「氧化還原反應(yīng)---基本規(guī)律和氧化性還原性強(qiáng)弱的比較方法（上課課件）」.ppt

1 上課課件 化學(xué)反應(yīng) 按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的多少 化合反應(yīng) A B AB 分解反應(yīng) AB A B 置換反應(yīng) A BC AC B 復(fù)分解反應(yīng) AB CD AD BC 按反應(yīng)中是否有離子參加 離子反應(yīng) 非離子反應(yīng) 按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 按反應(yīng)中能量變化 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 2 上課課件 1 概念 在水溶液或熔化狀態(tài)有離子參加或生成的反應(yīng) 離子反應(yīng) 2 類型 復(fù)分解 氧化還原 絡(luò)合 水解 電解等 3 上課課件 生成難溶 難電離 易揮發(fā)性物質(zhì) 或離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 雙水解反應(yīng) 絡(luò)合反應(yīng) 離子反應(yīng)的條件 Fe Zn Cu等 S Si C等 Al2O3 SiO2等 H2SiO3等 Mg OH 2 Al OH 3 Cu OH 2 Fe OH 3等 BaSO4 CaCO3 AgCl AgBr AgI等 1 生成難溶物質(zhì) 沉淀 設(shè)疑 常見的難溶的物質(zhì)有哪些呢 需要熟記物質(zhì)溶解性表 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 4 上課課件 生成難溶 難電離 易揮發(fā)性物質(zhì) 離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 雙水解反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng) 離子反應(yīng)的條件 H2O H2CO3 HClO HF CH3COOH C6H5OH等 除H2SO4 HNO3 HCl HBr HI外的多數(shù)酸 NH3 H2O等 HgCl2等 2 生成難電離物質(zhì) 弱電解質(zhì) 設(shè)疑 常見的難電離的物質(zhì)有哪些呢 3 生成揮發(fā)性物質(zhì) 氣體H2 Cl2 O2 SO2 CO2 NH3 PH3等 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 5 上課課件 生成難溶 難電離 易揮發(fā)性物質(zhì) 離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 雙水解反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng) 離子反應(yīng)的條件 4 發(fā)生氧化還原反應(yīng) Fe3 NO3 H ClO MnO4 等 Fe2 S2 I SO32 HSO3 等 5 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) Fe3 與SCN 苯酚 Ag 與NH4 OH 反應(yīng)生成 Fe SCN 2 Ag NH3 2 配離子 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 6 上課課件 生成難溶 難電離 易揮發(fā)性物質(zhì) 離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 雙水解反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng) 離子反應(yīng)的條件 6 雙水解反應(yīng) Fe3 Fe2 Cu2 Al3 Ag NH4 等 CO32 HCO3 S2 HS AlO2 離子反應(yīng)的方向 離子反應(yīng)的本質(zhì) 向體系中離子濃度減小的方向進(jìn)行 離子濃度的減小 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 7 上課課件 一看 電荷是否守恒 在離子方程式中 兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒 如FeCl3溶液與Cl2反應(yīng) 不能寫成Fe3 Cl2 Fe2 2Cl 二看 拆分是否恰當(dāng) 在離子方程式中 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式 難溶物 難電離物質(zhì) 易揮發(fā)物質(zhì) 單質(zhì) 氧化物 非電解質(zhì)等均不能拆分 要寫成化學(xué)式 如HCO3 不能寫成CO32 H HSO4 通常要寫成SO42 H 離子方程式的正誤判斷規(guī)律 八看 8 上課課件 三看 是否漏掉離子反應(yīng) 如Ba OH 2溶液與CuSO4溶液反應(yīng) 既要寫B(tài)a2 SO42 的離子反應(yīng) 又要寫Cu2 與OH 的離子反應(yīng) 應(yīng)為Ba2 2OH Cu2 SO42 BaSO4 Cu OH 2 四看 是否符合客觀事實(shí) 離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合 不能憑主觀想象 想當(dāng)然地自己編造一些物質(zhì)出來(lái) 如FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2不能寫成 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 它就與客觀事實(shí)不相符合 9 上課課件 五看 反應(yīng)物或生成物的配比是否合理 如稀H2SO4與Ba OH 2溶液反應(yīng)不能寫成 H OH SO42 Ba2 BaSO4 H2O 六看 是否符合題設(shè)條件 題設(shè)條件 過(guò)量 少量 適量 任意量 滴加順序 等字眼 解題時(shí)要特別留心 10 上課課件 七看 各種符號(hào)是否表正確 如 可逆號(hào)及離子符號(hào)寫成價(jià)態(tài)符號(hào)等 如Na2CO3的水解不能寫成CO32 H2O HCO3 OH 八看 是否忽略隱含反應(yīng) 如將少量SO2通入漂白粉溶液中 H2O SO2 Ca2 2ClO CaSO3 2HClO 錯(cuò)在忽略了HClO可以將 4價(jià)的硫氧化 應(yīng)為 H2O SO2 Ca2 ClO CaSO4 H Cl HClO 離子共存 11 上課課件 判斷原則 附加條件 離子大量共存問(wèn)題 12 上課課件 1 由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 離子不能大量共存 2 離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 離子不能大量共存 3 發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng) 離子不能大量共存 4 離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) 離子不能大量共存 判斷原則 13 上課課件 1 有氣體產(chǎn)生如CO32 SO32 S2 HCO3 HSO3 HS 等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H 不能大量共存 2 有沉淀生成 如Ba2 Ca2 Mg2 Ag 等不能與SO32 SO42 CO32 等大量共存 Mg2 Fe2 Ag Al3 Zn2 Cu2 Fe3 等不能與OH 大量共存 Pb2 與Cl Fe2 與S2 Ca2 與PO43 Ag 與I 不能大量共存 由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 離子不能大量共存 14 上課課件 3 有弱電解質(zhì)生成 如OH CH3COO PO43 HPO42 H2PO4 F ClO AlO2 SiO32 CN C17H35COO C6H5O 等與H 不能大量共存 一些酸式弱酸根如HCO3 HPO42 HS H2PO4 HSO3 不能與OH 大量共存 NH4 與OH 不能大量共存 弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子 比如 Cu2 Al3 Fe3 Fe2 Mg2 等等 不能與OH 大量共存 15 上課課件 離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子不能大量共存 發(fā)生反應(yīng) 不發(fā)生反應(yīng) 16 上課課件 凡水解使溶液顯酸性的陽(yáng)離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大量共存的有 Al3 HS S2 SiO32 C6H5O AlO2 CO32 HCO3 發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng) Fe3 SiO32 C6H5O AlO2 CO32 HCO3 發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng) NH4 SiO32 AlO2 濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng) 發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)離子不能大量共存 17 上課課件 說(shuō)明 Fe3 S2 HS 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 而不發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng) S2 與Cu2 Fe2 Pb2 Ag Hg2 等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存 NH4 CO32 HCO3 雙水解反應(yīng)較弱仍可大量共存 18 上課課件 附加條件 1 酸性溶液 2 堿性溶液 3 有色離子 H OH MnO4 Cu2 Fe3 Fe2 紫紅色 藍(lán)色 棕黃色 淺綠色 酸性溶液 PH 7 石蕊變紅 堿性溶液 PH 7 酚酞變紅 4 加入Al產(chǎn)生H2的溶液 5 由水電離的H 或OH 濃度小于1 10 7mol L 1的溶液 酸溶液或堿溶液 返回 6 由水電離的H 或OH 濃度大于1 10 7mol L 1的溶液 含有弱離子的鹽溶液 酸溶液或強(qiáng)堿溶液 19 上課課件 非電解質(zhì) 如CH3CHO弱電解質(zhì) 弱酸 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2CO3 HClO H2S弱堿 NH3 H2O水復(fù)雜離子 弱酸酸式酸根 HCO3 HSO3 H2PO4 絡(luò)離子 FeSCN 2 氧化物 難溶物 單質(zhì)和氣體濃硫酸和固態(tài)物質(zhì) 如Na2O Cu OH 2 BaSO4 NO等 完全電離且溶于水的化合物 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 易溶鹽 2 保留化學(xué)式的規(guī)則 1 拆成離子符號(hào)的規(guī)則 20 上課課件 3 對(duì)于微溶物的處理 在生成物中有微溶物 微溶物用化學(xué)式 當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài) 稀溶液 應(yīng)寫成離子形式 如石灰水中的Ca OH 2要分開寫成Ca2 和OH 當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài) 應(yīng)寫化學(xué)式 如石灰乳寫Ca OH 2 返回 21 上課課件 離子反應(yīng)中的易錯(cuò)點(diǎn)1 不能正確分辨溶液的酸堿性 1 表示酸性溶液的是 常溫下pH7的溶液或c H 1 10 8 14 mol L的溶液或能使pH試紙變藍(lán)的溶液 3 既表示可能為酸性溶液又表示可能為堿性溶液的是 和Al反應(yīng)能放出H2的溶液 由水電離出的c H 或c OH 1 10 nmol L的溶液等 常溫下n 7 22 上課課件 2 誤認(rèn)為有色溶液是 不透明溶液 3 不注意條件寫錯(cuò)離子方程式 23 上課課件 1 有氣體產(chǎn)生如CO32 SO32 S2 HCO3 HSO3 HS 等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H 不能大量共存 2 有沉淀生成 如Ba2 Ca2 Mg2 Ag 等不能與SO32 SO42 CO32 等大量共存 Mg2 Fe2 Ag Al3 Zn2 Cu2 Fe3 等不能與OH 大量共存 Pb2 與Cl Fe2 與S2 Ca2 與PO43 Ag 與I 不能大量共存 由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 離子不能大量共存 24 上課課件 3 有弱電解質(zhì)生成 如OH CH3COO PO43 HPO42 H2PO4 F ClO AlO2 SiO32 CN C17H35COO C6H5O 等與H 不能大量共存 一些酸式弱酸根如HCO3 HPO42 HS H2PO4 HSO3 不能與OH 大量共存 NH4 與OH 不能大量共存 弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子 比如 Cu2 Al3 Fe3 Fe2 Mg2 等等 不能與OH 大量共存 25 上課課件 26 上課課件 化學(xué)反應(yīng) 按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的多少 化合反應(yīng) A B AB 分解反應(yīng) AB A B 置換反應(yīng) A BC AC B 復(fù)分解反應(yīng) AB CD AD BC 按反應(yīng)中是否有離子參加 離子反應(yīng) 非離子反應(yīng) 按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 按反應(yīng)中能量變化 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 27 上課課件 1 2016年高考海南卷 下列反應(yīng)可用離子方程式 H OH H2O 表示的是 A NaHSO4溶液與Ba OH 2溶液混合B NH4Cl溶液與Ca OH 2溶液混合C HNO3溶液與KOH溶液混合D Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合 答案 C 28 上課課件 2 2016年高考江蘇卷 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A 將銅插入稀硝酸中 Cu 4H 2NO3 Cu2 2NO2 H2OB 向Fe2 SO4 3溶液中加入過(guò)量鐵粉 Fe3 Fe 2Fe3 C 向Al2 SO4 3溶液中加入過(guò)量氨水 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 D 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸 Na2SiO3 2H H2SiO3 3Na 答案 C 29 上課課件 3 2016年高考四川卷 下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 A 某無(wú)色溶液中可能大量存在H Cl MnO4 B pH 2的溶液中可能大量存在Na NH4 SiO32 C Fe2 與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng) 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2OD 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O 答案 C 30 上課課件 4 2016年高考天津卷 下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是 A 室溫下 測(cè)的氯化銨溶液pH 7 證明一水合氨的是弱堿 NH4 2H2O NH3 H2O H3O B 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 C 用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基 2HCO3 2H2O 2CO2 D 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸 2MnO4 16H 5C2O42 2Mn2 10CO2 8H2O 答案 B 31 上課課件 5 2016年高考上海卷 已知 SO32 I2 H2O SO42 2I 2H 某溶液中可能含有Na NH4 Fe2 K I SO32 SO42 且所有離子物質(zhì)的量濃度相等 向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水 溶液仍呈無(wú)色 下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是 A 肯定不含I B 肯定含SO42 C 肯定含有SO32 D 肯定含有NH4 答案 C 中學(xué)里要記的 還原性 S2 SO32 I Fe2 Br Cl 氧化性 Cl2 Br2 Fe3 I2 SO42 32 上課課件 離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子不能大量共存 發(fā)生反應(yīng) 不發(fā)生反應(yīng) 33 上課課件 2020 3 3 高中化學(xué)基本概念基本理論復(fù)習(xí)之 氧化還原反應(yīng) 34 上課課件 考綱解讀 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn) 生活中的應(yīng)用 掌握物質(zhì)氧化性 還原性相對(duì)強(qiáng)弱的比較方法 能根據(jù)質(zhì)量守恒 電子得失守恒 電荷守恒正確書寫 配平氧化還原反應(yīng)方程式 并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 圍繞考綱應(yīng)掌握如下要點(diǎn) 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物的判斷 標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 熟練掌握微粒間氧化性 還原性的強(qiáng)弱的比較及其應(yīng)用 依據(jù)質(zhì)量守恒 電子守恒 電荷守恒進(jìn)行計(jì)算 35 上課課件 練習(xí) 下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A Cl2 H2O HCl HClOB 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2C CaCO3 SiO2 CaSiO3 CO2 D 3CuS 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 3S 4H2O C 36 上課課件 考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的基本概念 1 氧化還原反應(yīng)的概念 1 實(shí)質(zhì) 電子的轉(zhuǎn)移 得失或偏移 2 特征 元素化合價(jià)升降 這是概念判斷的根本依據(jù) 在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng) 37 上課課件 2 四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系 所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng) 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 38 上課課件 例1 判斷下列那些為氧化還原反應(yīng) 并說(shuō)出理由 IBr H2O HBr HIO KOH Cl2 KCl KClO H2O NaH H2O NaOH H2 CaO2 2H2O Ca OH 2 H2O2 5C2H5OH 2KMnO4 3H2SO4 5CH3CHO K2SO4 2MnSO4 8H2O 否 是 是 是 否 39 上課課件 氧化劑 反應(yīng)物 性質(zhì) 本質(zhì) 特征 反應(yīng) 生成物 還原劑 氧化性 得電子 價(jià)降低 被還原 還原反應(yīng) 還原性 失電子 價(jià)升高 被氧化 氧化反應(yīng) 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 考點(diǎn)二 氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系 40 上課課件 例2 在CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 的反應(yīng)中 下列敘述正確的是 1 H2是氧化產(chǎn)物 2 H2是還原產(chǎn)物 3 H2O是氧化劑 4 CaH2中氫元素 既被氧化又被還原 5 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1 1A B C D C 例3 下列反應(yīng)中 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1 2的是A O3 2KI H2O 2KOH I2 O2B 2CH3COOH Ca ClO 2 2HClO Ca CH3COO 2C I2 2NaClO3 2NaIO3 Cl2D 4HCl MnO2 MnCl2 Cl2 H2O AD 41 上課課件 1 不同物質(zhì) 不同元素間的氧化還原反應(yīng) 分子間反應(yīng) Zn 2HCl ZnCl2 H2 4 相同元素不同價(jià)態(tài)間的氧化還原反應(yīng) 歸中反應(yīng) 2H2S SO2 3S 2H2O5NH4NO3 4N2 2HNO3 9H2O 3 同一物質(zhì)相同價(jià)態(tài)的元素間氧化還原反應(yīng) 歧化反應(yīng) Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 2 同一物質(zhì)不同元素間的氧化還原反應(yīng) 自身反應(yīng) 2KClO3 2KCl 3O2 考點(diǎn)三 常見氧化還原反應(yīng)類型 42 上課課件 氧化還原反應(yīng) 基本規(guī)律 43 上課課件 44 上課課件 2 Zn 鋅 3 3 5 P 磷 2 4 6 7 Mn 錳 3 2 4 5 N 氮 3 Al 鋁 4 Si 硅 2 3 Fe 鐵 2 4 C 碳 1 2 Cu 銅 2 4 6 S 硫 2 Ba 鋇 2 O 氧 2 Mg 鎂 1 Br 溴 2 Ca 鈣 1 1 5 7 Cl 氯 1 Ag 銀 1 F 氟 1 Na 鈉 1 H 氫 1 K 鉀 常見化合價(jià) 元素符號(hào) 元素 常見化合價(jià) 元素符號(hào) 元素 1 1 5 7 45 上課課件 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念1 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 2 氧化劑 還原劑 3 氧化性 還原性 4 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 得到電子 元素化合價(jià)降低 的物質(zhì) 失去電子 元素化合價(jià)升高 的物質(zhì) 物質(zhì)具有得電子的能力 物質(zhì)具有失電子的能力 失去電子 元素化合價(jià)升高 的反應(yīng) 得到電子 元素化合價(jià)降低 的反應(yīng) 得到電子 元素化合價(jià)降低 的產(chǎn)物 失去電子 元素化合價(jià)升高 的產(chǎn)物 46 上課課件 還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 失去電子 化合價(jià)升高 被氧化 得到電子 化合價(jià)降低 被還原 各概念之間的相互關(guān)系 注意 1 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生 2 記法 升失氧 降得還 若說(shuō)劑正相反 47 上課課件 二 氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移表示方法 雙線橋法 表示同一元素的原子 或離子 在反應(yīng)前后得失電子的情況 基本要求 雙箭號(hào)由反應(yīng)物中的變價(jià)元素出發(fā) 指向生成物中的同一元素 在線上標(biāo)明電子的得失和數(shù)目 基本步驟 標(biāo)價(jià)態(tài) 聯(lián)雙線 注得失 定數(shù)目 降得還 升失氧 48 上課課件 注意 1 常見元素的化合價(jià)一定要記住 2 氧化劑得電子總數(shù) 還原劑失電子總數(shù) 49 上課課件 四 氧化還原反應(yīng)規(guī)律1 守恒律 2 強(qiáng)弱律 3 價(jià)態(tài)律 4 就近律 5 先后律 50 上課課件 1 電子守恒規(guī)律 1 電子守恒 即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù) 這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù) 也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù) 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 51 上課課件 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 1 守恒律 守恒律 應(yīng)用于產(chǎn)物判斷 方程式配平和計(jì)算 電子 原子 電荷 52 上課課件 如 53 上課課件 2 強(qiáng)弱律 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 對(duì)氧化還原反應(yīng) 則有 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 54 上課課件 1 根據(jù)反應(yīng)來(lái)判斷 也可判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 規(guī)律 前強(qiáng)后弱 由強(qiáng)制弱 氧化性還原性強(qiáng)弱的比較 55 上課課件 2 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAg 失電子能力逐漸減弱 還原性逐漸減弱 K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 Hg Ag 得電子能力逐漸增強(qiáng) 氧化性逐漸增強(qiáng) 規(guī)律 單強(qiáng)離弱 56 上課課件 3 根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷 F2Cl2O2Br2I2SN2PCSiH2 得電子能力減弱 氧化性減弱 F Cl O2 Br I S2 失電子能力增強(qiáng) 還原性增強(qiáng) 規(guī)律 單強(qiáng)離弱 57 上課課件 4 根據(jù)反應(yīng)條件判斷 同是將濃鹽酸氧化為Cl2 MnO2必須在加熱條件下才能進(jìn)行 而KMnO4在常溫下即可進(jìn)行 說(shuō)明氧化性 KMnO4 MnO2 58 上課課件 根據(jù)反應(yīng)程度來(lái)判斷 根據(jù)被氧化或被還原的程度判斷 氧化性 Cl2 S 59 上課課件 六 根據(jù)元素化合價(jià)高低來(lái)判斷氧化性還原性強(qiáng)弱 一般地說(shuō) 同種變價(jià)元素的幾種物質(zhì) 它們的氧化能力是由高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)逐漸減弱 還原能力則依次逐漸增強(qiáng) 判斷氧化性強(qiáng)弱 Fe3 與Fe2 KMnO4與MnO2還原性強(qiáng)弱 S2 S 氧化性 Fe3 Fe2 KMnO4 MnO2 還原性 S2 S 特例 氧化性 HClO HClO2 HClO3 HClO4 60 上課課件 七 根據(jù)與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況判斷氧化性強(qiáng)弱 如 2Fe 3Cl2 2FeCl3Fe 2HCl FeCl2 H2 Cl2能將Fe氧化至 3價(jià) 而HCl只能將Fe氧化為 2價(jià) 故氧化能力Cl2 HCl 又如 MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O2KMnO4 16HCl 濃 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O同是將濃鹽酸氧化為Cl2 MnO2必須在加熱條件下才能進(jìn)行 而KMnO4在常溫下即可進(jìn)行 說(shuō)明氧化能力KMnO4 MnO2 從反應(yīng)所需條件來(lái)比較 一般來(lái)講 一組反應(yīng)中 反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單 對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng) 61 上課課件 1 物質(zhì)的濃度越高 氧化性或還原性越強(qiáng) 2 溫度越高 氧化性或還原性越強(qiáng) 3 酸性越強(qiáng) 氧化性越強(qiáng) 堿性越強(qiáng) 還原性越強(qiáng) 八 外界條件對(duì)某些物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響 濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3 H2SO4 濃 H2SO4 稀 C CO H2常溫下不顯還原性 再如KMnO4氧化性 酸性 中性 堿性 62 上課課件 九 根據(jù)電極反應(yīng)判斷 1 兩種不同的金屬構(gòu)成原電池時(shí) 做負(fù)極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強(qiáng) 2 用惰性電極電解混合溶液時(shí) 在陰極先放電的金屬離子的氧化性強(qiáng) 在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性強(qiáng) 63 上課課件 強(qiáng)弱律 比較性質(zhì) 判斷反應(yīng)發(fā)生 例1 常溫下 在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng) 16H 10Z 2XO4 2X2 5Z2 8H2O 2A2 B2 2A3 2B 2B Z2 B2 2Z 由此推斷 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 反應(yīng)Z2 2A2 2A3 2Z 可以進(jìn)行B Z元素在 反應(yīng)中均被還原C 氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄O4 Z2 B2 A3 D 氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄O4 A3 B2 Z2 BD 64 上課課件 例2 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2 Co2O3 C12 FeCl3 I2的氧化性依次減弱 下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 A 3C12 6FeI2 2FeCl3 4FeI3B C12 FeI2 FeCl2 I2C Co2O3 6HCl 2CoCl2 C12 3H2OD 2Fe3 2I一 2Fe2 I2 A 65 上課課件 練習(xí) 已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng) Ce4 Fe2 Fe3 Ce3 Sn2 2Fe3 2Fe2 Sn4 由此可以確定Fe2 Sn2 Ce3 三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A Sn2 Fe2 Ce3 B Sn2 Ce3 Fe2 C Ce3 Fe2 Sn2 D Fe2 Sn2 Ce3 A 66 上課課件 3 價(jià)態(tài)律 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 1 價(jià)態(tài)表現(xiàn)規(guī)律 當(dāng)元素處于最高價(jià)時(shí) 只具有氧化性 當(dāng)元素處于最低價(jià)時(shí) 只具有還原性 當(dāng)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性 67 上課課件 例3 下列物質(zhì)中 按只有氧化性 只有還原性 既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A F2 K HClB Cl2 Al H2C NO2 Na Br2D O2 SO2 H2O A 68 上課課件 價(jià)態(tài)歸中 互不交叉規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為 價(jià)態(tài)相鄰能共存 價(jià)態(tài)相間能歸中 歸中價(jià)態(tài)不交叉 價(jià)升價(jià)降只靠攏 4 價(jià)態(tài)律 69 上課課件 只靠近不交叉 同種元素不同價(jià)態(tài)之間 70 上課課件 71 上課課件 同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 4 就近律 下列氣體不能用濃硫酸干燥的有 A H2B SO2C H2SD Cl2 例7 C 72 上課課件 73 當(dāng)一種氧化劑與多種還原劑在一起時(shí) 則氧化劑先將還原性強(qiáng)的還原劑氧化 然后再將還原性弱的還原劑氧化 反之 當(dāng)一種還原劑與多種氧化劑在一起時(shí) 則還原劑先將氧化性強(qiáng)的氧化劑還原 然后再將氧化性弱的氧化劑還原 5 先后律 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 如 將氯水逐滴加入到FeBr2溶液中 則氯水先將Fe2 氧化 然后再將Br 氧化 73 上課課件 氧化還原反應(yīng)規(guī)律1 守恒律 2 強(qiáng)弱律 3 價(jià)態(tài)律 4 就近律 5 先后律 74 上課課件 75 例8 在含有Cu NO3 2 Mg NO3 2和AgNO3