高中化學(xué)：1.3.3《金屬的腐蝕和防護(hù)》課件（魯科版選修4）.ppt

第三課時(shí)金屬的腐蝕和防護(hù) 金屬陽(yáng)離子 失e 氧化反應(yīng) 化學(xué)腐蝕 電化腐蝕 常見(jiàn)普遍 金屬原子 3 金屬腐蝕的本質(zhì) 金屬的腐蝕與防護(hù) 1 金屬腐蝕 金屬表面與周?chē)奈镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞 稱(chēng)為金屬腐蝕 2 金屬腐蝕的類(lèi)型 金屬的腐蝕與防護(hù) 聯(lián)想 質(zhì)疑 鐵生銹的現(xiàn)象隨處可見(jiàn) 你有沒(méi)有想過(guò) 為什么鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹 為什么當(dāng)一塊銅板上有鐵鉚釘時(shí) 鐵鉚釘特別容易生銹 金屬的腐蝕與防護(hù) cu cu fe fe2 2e oh h2o o2 fe 2e fe2 負(fù)極 fe 正極 cu 電解質(zhì)溶液 空氣中的so2 co2溶于水膜中 o2 2h2o 4e 4oh 2fe 2h2o o2 2fe oh 2 電池總反應(yīng) 4fe oh 2 2h2o o2 4fe oh 3 后續(xù)反應(yīng) fe2o3 nh2o 鐵銹 金屬的腐蝕與防護(hù) fe 2e fe2 負(fù)極 fe 正極 cu 電解質(zhì)溶液 空氣中的so2 co2溶于水膜中 o2 2h2o 4e 4oh 2fe 2h2o o2 2fe oh 2 電池總反應(yīng) 4fe oh 2 2h2o o2 4fe oh 3 后續(xù)反應(yīng) fe2o3 nh2o 鐵銹 有人將還原的電極 正極 的電極反應(yīng)寫(xiě)為 這兩種寫(xiě)法反映了反應(yīng)條件有什么區(qū)別 o2 4h 4e 2h2o 鋼鐵的析氫腐蝕示意圖 鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖 金屬的腐蝕與防護(hù) 思考 你能寫(xiě)出它們的電極反應(yīng)式嗎 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較 fe2o3 nh2o 鐵銹 通常兩種腐蝕同時(shí)存在 但以后者更普遍 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 水膜呈酸性 水膜呈中性或酸性很弱 電極反應(yīng) 負(fù)極fe fe 2e fe2 2fe 4e 2fe2 正極c 2h 2e h2 o2 2h2o 4e 4oh 總反應(yīng) fe 2h fe2 h2 2fe 2h2o o2 2fe oh 2 4fe oh 2 2h2o o2 4fe oh 3 聯(lián)系 金屬的防護(hù)方法 1 覆蓋保護(hù)層 思考 根據(jù)金屬腐蝕的原理 你能想出什么防止金屬腐蝕的方法 衣架和電線(xiàn)的外面包上一層塑料層 某些工具的 機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位 選用油脂來(lái)防銹 為什么不能用油漆 生活中常見(jiàn)的一些防護(hù)措施 健身器材刷油漆以防銹 自行車(chē)的鋼圈和車(chē)鈴是在鋼上鍍上一層既耐腐蝕又耐磨的cr 原理 形成原電池反應(yīng)時(shí) 讓被保護(hù)金屬做正極 不反應(yīng) 起到保護(hù)作用 而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕 航海船只的船底四周鑲嵌鋅塊 就是利用犧牲陽(yáng)極保護(hù)法來(lái)保護(hù)船體的 2 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 金屬的電化學(xué)防護(hù) 航海的船只的船底四周鑲嵌鋅塊 白色 就是利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身 鋅塊必須定期更換 鋅塊 金屬的腐蝕與防護(hù) 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法示意圖 原理 將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極 使被保護(hù)的金屬作為陰極 在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù) 此法主要用于防止土壤 海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕 3 陰極電保護(hù)法 金屬的電化學(xué)防護(hù) 廢鐵 1 如圖 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘 放置數(shù)天觀(guān)察 1 若液面上升 則溶液呈性 發(fā)生腐蝕 電極反應(yīng)式為 負(fù)極 正極 若液面下降 則溶液呈性 發(fā)生腐蝕 電極反應(yīng)式為 負(fù)極 正極 2 中性或弱酸 吸氧 fe 2e fe2 o2 2h2o 4e 4oh 酸 析氫 fe 2e fe2 2h 2e h2 金屬的腐蝕與防護(hù) 2 下列各情況 在其中fe片腐蝕由快到慢的順序是 5