新課標(biāo)人教版高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)：無(wú)機(jī)框圖推斷專題突破.ppt

新課標(biāo)人教版2009屆高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí) 學(xué)校 江蘇省淮安中學(xué)教師 張正飛 無(wú)機(jī)框圖推斷專題突破 09考綱 綜合運(yùn)用常見元素的單質(zhì)及其重要化合物 無(wú)機(jī)框圖推斷題 的命題思想和特點(diǎn) 無(wú)機(jī)框圖推斷題 作為一種高考的題型 它有明顯的學(xué)科特點(diǎn) 不僅考查學(xué)生對(duì)元素及其化合物主干知識(shí)掌握的情況 更能考查思維的敏捷性 發(fā)散性 嚴(yán)密性和分析推理綜合應(yīng)用元素化合物知識(shí)的能力 題型的主要特點(diǎn)是 結(jié)構(gòu)緊湊 表述精簡(jiǎn) 信息量大 綜合性強(qiáng) 友情提示 1 剖析推理的思維過(guò)程2 領(lǐng)悟推理過(guò)程中的重要依據(jù)3 探究從哪些信息進(jìn)行突破 例題 a c e h是常見單質(zhì) b f是常見氧化物 d是無(wú)色液體 i的焰色反應(yīng)呈黃色 它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示 請(qǐng)回答 1 寫化學(xué)式 b c 2 寫出 兩化學(xué)反應(yīng)方程式 al h2o h2o h2o na h2 h2 na naoh al2o3 fe fe fe3o4 fe3o4 fe3o4 fe3o4 na 一 無(wú)機(jī)框圖推斷題的解題思路 審題 突破 猜測(cè) 驗(yàn)證 明確問(wèn)題 選擇信息 加工重組 評(píng)價(jià)分析 解題的一般思路 審題獲取的顯信息與大腦中貯存的知識(shí)聯(lián)想建立映射關(guān)系 并寫在框圖中 無(wú)色液體焰色反應(yīng)呈黃色 na元素 水等 隱信息 特殊的反應(yīng)形式與貯存的具體反應(yīng)映射聯(lián)想 單質(zhì)e 水氧化物b 氣體單質(zhì)a 氧化物b單質(zhì)e 氧化物f氣體單質(zhì)h 氧化物b單質(zhì)e 水單質(zhì)c 無(wú)色液體d g溶液 氣體單質(zhì)h 鋁熱反應(yīng)al fe3o4fe al2o3c fe3o4fe co fe h2ofe3o4 h2c h2oco h2 h2 金屬氧化物金屬單質(zhì) h2o 2na 2h2o 2naoh h2 解答本題的突破口 液態(tài) 特殊狀態(tài) 焰色反應(yīng) 特殊的反應(yīng)現(xiàn)象 高溫 特殊的反應(yīng)條件 隱含的信息 特殊的反應(yīng)形式 二 無(wú)機(jī)框圖推斷題的突破關(guān)鍵 抓住 特殊 信息 建立 映射 聯(lián)想 特殊 信息 特殊顏色 特殊狀態(tài) 特殊氣味 特殊條件 特殊轉(zhuǎn)化 特殊用途 特殊數(shù)據(jù) 特殊形式 三 特殊反應(yīng)形式的貯存 貯存思路 注重特征 同中求異 直觀有序 分門別類 1 置換反應(yīng)按單質(zhì)的類別分類 金屬1 化合物1 金屬2 化合物2例 活潑金屬 鹽 金屬 鹽2al fe2o32fe al2o3 金屬 化合物1 非金屬 化合物2例 2mg co2c 2mgo3fe 4h2o4h2 fe o 活潑金屬 h2o 或酸 h2 化合物 知識(shí)貯備1 化學(xué)反應(yīng)形式的歸類示例 非金屬1 化合物1 非金屬2 化合物2例 2f2 2h2o 4hf o2cl2 h2s s 2hcl2c sio2si 2co c h2oco h2 非金屬 化合物1 金屬 化合物2例 4h2 fe3o43fe 4h2oc 2cuo2cu co2 變式練習(xí) 2006年高考題 置換反應(yīng)的通式可以表示為 單質(zhì) 1 化合物 1 化合物 2 單質(zhì) 2 請(qǐng)寫出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式 所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20 6種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族 2mg co2 c 2mgo2al 6hcl 2alcl3 3h2 2f2 2h2o 4hf o2 cl2 h2s 2hcl s 2 典型的化合反應(yīng)按物質(zhì)的種類或狀態(tài)進(jìn)行分類 化合物 氣 化合物 氣 化合物 固 例 hcl nh nh4cl 化合物 單質(zhì) 化合物例 2fecl2 cl2 2fecl pcl cl2 pcl 2no o2 2no2 3 典型的分解反應(yīng)按物質(zhì)的種類及狀態(tài)進(jìn)行分類 化合物 固 化合物 單質(zhì) 氣 化合物1 化合物2 氣體1 氣體2 4 據(jù)反應(yīng)物與生成物的種類情況進(jìn)行分類 1 化合物1 化合物2 化合物3 單質(zhì) 2 化合物1 單質(zhì) 化合物2 化合物3 3 固體 水 沉淀 氣體 1 d的化學(xué)式 分子式 是 e的化學(xué)式 分子式 是 2 a和b反應(yīng)生成c的化學(xué)方程式是 3 e和f反應(yīng)生成d h和g的化學(xué)方程式是 nh3 nh4cl h2 cl2 2hcl 點(diǎn)燃 2nh4cl ca oh 2 2nh3 2h2o cacl2 nh4cl cacl2 nh3 ca oh 2 nh3 hcl 練習(xí) 05全國(guó)卷26題 已知a b c d為氣體 e f為固體 g是氯化鈣 它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示 1 特殊結(jié)構(gòu)2 特征化學(xué)性質(zhì)3 物質(zhì)的特有顏色 狀態(tài) 氣味 知識(shí)貯備2 詳見p73 74 知識(shí)貯備3 特殊反應(yīng)形式及轉(zhuǎn)化關(guān)系 a為nh3 h2s s c na c2h5oh等 d為o2 a為cl2 d為fe a為碳 d為h2o a為al3 d為oh a為alo2 d為h a為ag cu2 d為氨水 2 符合三角轉(zhuǎn)化關(guān)系的有 h2s s so2 so3 h2so4 nh3 n2 no no2 hno3 al3 al oh 3 alo2 al 知識(shí)貯備4 具有特殊反應(yīng)條件的反應(yīng) 高溫 高溫高壓催化劑 加熱 催化劑 放電 電解 1 物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量的變化 例co co2 no no2 so2 so3轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加1個(gè)氧原子 相對(duì)分子質(zhì)量變化均為16 2 放出氣體的體積或生成沉淀的量 3 化合物中各元素的含量 4 氣體的相對(duì)密度 相對(duì)分子質(zhì)量 5 離子化合物中離子個(gè)數(shù)比 反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量比 6 電子總數(shù) 質(zhì)子總數(shù)等重要數(shù)據(jù) 知識(shí)貯備5特殊數(shù)據(jù) 高考常見的反應(yīng)情境 醇的消去 醇分子間脫水 酯化反應(yīng) 酯的水解 苯的硝化 四種糖的水解 甲苯的硝化 蛋白質(zhì)的水解 h2so4作催化劑的 高考常見的反應(yīng)情境 其它催化劑 v2o5氨氣的催化氧化 pt二氧化硫的催化氧化 ni烯 炔 苯環(huán) 醛與h2加成 酶糖 蛋白質(zhì)的水解 糖酒化 cu或ag醇的催化氧化 1 能與naoh反應(yīng)放出氣體的化合物 2 能與naoh反應(yīng)放出氣體的單質(zhì) 3 兩性化合物 4 使品紅溶液褪色的氣體 5 在空氣中可燃的氣體 6 與水反應(yīng)生成氣體和難溶物或微溶物的化合物可能是 7 能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體 3 特殊化學(xué)性質(zhì) 高考常見的反應(yīng)情境 1 有mno2參與的化學(xué)反應(yīng) 2kcl 32kcl 3o2 no2 mno2 4hcl 濃 mncl2 cl2 2h2o 2h2 22h2o o2 2 一種物質(zhì)生成三種物質(zhì) mno mn 2 mn 2 ahco3na c 3 c 2 h2 h4hco3nh3 c 2 h2 h4 2co32nh3 c 2 h2 4 特殊化學(xué)反應(yīng) 3 兩種固體物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì) a oh 2 2nh4clcacl2 2nh3 2h2o 無(wú)機(jī)框圖推斷題的突破策略 抓住 特殊 貯存 特殊 建立 映射 猜測(cè)驗(yàn)證 建議作業(yè) 課后知識(shí)