九年級化學(xué)_第三章_第3節(jié) 物質(zhì)的組成 第2課時 原子的結(jié)構(gòu)和離子教學(xué)課件 滬教版

第2課時原子的結(jié)構(gòu)和離子 1 1 知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 記住核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系 2 初步了解核外電子是分層排布的及原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義 知道原子的性質(zhì)與最外層電子排布之間的關(guān)系 3 初步掌握相對原子質(zhì)量的概念 學(xué)會查找相對原子質(zhì)量 4 了解離子的概念及離子的形成過程 2 原子彈爆炸 我國在1964年10月16日成功爆炸我國第一顆原子彈 你知道原子彈的能量來自哪里嗎 3 原子是一個實心的小球嗎 原子還能再分嗎 探究原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 4 盧瑟福和他的助手做了著名的 粒子散射實驗 英國科學(xué)家盧瑟福 E Rutherford 1871 1937 5 在原子的中心有一個很小的核 叫作原子核 原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里 帶負(fù)電的電子在核外空間繞著核旋轉(zhuǎn) 盧瑟福提出的原子核式結(jié)構(gòu) 1911年提出 盧瑟福原子模型 6 1919年盧瑟福發(fā)現(xiàn)質(zhì)子1919年 盧瑟福用 粒子轟擊氮原子核時 捕捉到了一種新的質(zhì)量更小的粒子 將其命名為質(zhì)子 在這個不同尋常的實驗中 盧瑟福不僅發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子 還實現(xiàn)了人類歷史上第一個核反應(yīng) 1920年 盧瑟福又提出了中子假說 7 1932年 英國物理學(xué)家查德威克用 粒子轟擊鈹原子核捕捉到了中子 8 原子核還可以再分 原子彈就是利用了原子核裂變時放出的巨大能量 9 原子核 高速運動的電子 一 原子的構(gòu)成 10 He 如氦原子核內(nèi)有2個質(zhì)子 則氦原子核帶2個單位正電荷 即 2 科學(xué)上把原子核所帶的正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù) 氦原子的核電荷數(shù)為2 質(zhì)子 中子 電子的電性和電量 一個電子帶一個單位負(fù)電荷中子不帶電一個質(zhì)子帶一個單位正電荷 11 原子核的大小約為10 15m 10 14m 原子的直徑大約是10 10m 若把電子運動的范圍比作一個大型運動場的話 那么原子核就像在運動場內(nèi)的一粒芝麻 原子核與原子大小的比較 12 原子 不顯電性 原子核 帶正電 核外電子 帶負(fù)電 質(zhì)子 帶正電荷 中子 不帶電 1 原子的構(gòu)成 想一想 原子為何不顯電性 He 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 13 不一定所有的原子核內(nèi)都有中子 分析下表可以獲得哪些信息 不同種類的原子 其核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)是不同的 一個原子其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相同 同種原子其核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 14 比較電子 質(zhì)子與中子的質(zhì)量大小 原子 不顯電性 原子核 帶正電 核外電子 帶負(fù)電荷 質(zhì)子 帶正電荷 中子 不帶電 9 1176 10 31千克 1 6726 10 27千克 1 6748 10 27千克 結(jié)論 m 原子 m 原子核 m 電子 m 原子核 m 質(zhì)子 m 中子 15 原子的實際質(zhì)量很小 如 一個碳原子的質(zhì)量 1 993 10 26kg 即 0 00000000000000000000000001993kg 設(shè)疑 用這樣小的數(shù)量來表示原子的質(zhì)量很不方便 能不能用一種好寫 好記 好用的方法來表示原子的質(zhì)量呢 2 原子的質(zhì)量 16 相對原子質(zhì)量 1 定義 以一種碳原子的質(zhì)量的1 12作為基準(zhǔn) 其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比 稱為這種原子的相對原子質(zhì)量 符號為Ar 2 定義式 某原子的相對原子質(zhì)量 碳 12原子質(zhì)量 1 12 一個該原子的真實質(zhì)量 是一個比值 單位一般省去不寫 17 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)子的相對質(zhì)量為 中子的相對質(zhì)量為 電子的相對質(zhì)量為 1 0076 1 1 0089 1 1 1836 可忽略不計 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 信息 結(jié)論 18 3 分子的質(zhì)量 分子的質(zhì)量很小 書寫 記憶很不方便 通常用相對分子質(zhì)量表示 相對分子質(zhì)量 構(gòu)成分子的各個原子的相對原子質(zhì)量的總和 符號為Mr 單位一般省去不寫 試求H2O的相對分子質(zhì)量 19 核外電子的運動狀況 1 高速無規(guī)則運動 2 具有能量 3 能量不完全相同 電子層1234567 離核遠(yuǎn)近 電子能量 20 核外電子的排布規(guī)律 1 第一層最多排2個電子 第二層最多排8個電子 2 最外層最多排8個電子 第一層為最外層則最多排2個電子 3 根據(jù)能量最低原理 先排滿第一層 再排第二層 依次向外 原子結(jié)構(gòu)的簡明表示 原子結(jié)構(gòu)示意圖 畫法 畫圓圈 標(biāo)核電 弧線呈扇面 數(shù)字一條線 8 26 氧O 21 1 判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的正誤 OAlFNaPLi 22 2 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示 比鎂原子少1個質(zhì)子的原子 原子核只有1個質(zhì)子的原子 核電荷數(shù)為18的原子 23 讀圖探索 1 下面各原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖排列有什么規(guī)律 2 原子的化學(xué)性質(zhì)和原子的哪些結(jié)構(gòu)關(guān)系最密切 24 注意 一般情況下 化學(xué)反應(yīng)中的原子總要使自己的最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 即最外層電子數(shù)為8個或一個電子層時為2個 25 原子結(jié)構(gòu)與原子性質(zhì)的關(guān)系 一般小于4 易失去電子 一般大于3 氫為1 易得到電子 易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 性質(zhì)活潑 為8 氦為2 難得失電子 為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 性質(zhì)穩(wěn)定 原子的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系最為密切 最外層電子數(shù) 總結(jié) 26 1 指出下列哪幾種原子的化學(xué)性質(zhì)相似 A B E C D 2 下列五種微粒中最易失去電子的是 最易得到電子的是 原子化學(xué)性質(zhì)比較相似的是 ABC DE A E B C 27 由于金屬原子 非金屬原子的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子 從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 那么 得失電子的結(jié)果怎樣呢 反思 28 原子失去電子后 變成什么微粒呢 29 二 離子 帶電荷的微粒 1 分類 陰離子 帶負(fù)電荷的微粒 2 書寫方法 離子符號 陽離子 帶正電荷的微粒 Mg2 Cl Na O2 鎂離子 氯離子 鈉離子 氧離子 30 3 離子符號的意義 Mg2 每個鎂離子帶2個單位的正電荷 2 表示2個鎂離子 31 失電子 得電子 失電子 得電子 原子中 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 陽離子中 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)陰離子中 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 4 原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別 原子不帶電 帶正電 帶負(fù)電 32 結(jié)合 結(jié)合 分解 聚集 結(jié)合 物質(zhì)與構(gòu)成微粒之間的關(guān)系 得到或失去電子 失去或得到電子 33 典例1 1911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進行了實驗 在用一束帶正電的 質(zhì)量比電子大得多的高速運動的 粒子轟擊金箔時發(fā)現(xiàn) 1 大多數(shù) 粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向 2 一小部分 粒子改變了原來的運動方向 3 有極少部分 粒子被彈了回來 下列對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識錯誤的是 A 原子核體積很小B 原子核帶正電C 原子內(nèi)部有很大的空間D 原子是實心的球體 D 知識點一 原子的構(gòu)成 34 典例2 下列說法中 正確的是 A 所有碳原子的質(zhì)量都相等B 相對原子質(zhì)量以碳原子質(zhì)量的1 12作為標(biāo)準(zhǔn)C 相對原子質(zhì)量和原子的實際質(zhì)量是一個概念D 一種原子的相對原子質(zhì)量近似等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和 知識點二 相對原子質(zhì)量 D 35 典例3 2010 株州中考 如圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 下列有關(guān)說法錯誤的是 A 氯原子的核電荷數(shù)為17B 氯原子最外層有7個電子C 氯原子的質(zhì)子數(shù)為17D 在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子 D 知識點三 核外電子的排布 36 典例4 下列說法中正確的是 A 結(jié)構(gòu)示意圖為的粒子一定是氖原子B Mg2 的核電荷數(shù)是12 則其核外電子數(shù)為14C Na和Na 的化學(xué)性質(zhì)相同D 原子變成離子時 得失電子都有可能 知識點四 離子的形成 D 37 1 原子結(jié)構(gòu)中 下列等式成立的是 中子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 核電荷數(shù) 中子數(shù)A B C D 2 原子結(jié)構(gòu)中一定含有的微粒是 A 質(zhì)子 中子 電子B 質(zhì)子 電子C 質(zhì)子 中子D 中子 電子 C B 38 3 原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是 A 質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B 核電荷數(shù)C 中子數(shù)和電子數(shù)D 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)4 2010 樂山中考 硒是人體必需的一種微量元素 嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病 已知硒的原子序數(shù)為34 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79 下列有關(guān)硒原子的說法中 不正確的是 A 核外電子數(shù)為34B 核電荷數(shù)為79C 質(zhì)子數(shù)為34D 中子數(shù)為45 D B 39 C 5 2010 蘭州中考 下列各粒子結(jié)構(gòu)示意圖中 表示化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是 ABCD 6 某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為有關(guān)它的說法正確的是 A 最外層電子數(shù)是8B 質(zhì)子數(shù)為12C 該原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D 該原子屬于非金屬原子 B 40 7 2010 鞍山中考 右圖是鈉原子結(jié)