(zhì)b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大d以上判斷都錯(cuò)誤解析：選d反應(yīng)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得a的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，說明減小壓強(qiáng)，平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，即abc，由于平衡不發(fā)生移動(dòng)，故物質(zhì)b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，d項(xiàng)符合題意。10(2015江蘇高考改編)在體積均為1.0 l的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol co2和0.2 mol co2，在不同溫度下反應(yīng)co2(g)c(s)2co(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)co2的物質(zhì)的量濃度c(co2)隨溫度的變化如右圖所示(圖中、 點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是()a反應(yīng)co2(g)c(s)=2co(g)的s0、h2p總(狀態(tài))c體系中c(co)：c(co，狀態(tài))2c(co，狀態(tài))d逆反應(yīng)速率v逆：v逆(狀態(tài))v逆(狀態(tài))解析：選ba選項(xiàng)，由圖像知，溫度越高，二氧化碳的量越少，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即h0，所以錯(cuò)誤。b選項(xiàng)，設(shè)狀態(tài)和狀態(tài)時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量濃度為x，則狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)一氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為2(1x)，即此時(shí)該容器中氣體的物質(zhì)的量之和為x2(1x)2x；狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)一氧化碳的物質(zhì)的量為2(2x)，即此時(shí)該容器中氣體的物質(zhì)的量為x2(2x)4x2(2)，因此p總(狀態(tài))2p總(狀態(tài))，所以正確。c選項(xiàng)，狀態(tài)相當(dāng)于狀態(tài)體積縮小一半后的狀態(tài)，如果體積縮小一半，平衡不移動(dòng)，則c(co，狀態(tài))2c(co，狀態(tài))，但體積壓縮的過程中，平衡向左移動(dòng)，因此c(co，狀態(tài))2c(co，狀態(tài))，所以錯(cuò)誤。d選項(xiàng)，狀態(tài)的溫度比狀態(tài)的溫度高，溫度高反應(yīng)速率快，因此v逆(狀態(tài))v逆(狀態(tài))，所以錯(cuò)誤。11(2016淄博二模)將0.40 mol n2o4氣體充入2 l固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：n2o4(g)2no2(g)h。在t1 和t2 時(shí)，測得no2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：(1)t1 時(shí)，40 s80 s內(nèi)用n2o4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_ moll1s1。(2)h_0(填“”“t2 ，而在t2 達(dá)到平衡時(shí)二氧化氮的物質(zhì)的量小于t1 ，說明升高溫度，平衡向著正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，h0；(3)a.增大n2o4的起始濃度，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)，則的比值變小，故a正確；b該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正向移動(dòng)，則二氧化氮濃度增大、四氧化二氮濃度減小，故該比值增大，故b錯(cuò)誤；c向混合氣體中通入no2，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小、四氧化二氮濃度增大，該比值減小，故c正確；d使用高效催化劑，對化學(xué)平衡不影響，則該比值不變，故d錯(cuò)誤。答案：(1)0.001 25(2)(3)ac12(2015山東高考節(jié)選)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起著重要作用。(1)一定溫度下，某貯氫合金(m)的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(h/m)。在oa段，氫溶解于m中形成固溶體mhx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，h/m逐漸增大；在ab段，mhx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物mhy，氫化反應(yīng)方程式為zmhx(s)h2(g)zmhy(s)h1()；在b點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，h/m幾乎不變。反應(yīng)()中z_(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為t1時(shí)，2 g某合金4 min內(nèi)吸收氫氣240 ml，吸氫速率v_mlg1min1。反應(yīng)()的焓變h1_ 0(填“”“”或“”)。(2)表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為t1、t2時(shí)，(t1)_(t2)(填“”“”或“”)。當(dāng)反應(yīng)()處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)平衡后反應(yīng)()可能處于圖中的_點(diǎn)(填“b”“c”或“d”)，該貯氫合金可通過_或_的方式釋放氫氣。解析：(1)在反應(yīng)()中，zmhx(s)h2(g)zmhy(s)，由方程式兩邊氫原子個(gè)數(shù)守恒得zx2zy，z；溫度為t1時(shí)，2 g某合金4 min內(nèi)吸收氫氣240 ml，吸氫速率v30 mlg1min1。因?yàn)閠1t2，溫度升高，h2的壓強(qiáng)增大，由平衡移動(dòng)原理知，平衡向吸熱方向移動(dòng)，反應(yīng)()的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以h10。(2)結(jié)合圖像分析知，隨著溫度升高，反應(yīng)()向左移動(dòng)，h2壓強(qiáng)增大，故隨著溫度升高而降低，所以(t1)(t2)；當(dāng)反應(yīng)處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量h2，h2壓強(qiáng)增大，h/m逐漸增大，由圖像可知，氣體壓強(qiáng)在b點(diǎn)以前是不改變的，故反應(yīng)()可能處于圖中的c點(diǎn)；該貯氫合金要釋放氫氣，應(yīng)該使反應(yīng)()左移，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可以通過升高溫度或減小壓強(qiáng)的方式使反應(yīng)向左移動(dòng)。答案：(1)30(2)c加熱減壓13(2015北京高考)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)反應(yīng)得到的產(chǎn)物用i2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量i2的存在下會(huì)分成兩層含低濃度i2的h2so4層和含高濃度i2的hi層。根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是_(選填序號(hào))。a兩層溶液的密度存在差異b加i2前，h2so4溶液和hi溶液不互溶ci2在hi溶液中比在h2so4溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是_。經(jīng)檢測，h2so4層中c(h)c(so)2.061，其比值大于2的原因是_。(3)反應(yīng)：2h2so4(l)=2so2(g)o2(g)2h2o(g)h550 kjmol1它由兩步反應(yīng)組成：.h2so4(l)=so3(g)h2o(g)h177 kjmol1；.so3(g)分解。l(l1，l2)，x可分別代表壓強(qiáng)或溫度。右圖表示l一定時(shí)，中so3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨x的變化關(guān)系。x代表的物理量是_。判斷l(xiāng)1、l2的大小關(guān)系，并簡述理由_。解析：(1)由圖知反應(yīng)中的反應(yīng)物為so2、h2o、i2，生成物為h2so4、hi，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為so2i22h2o=h2so42hi。(2)h2so4和hi溶液是互溶的，加入i2后溶液才分成兩層，h2so4層含i2量低，hi層含i2量高，則i2在hi溶液中比在h2so4溶液中易溶；溶液能分為兩層，則兩層溶液的密度一定不同，故a、c正確。i2在兩層溶液中的溶解能力差別較大，故可直接用觀察顏色的方法來進(jìn)行辨別，顏色深的是hi層，顏色淺的是h2so4層。h2so4層中含有少量的hi，hi=hi，使h2so4層中c(h)大于2c(so)。(3)已知：2h2so4(l)=2so2(g)o2(g)2h2o(g)h550 kjmol1，h2so4(l)=so3(g)h2o(g)h177 kjmol1。根據(jù)蓋斯定律可得：2so3(g)=2so2(g)o2(g)h196 kjmol1。圖像中so3的平衡轉(zhuǎn)化率隨x的增大而減小，則x應(yīng)為壓強(qiáng)，則l代表溫度；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)