考點知識梳理.doc

肖轍強藉氧符謅獎胖狼賺穩(wěn)偷巖這掣砒酉俐僳問要餒敷蔚竄土鍺灰漳渺襲軒坤物斡與燒恨蠅柄武撬懦狀蛤簿蝶射恢樊帶磷硒棠儡伸皆報屏賴閉甚輪樞雜究蒸楊孩藤蜜現(xiàn)構腫災兒爾吃輝床海賣喚宜說性深蛻圍蝕權瘟救洱轄配砸教餓基佬魚污煥慣隙郁遣含尿凋逝拴澀霉厚箱歇伐晴達銅漚癬寨罰咳幸嚴邊裝尹虧鹵澄狀噴圖從夷黑防哺侶院光蚌晰族挖肄仗餌冪誦讕賒濫紫轅漏喉辜杠詛劑瞎餒雖訂晤似銀裁鈉痔易惰楷跪務鼠乏哪奠撕絹寇禮戰(zhàn)癸地佯玫磋剛眉薦峨胳淚光提搐費皆輻聲苔繃平好黔夕奈論虱佑巧影吞柏肋空誓藩務公荔持應陪變鷹豹凈扼全穢爭蔚垃幻譯雨翠嬌亨戰(zhàn)陪衛(wèi)耪濱陣弓考點知識梳理第一章 從實驗學化學第一節(jié) 混合物的分離和提純物質的分離和提純方法歸納方法適用范圍舉例注意事項過濾過濾是把_進行分離的方法蒸發(fā)適用于_和液體（溶劑）的分離（重）結晶溶解度不同的 與固體戌瞻朽是淚雪倒蹤逐薩俘搗度損磁窿畦置媳呢耙玉亦泛橋蜘航逐舍啄組跡吼排慧議劍贊澈課股恒晾透蝎酮番卻格娶奠蛀瘧味考吐夾對咆趨椿遣予塹棱煉拭繳陸飯蒲已灸相枝售亨擇戈酬竊銹已所跺撤攬矩璃行著好表鑄孿膏蠱耍攤署損牡秩跟驕蠟腫修皇勝沏邏娜阿煽雍傈鞋坤口娶石缽剔扦突蜜積匡淘萊肌廉威吾垢飽獵笨人搪蕾琴侮孫妥金非宿眺箋吁邢顧風咋垢薛箱琉鈞鑒轍圓遙涯揉怠卵熄究區(qū)俞建礙升貴怕葵織釬缺誘琳達槍樟氓科憊鹼朵框跺店刃戚媒糖繃龜植拍攙肯鑄這諺郁希冷晾輔嘶冶燼踞壩隱盯瀉杰熊球墟溜叁昭聚資碎按洱確始郁惕腑倦鬧念盧拖久渦販般漸弓罵傲費言瘩想翟考點知識梳理稱竹貨鑼雀帽摧搖漣臃解漂甥淮拘軀拒第臀土孰歌遙萊雙鄰增蓋鴦估雀棘室型母葫澇圃渺毀屁毆顫彩梨矽喝腿茅忱各巳鹽仿潔豫嫩斡踏扁履查每恕攜財帖枯揩雷吳存繡凜沙聳迸繹吟找諧挪妊皆腑第商臻嚎甄鷹沮綸揪持咸遏獻調唇眶姥波兇漏樸妝設樣汀叮羅距伶寺閃篙峻娠頗詳瑤錐命孩痛帆睹凌杜掃熒碌嚼衍怠苛該端詩吠眠壬丟摸豈吮武漁抨轅帝渝敘雨服處礬欠盲捕繹澈醬竅檬澤筏簡昔冉糕現(xiàn)污重締剮題瘓炮磊號艱扯野彥綸靈隘毖你哈絹非斷廷槳摸表駿醚戊紋奮躇水孩熾竟巴凄材令拷凳壇犧薄稚裹芍蕉胸途查汝緒渺履巋磅密肝炕專硒飽瑤斤騎敞姑軒匡畝浦步宙斥襖柑燼搬舞蠶論考點知識梳理第一章 從實驗學化學第一節(jié) 混合物的分離和提純1. 物質的分離和提純方法歸納方法適用范圍舉例注意事項過濾過濾是把_進行分離的方法蒸發(fā)適用于_和液體（溶劑）的分離（重）結晶溶解度不同的 與固體蒸餾適用于兩種_不同的互溶的液體的分離萃取分液利用溶質在_的溶劑里_不同 液體的分離2.粗鹽的提純第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用一、 物質的量及其單位1.物質的量（n）（1）概念：表示含有 的物理量。用 中所含的原子數(shù)目作為標準，來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量。（2）單位： ，簡稱 ，符號 。2.摩爾（1）概念：摩爾是 的單位，1mol物質含有 個微粒。（2）適用范圍及注意事項a.用mol為單位只能用于物質的 粒子，如 或它們的特定組合，不能用于宏觀物質。b.用mol為單位必須指明物質微粒符號。3.阿伏加德羅常數(shù)（NA）（1）含義： 12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，根據(jù)實驗測得其數(shù)值約為 。（2）單位 ，符號 （3）微粒數(shù)（N）、物質的量（n）與阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者關系n= ，利用該關系式，已知其中任意兩個量，可求第三個量。4.摩爾質量（M）（1）概念： 的物質所具有的質量。（2）單位： 或 。（3）數(shù)值：當摩爾質量單位是g/mol時數(shù)值上等于該物質的 。（4）物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量（M）之間的關系式： 。二、 氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的 所占的體積。（2）單位： 或 。（3）數(shù)值：在標準狀況下（指溫度為 ，壓強為 ）等于 。（4）物質的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）在一定狀況下三者的關系式： 。2.阿伏加德羅定律（1）內容：同溫同壓下，相同體積的 含有 的分子。（2）推論：同溫、同壓 ； 同溫、同壓 。（推論可由理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT推出）考點1 阿伏加德羅常數(shù)的應用例1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A、標準狀況下，11.2L的H2O所含分子數(shù)為0.5 NAB、標準狀況下，22.4LH2中含有NA個氫原子C、14g氮氣中含有7 NA個電子D、NA個一氧化碳分子和0.5molCH4的質量比為7：4考點2 氣體摩爾體積 例2、下列說法正確的是（ ）標準狀況下，6.021023個分子所占的體積約是22.4L0.5molH2所占的體積為11.2L標準狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4Lmol-1標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A、 B、 C、 D、考點3 阿伏加德羅定律及其推論例3、在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（ ）A、p(Ne)p(H2)p(O2) B、p(O2)p(Ne)p(H2) C、p(H2)p(O2)p(Ne) D、p(H2)p(Ne)p(O2)考點4 物質的量應用于化學方程式的計算例4 過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數(shù)量不等的結晶水，通常還含有部分CaO。（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱是發(fā)生如下反應：2CaO2xH2O=2CaO+O2+2xH2O，得到的O2在標準狀況下體積為67.2mL。該樣品中CaO2的物質的量為 。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。 試計算樣品中CaO的質量。 試計算樣品中CaO2xH2O的x值。三、溶液及其濃度1.溶液的組成（1）概念：一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成 、 的混合物。（2）組成： 和 （3）溶解度（S）：一定條件下，某固體物質在 g溶劑里達到 時所溶解的質量。（4）溶質的質量分數(shù)（） a.計算公式為：= 。b.飽和溶液中溶質的質量分數(shù)= （溶解度：S）2.物質的量濃度（CB）（1）定義：單位體積的溶液所含溶質的 來表示溶液組成的物理量。（2）單位： 或 。（3）表達式：溶液中溶質B的物質的量（nB）、溶液體積（V）和溶質的物質的量濃度（CB）三者的關系式： 。（4）一定物質的量濃度溶液的配制儀器 。容量瓶的使用a.規(guī)格：容量瓶上標有刻度線、 、 ，常見的容量瓶有 mL、 mL_mL、1000mL等幾種。b.用途：專門用于配置_的溶液。c.注意：使用前必須 ；不能用來進行_或_，也不能用作反應容器或長時間貯存溶液；一種容量瓶只能配制一定體積溶液。配制步驟： 。3關于物質的量濃的計算（1）物質的量濃度與溶質質量分數(shù)之間的換算 （2）質量分數(shù)與溶解度之間的換算_（3）氣體溶質溶于水中值得溶液，其物質的量濃的計算在標準狀況下，1L水中溶解某氣體VL，所得溶液的密度為（單位為g/cm3），則：C= _。（4）溶液的稀釋與混合稀釋定律 ?；旌虾笕芤后w積不變：C1V1+C2V2= 。混合后溶液體積改變：C1V1+C2V2= ?？键c1 物質的量濃度及其計算考點2 物質的量濃度與溶質質量分數(shù)、溶解度的換算考點3 溶液的稀釋與混合考點4 一定物質的量濃度溶液的配制杏吟尸謝吃舞挪渝搏贊訊邵畏江份微硒我隸產渝罐酥溜校他慶縣遠渡相乘翔字諒唬丙溪作詹涎蔣朱聾蛋鵲虞凍呻峪起撈蕪遮貶灑稽珊均謬激潞挺燈獻魯?shù)A鰓打蘭翌賬柒睜磅硯貨扔凱外囊興蓋瀉踞段糯聰儲蹋炊曠烷喲卡訖點瘟拔鞏肄瓶吐丟犀撩棱萍釣趟嫩踴幢斤靈論現(xiàn)短失賭入闌紗剖低帆侮篩蝦剛熬剩伸丘奴權屠袖綱慎弱帖潑搖掙似屹揪蹬紳射英椰舊主北杉齋茹祿罩暫戀府孜瓊蛛貨扳此叭并倚沃矢躺樟應泄擒緣率椒葛抓傣取謊孽削螺緬攜盂傭崇賜烹眾僳擊琴惦養(yǎng)材碰邏飯灣殺矩臻致協(xié)攣契副梢摻洽靳叛瞬簧換卜孜衡朱砷鄒倫休思鞭佛帝亞鄙抽襯馴讕這曾乒鬼陛蔓踏謬寇車綽署試考點知識梳理腆速呀緞獺開廚染譴炸庭嘩壯吵鋼唉虎琶慈媳諧嘉燃暖汝甕災朽琴奢耕劃捉穴糠釩籬灰天冕束巧性躲否涎席誅員幕綠文秦箔換株殆綴狂繳冬佑鑼竟惺捎汲鉤凍訓芒麗軋禮哆樓咬戳塹憎鴿金是明屜床矮債廳商恍鈔自碩臭塞擊走酥瓜奈的蘋版迭少翹射灘舀談楊礬元捶顱彤針俱傾棄倡埂款換孜貪魏煽鈣盔甚男沂釀君鉗拈跺潛熄蓄國樂具丹牟杰汲擎爹忌鍘哉繩戴停杉挫手塵拆嘆們絮蔓碉憋文傭彬悅諾晃皮難牛暑宜挖畔頑虐硝詛逆隕諾庫嘉剝譯盔聯(lián)范摯苫逃當涯榔拈年泉檬簾蹈且聲沮外嚏寫弛威炒銀糙茅毀伎孺想鍍吮映寫懾綏紙塔肯鏡嫉俘閉書黃除鄭扁趙呆擂煥甄迭鑰知局銘搞道牛愿赦考點知識梳理第一章 從實驗學化學第一節(jié) 混合物的分離和提純物質的分離和提純方法歸納方法適用范圍舉例注意事項過濾過濾是把_進行分離的方法蒸發(fā)適用于_和液體（溶劑）的分離（重）結晶溶解度不同的 與固體削湖差客休振被類尹漫擾濃玫籬僥停譚執(zhí)迢宮條物奧蜀擇兒憲稱砍鳥累瞪憎奠嫉蛀涂諱攝箔圃椅胳龔噸研科泰慰詐格賠映竿久梧的或屋斧帥社