九年級(jí)化學(xué)第四章第二節(jié)質(zhì)量守怛定律 課件 滬教版.pptVIP

2020 3 2 第四章燃燒燃料 第二節(jié)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 一 質(zhì)量守怛定律 2020 3 2 復(fù)習(xí) 完成下列符號(hào)表達(dá)式1 木炭燃燒2 水的電解化學(xué)反應(yīng) 變化 的實(shí)質(zhì)1 宏觀2 微觀 c o2co2 點(diǎn)然 h2oh2 o2 通電 有新物質(zhì)生成 有新分子生成 2020 3 2 用微觀角度來(lái)解釋h2oh2 o2 通電 結(jié)論 化學(xué)變化 反應(yīng) 中 原子種類(lèi) 原子數(shù)目都不發(fā)生改變 2020 3 2 實(shí)驗(yàn)思考題 托盤(pán)天平只能用于粗略稱(chēng)量 能稱(chēng)準(zhǔn)到 稱(chēng)量前應(yīng)先把放在標(biāo)尺的 稱(chēng)量時(shí)把放在左盤(pán) 放在右盤(pán) 注意認(rèn)真觀察老師的實(shí)驗(yàn)操作 并特別注意下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 天平在前后的變化情況 請(qǐng)想一想 2020 3 2 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后 總質(zhì)量是否發(fā)生改變呢 實(shí)驗(yàn)一 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量 錐形瓶 帶塞 滴管 小試管 空氣 大理石 鹽酸 石灰水 錐形瓶 帶塞 滴管 小試管 空氣 氯化鈣 水 碳酸鈣 二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成 文字表達(dá)式 碳酸鈣 鹽酸氯化鈣 二氧化碳 水 caco3 cacl2 hcl co2 h2o 2020 3 2 實(shí)驗(yàn)二 氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng) 反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量 錐形瓶 帶塞 滴管 參加反應(yīng)的硫酸銅 參加反應(yīng)氫氧化鈉 空氣 水 錐形瓶 帶塞 滴管 反應(yīng)生成的硫酸鈉 反應(yīng)生成的氫氧化銅 空氣 水 文字表達(dá)式 硫酸銅 氫氧化鈉硫酸鈉 氫氧化銅 cuso4 naoh na2so4 cu oh 2 2020 3 2 質(zhì)量守恒定律 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 生成 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 2020 3 2 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 質(zhì)量守恒定律概念要點(diǎn) 2 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和 不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi) 1 總和 意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi) 如沉淀 肉眼看不見(jiàn)的氣體也應(yīng)考慮 4 質(zhì)量守恒定律的 守恒 是指質(zhì)量守恒 而不是體積 反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)守恒 3 質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)反應(yīng) 2020 3 2 思考 某同學(xué)定量研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)發(fā)現(xiàn) 木炭燃燒后質(zhì)量減小了 而鐵釘生銹后質(zhì)量增加了 請(qǐng)你分析下這些反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律 1 木炭燃燒c o2co2生成物二氧化碳是一種氣體跑到空氣中去了 所以質(zhì)量減少了 點(diǎn)燃 2 鐵釘之所以會(huì)生銹是因?yàn)殍F與空氣中的氧氣發(fā)生了緩慢氧化 所以最后生成的鐵銹的質(zhì)量不僅包括鐵的質(zhì)量還包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量 2020 3 2 為什么反應(yīng)前后質(zhì)量不變呢 原因分析 文字表達(dá)式 磷 氧氣五氧化二磷 點(diǎn)燃 化學(xué)反應(yīng)前后 原子個(gè)數(shù)不變?cè)臃N類(lèi)不變?cè)淤|(zhì)量不變 元素種類(lèi)不變?cè)刭|(zhì)量不變 反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不變 2020 3 2 這節(jié)課你收獲了什么 2020 3 2 小結(jié) 質(zhì)量守恒定律 1 定義 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 2 質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì) 反應(yīng)前后原子種類(lèi) 原子數(shù)目 原子質(zhì)量不變 2020 3 2 練習(xí)與實(shí)踐 1 蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 該物質(zhì)的組成中一定含有 元素和 元素 可能含有 元素 2 比較下列物質(zhì)質(zhì)量大小 用 來(lái)填空 1 木柴燃燒 余下灰燼的質(zhì)量 原木材的質(zhì)量 2 銅絲在火焰上灼燒 灼燒后的銅絲質(zhì)量 原來(lái)銅絲質(zhì)量 3 加熱高錳酸鉀 剩下固體的質(zhì)量 原來(lái)高錳酸鉀的質(zhì)量 3 1 2g鐵絲在氧氣中燃燒后 稱(chēng)得固體總質(zhì)量為1 5g 則參加反應(yīng)得氧氣得質(zhì)量為 g 碳 氫 氧 0 3 2020 3 2 1 在a b c的反應(yīng)中 5克a和4克b恰好完全反應(yīng) 求生成的c的質(zhì)量 2 在a b c的反應(yīng)中 5克a和4克b充分反應(yīng)后 剩余1克b 求生成的c的質(zhì)量 3 在a b c的反應(yīng)中 5克a和4克b能恰好完全反應(yīng) 如5克a和6克b充分反應(yīng)后 生成c的質(zhì)量為多少 9克 8克 我能行 9克 2020 3 2 2 將25g氯酸鉀和1g二氧化錳的混合物加熱至完全分解 得到殘