6高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)六 氧族元素（全部）.ppt

高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)系列課件氧族元素及其化合物 考綱要求 1 了解氧族元素的原子結(jié)構(gòu)特點及單質(zhì)的重要性質(zhì)2 了解二氧化硫的重要性質(zhì)及其對空氣的污染3 理解濃h2so4的三大特性4 理解so42 的檢驗 一 1氧族元素結(jié)構(gòu)特點 在周期表中的位置 ossetepo 原子結(jié)構(gòu)上的不相同點 原子結(jié)構(gòu)上的相同點 原子的最外層有6個電子 元素的非金屬性依次減弱單質(zhì)的氧化性依次減弱對應(yīng)離子 r2 的還原性依次增強 核電荷數(shù)增加 電子層數(shù)增加 原子半徑增大 2 主要性質(zhì) 相似性 最高正價為 6 氧除外 負(fù)價為 2價 均能形成氣態(tài)氫化物h2r 硫 硒 碲均有二氧化物 三氧化物且均為酸酐 最高價氧化物對應(yīng)的水化物h2ro4是酸 2 主要性質(zhì) 遞變性 元素的非金屬性逐漸減弱 形成的氣態(tài)氫化物h2r的穩(wěn)定性逐漸減弱 te不能與h2直接化合 最高價氧化物對應(yīng)的水化物h2ro4酸性減弱 練習(xí)2 請從以下三個方面說明s的氧化性比cl2和o2的弱 1 原子結(jié)構(gòu) 2 單質(zhì)與fe cu反應(yīng) 3 單質(zhì)與h2反應(yīng) 二 氧族元素的相似性 能與大多數(shù)金屬直接化合fe s fes 黑色 2cu s cu2s 黑色 三 氧族元素的遞變性 3 物理性質(zhì)的遞變 課堂練習(xí) 1 碲元素及其化合物不可能具有的性質(zhì)是 a 碲的氧化物有teo2和teo3 b 碲的化合物有 2 4 6價 c 碲能與氫氣直接化合 且比較穩(wěn)定 d 單質(zhì)碲為銀白色 導(dǎo)電性比硒強的固體 c 課堂練習(xí) 2 若已發(fā)現(xiàn)116號元素 關(guān)于此元素 下列敘述正確的是 a 其鈉鹽為na2x b 最高價氧化物為xo3 c 氣態(tài)氫化物h2x很穩(wěn)定 d x是非金屬 b 二 氧氣的化學(xué)性質(zhì)及制法 1 氧氣的化學(xué)性質(zhì) 2 氧氣的實驗室制法思考 在實驗室中有什么方法較快地制取o2 2na2o2 2h2o 4naoh o2 3 氧氣的工業(yè)制法 電解水 二 氧族元素單質(zhì) 分子結(jié)構(gòu)o2 o3 三 臭氧簡述 淡藍色氣體 特殊臭味 紫黑色 112 4 251 臭氧比氧氣活潑 臭氧的化學(xué)性質(zhì) 1 不穩(wěn)定性 常溫下緩慢分解2o3 3o22 極強的氧化性能和除pt au ir f以外周期表中幾乎所有的元素反應(yīng) 如 2ag o3 ag2o o2就氧化能力而言 它介于氧原子和氧分子之間 o3 2ki h2o 2koh i2 o2 注 常溫下分解較慢 在受熱 光照和游離氯原子等作用下迅速分解 注 臭氧能使?jié)駶櫟膋i淀粉試紙變藍 利用此性質(zhì)可測定微量o3的含量 也可檢驗o3 臭氧的產(chǎn)生 產(chǎn)生 3o22o3 靜電復(fù)印 高壓電機和復(fù)印機在工作時會產(chǎn)生臭氧 因此 這些地方要注意通風(fēng) 保持空氣流通 雷雨后的空氣會十分清新 因為閃電將空氣中的部分氧氣轉(zhuǎn)變?yōu)榱顺粞?漂白和消毒臭氧可用于漂白和消毒 某些染料受到臭氧的強烈氧化作用會褪色 臭氧可以殺死許多細(xì)菌 因此 它是一種很好的脫色劑和消毒劑 臭氧的用途 課堂練習(xí) 1 下列關(guān)于臭氧的敘述不正確的是 a 臭氧比氧氣的氧化性更強 常溫下能將ag hg等較不活潑的金屬氧化 b 臭氧能殺死很多細(xì)菌 是一種良好的消毒劑 c 臭氧可以和活性炭一樣 吸附有機色素 是一種良好的脫色劑 d 臭氧和氧氣在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化 c 課堂練習(xí) 1995年諾貝爾化學(xué)獎授予致力于研究臭氧層破壞問題的三位環(huán)境化學(xué)家 大氣中臭氧可濾除大量紫外線 保護地球上的生物 氟利昂 如ccl2f2 可在光的作用下分解 產(chǎn)生cl原子 cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用 有關(guān)方程式 o3 o2 ocl o3 clo o2clo o cl o2總方程式 2o3 3o2 在上述臭氧變成氧氣的過程中 cl是 a 反應(yīng)物b 生成物c 中間產(chǎn)物d 催化劑 o2和o3之間的關(guān)系是 d 同素異形體 臭氧層的介紹 1 直接危害人體健康 象皮膚癌 白內(nèi)障 各種傳染病患者會大幅度增加 2 對生態(tài)環(huán)境和農(nóng)林牧漁業(yè)造成破壞 農(nóng)產(chǎn)品減產(chǎn) 品質(zhì)下降 漁業(yè)產(chǎn)量減少 森林覆蓋率減少等等 臭氧層遭破壞后對人類有什么危害 減少汽車 超音速運輸機排放的no氣體 人類應(yīng)如何保護臭氧層 不使用氟里昂 尋找氟里昂的代用品 向南極上空輸送臭氧 彌補臭氧空洞 制訂保護性的國際公約 過氧化氫 h2o2 結(jié)構(gòu) 電子式 結(jié)構(gòu)式 雙氧水中有鍵 物理性質(zhì) 無色粘稠液體 比水重 能與水以任意比互溶 h o o h 氫 四 過氧化氫簡述 過氧化氫 h2o2 化學(xué)性質(zhì) 在h2o2中 氧呈價 在反應(yīng)中既可失去電子變價 又可得到電子變價 故既可被氧化又可被還原 既能作氧化劑又能作還原劑 重要方程式 表現(xiàn)氧化性 h2o2 h2s s 2h2oh2o2 na2so3 na2so4 h2o 表現(xiàn)還原性2kmno4 5h2o2 3h2so4 k2so4 2mnso4 5o2 8h2o 過氧化氫 h2o2 化學(xué)性質(zhì) a 弱酸性h2o2在水中能發(fā)生極弱的電離而呈弱酸性 h2o2是電解質(zhì) 過氧化氫 h2o2 b 不穩(wěn)定性h2o2因存在o o鍵而不穩(wěn)定 易分解 遇熱或光照或金屬離子都能加速其分解 因此h2o2應(yīng)保存在棕色試劑瓶中并放置陰涼處 因該反應(yīng)迅速安全且操作方便 實驗室常用h2o2來制取o2 1 過氧化氫是一種無色粘稠液體 有強氧化性 2 雙氧水 過氧化氫水溶液 弱酸性 市售濃度一般約為30 3 化學(xué)性質(zhì) 氧化性 還原性 不穩(wěn)定性4 用途 1 工業(yè) 10 漂白劑 醫(yī)療 3 消毒劑 高科技 火箭燃料 等 2 實驗室制取氧氣 雙氧水在二氧化錳催化作用下分解 2h2o2mno22h2o o2 過氧化氫簡述 練習(xí)1 i 在水溶液中能被臭氧 o3 氧化生成單質(zhì)碘同時產(chǎn)生o2 這個反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是 a i2和oh b i2和o2c oh 和i2d 都是i2 a 練習(xí)2 欲除去fe3 溶液中fe2 最好加入的試劑是 a na2o2b cl2c h2o2d kmno4 c 練習(xí)3 過氧化氫 h2o2 俗稱雙氧水 向含有酚酞的naoh溶液中 滴加雙氧水 溶液由紅色褪至無色 主要原因是雙氧水的性 有的認(rèn)為雙氧水具有弱酸性 與naoh中和而褪色 還有的人認(rèn)為是因為雙氧水有強氧化性 即漂白性 而使其褪色 請設(shè)計一個實驗證明哪種說法正確 久置的油畫 白色部位 pbso4 常會變黑 pbs 用雙氧水擦拭后又恢復(fù)原貌 體現(xiàn)了雙氧水的性 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 氧化性 或漂白性 氧化性 pbs 4h2o2 pbso4 4h2o 三 硫的性質(zhì) 1 物理性質(zhì) 淡黃色晶體 不溶于水 微溶于酒精 易溶于cs2 思考 熔過硫的試管可用或洗滌 cs2 熱naoh溶液 2 硫的化學(xué)性質(zhì) 四 硫化氫 1 物理性質(zhì)性質(zhì) 無色有臭雞蛋氣味的氣體 密度比空氣略大 有劇毒 可溶于水 1 2 6 思考 液化石油氣中常添加入一些h2s氣體 其目的是什么 2 化學(xué)性質(zhì) 思考 寫出h2s的電子式 指出含有何種化學(xué)鍵 h2s有臭雞蛋氣味 若煤氣泄漏則知道 1 可燃性 練習(xí)1 把70mlh2s和90mlo2氣體混合燃燒 反應(yīng)后恢復(fù)原狀況 可得到so2體積是 a 50mlb 55mlc 60mld 70ml b 練習(xí)2 常溫常壓下 點燃100mlh2s和o2的混合氣體 充分反應(yīng)恢復(fù)到原狀況 氣體的體積變?yōu)?7ml 這57ml氣體的成分可能是 a h2sb so2 c so2 o2d so2 h2s a c 2 還原性 練習(xí)1 在h2s水溶液中通入過量的o2 在h2s水溶液中通入過量的so2 ph怎樣變化 作出圖像 練習(xí)2 常溫常壓下 al二氧化硫和bl硫化氫混合 若反應(yīng)后氣體的體積是反應(yīng)前的1 4 則a與b之比為 a 1 1b 1 2c 1 3d 2 1 a c 練習(xí)3 向amolna2s bmolna2s2o3混合溶液中加入足量稀硫酸 充分反應(yīng)后 能得到的最大的沉淀是 a a b molb 2a b molc 2a 2b mold a 2b mol d 3 不穩(wěn)定性 4 h2s的水溶液 氫硫酸 具有弱酸性 naoh h2s 過量 cuso4 h2s 練習(xí) 下列物質(zhì) 既能跟h2s反應(yīng) 又能使溴水褪色的是 硫化鉀溶液 二氧化硫 硫酸銅溶液 硝酸銀溶液 小蘇打溶液 燒堿溶液 nahs溶液 na2so3溶液 b c d 3 硫化氫的實驗室制法 原理 強酸制取弱酸 由于硫化氫有還原性 因此 選擇非氧化性稀酸用稀硫酸和稀鹽酸 不能用硝酸和濃硫酸 反應(yīng) fes 2hcl fecl2 h2s 裝置 可以用啟普發(fā)生器 驗滿 用濕潤的醋酸鉛試紙 若使試紙變黑 五 二氧化硫 三氧化硫 1 二氧化硫的物理性質(zhì) 無色有刺激性氣味的氣體 密度比空氣大 有毒 易溶于水 2 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 從類屬和化合價分析 1 so2為酸性氧化物為亞硫酸的酸酐 具有酸性氧化物的通性 在這點上與co2的性質(zhì)及其相似 2 處于中間價態(tài) 既具有還原性又具有氧化性 以還原性為主 1 具有酸性氧化物的通性 完成下列反應(yīng) 3 還原性 4 漂白性 能使品紅溶液褪色 但加熱以后會恢復(fù)原來的顏色 練習(xí)1 將so2通入bacl2溶液至飽和 未見沉淀生成 繼續(xù)通入另一種氣體 仍無沉淀 則通入的氣體可能是 若把bacl2換成ba no3 2會如何 a co2b nh3c no2d h2s a 練習(xí)2 將so2通入bacl2溶液至飽和 未見沉淀生成 若先通入另一種氣體 再通入so2 則有沉淀生成 則另一種氣體可能是 a cl2b nh3c hcld co2 a b c 3 實驗室制法 1 原理 2 裝置 3 凈化 4 收集 5 檢驗 若so2中混有hcl 可把混合氣體通過足量飽和的nahso3將其除去 向上排氣法 濕潤的品紅試紙 澄清石灰水 練習(xí) 設(shè)計一個實驗證明碳與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物有so2和co2 要求畫出裝置圖 并說明每個裝置的作用 說明 so2的性質(zhì)實驗是高考的熱點之一 熟悉并掌握so2的性質(zhì)是必須的 在設(shè)計實驗檢驗so2是否存在時 通常有如下問題需要注意 鑒別和檢驗so2時 選擇品紅 可以用試紙 為最好 因?qū)嶒灪啽?現(xiàn)象明顯 對含有so2的混合氣體做相關(guān)實驗 須具體情況分析 若要除去co2中含有的so2 最好選擇飽和碳酸氫鈉溶液 既除去了so2 又得到了co2 若要證明so2氣體中混有co2 應(yīng)先選擇kmno4溶液或溴水 碘水等除去so2 而后選擇澄清的石灰水檢驗co2 20 有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng) 都用如下圖所示的裝置進行實驗 通入so2氣體 將帶余燼的木條插入試管c中 木條復(fù)燃 請回答下列問題 1 第1小組同學(xué)認(rèn)為na2o2與so2反應(yīng)生成了na2so3和o2 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2 請設(shè)計一種實驗方案證明na2o2與so2反應(yīng)生成的白色固體中含有na2so3 3 第2小組同學(xué)認(rèn)為na2o2與so2反應(yīng)除了生成na2so3和o2外 還有na2so4生成 為檢驗是否有na2so4生成 他們設(shè)計了如下方案 上述方案是否合理 請簡要說明兩點理由 20 1 2na2o2 2so2 2na2so3 o2 2 取白色固體 加稀硫酸 產(chǎn)生能使晶紅溶液褪色的氣體 3 不合理稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇如果反應(yīng)后的固體中還殘留na2o2 它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根 4 三氧化硫 無色易揮發(fā)的晶體 熔點16 8度 遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸 練習(xí)1 欲除去so2中的so3 應(yīng)選用的試劑是 a naoh溶液b 水c 飽和nahso3溶液d 濃硫酸 c d a b 綜合 有一瓶無色氣體 可能含有hcl co2 h2s hbr so2中的一種或幾種 將其通入氯水中 得無色透明溶液 把溶液分成兩份 向一份中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀 另一份加入硝酸酸化的硝酸銀溶液 也有白色沉淀 回答 1 原氣體中一定含有 2 原氣體中一定不含有 3 不能確定原氣體中是否含有 so2 h2s hbr hcl co2 六 硫酸 1 物理性質(zhì) 無色粘稠狀液體 難揮發(fā) 比水重 能與水按任意比例互溶 2 濃硫酸的稀釋方法 把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中 并不斷攪拌 3 化學(xué)性質(zhì) 思考 1 下列氣體能否用濃硫酸干燥 hcl hbr nh3 co h2 so2 no2 把濃硫酸滴在藍色石蕊試紙上會產(chǎn)生什么現(xiàn)象3 把濃硫酸 亞硫酸 濃鹽酸露置空氣中 產(chǎn)生什么變化 氧化性完成方程式 并說明濃硫酸表現(xiàn)了什么性質(zhì) cu h2so4 濃 c h2so4 濃 練習(xí) 向50ml18mol l的硫酸中加入足量的銅片并加熱 產(chǎn)生so2在標(biāo)況下的體積是 小于10 08升 若加入的是鋅片則又如何 4 可用硫酸制取的氣體 1 用濃硫酸制取的氣體 2 用稀硫酸制取的氣體 硫酸生產(chǎn)反應(yīng)式 5 硫酸的工業(yè)制法 接觸法制硫酸 1 主要原料 硫鐵礦 又稱黃鐵礦 主要成分是fes2 空氣 98 3 濃硫酸 2 生產(chǎn)原理 硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程動畫 硫酸的工業(yè)生產(chǎn) 沸騰爐 接觸室 吸收塔 凈化 冷卻 3 生產(chǎn)流程 gif動畫 4 尾氣的吸收 工業(yè)上常用氨水吸收尾氣中的so2 寫出 nh3 h2o與少量so2反應(yīng) nh3 h2o與過量so2反應(yīng)的化學(xué)方程式 2nh3 h2o so2 nh4 2so3 2h2o nh3 h2o so2 nh4hso3 練習(xí)1 含fes280 的硫鐵礦 煅燒時損失硫5 so2氧化時損失20 硫 求制取1噸98 的濃硫酸需這種礦石 噸 0 789 練習(xí)2 在過量氧氣中燃燒1噸含二氧化硅的黃鐵礦 殘余固體0 8噸 若生產(chǎn)過程中有2 的硫損失 則生產(chǎn)490噸98 的濃硫酸 理論上需這種礦石 噸 500 多步反應(yīng)的計算 6 環(huán)境污染及其保護 練習(xí) 環(huán)境污染主要包括 等四大污染 此外還包括固體廢棄物 放射性 噪聲 白色污染等污染 造成酸雨的主要原固是大氣中含有 大氣中so2主要來源于 消除大氣污染的有效方法是 七 硫酸鹽 硫酸根離子的檢驗 認(rèn)識幾種硫酸鹽的俗名 石膏 生石膏 caso4 2h2o調(diào)節(jié)水泥凝結(jié)時間 熟石膏 2caso4 h2o制模型 皓礬 znso4 7h2o 明礬 ka