化學(xué)：湘教版九年級(jí)上 4.3化學(xué)變化的表示方法課件.ppt

義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué) 上冊(cè) 課題3化學(xué)變化的表示方法 知識(shí)回顧 1 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 2 如何用微粒的觀點(diǎn)來(lái)解釋質(zhì)量守恒定律 觀察與思考 以下幾種方式你認(rèn)為哪一個(gè)更能簡(jiǎn)便的記錄和描述水的通電分解這一反應(yīng) 1 水在通電的條件下分解產(chǎn)生氫氣與氧氣 3 H2O H2 O2 4 5 2H2O 通電 2H2 O2 一 化學(xué)方程式的概念 像上式那樣用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式 觀察與思考 觀察以下兩個(gè)式子 能否用它們表示水的分解 為什么 H2O H2 O2 通電 H2O H2 O 通電 不符合客觀事實(shí) 不遵守質(zhì)量守恒定律 二 化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須同時(shí)體現(xiàn)以下兩個(gè)原則 1 必須以客觀事實(shí)為依據(jù) 不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng) 2 要遵守質(zhì)量守恒定律 12 32 44 請(qǐng)從物質(zhì)的角度 微粒的角度及各物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系三個(gè)方面分析以上這個(gè)反應(yīng)你獲得哪些信息 觀察與思考 三 化學(xué)方程式的涵義 1 表示反應(yīng)物 生成物及反應(yīng)條件 2 表示反應(yīng)物 生成物間的量的關(guān)系 1 二者的質(zhì)量關(guān)系 2 二者微粒數(shù)間的關(guān)系 觀察與思考 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 就是在式子兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù) 使式子兩邊每一種元素原子的數(shù)目相等 四 化學(xué)方程式的配平 化學(xué)方程式的配平方法 2 最小公倍數(shù)法 利用反應(yīng)前后某一元素原子數(shù)的最小公倍數(shù)加以配平的方法 注 化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是最簡(jiǎn)整數(shù)比 1 觀察法 3 奇數(shù)配偶法 S O2SO2 P O2 P2O5 C2H2 O2CO2 H2O 點(diǎn)燃 2 4 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 5 2 5 2 4 KClO3 KCl O2 Fe O2 Fe3O4 點(diǎn)燃 CH4 O2 CO2 H2O 點(diǎn)燃 MnO2 練習(xí)配平 3 2 2 3 2 2 2 書(shū)寫(xiě)磷燃燒生成五氧化二磷的化學(xué)方程式 2 配平 3 注明條件 將短線改成等號(hào) 考慮是否標(biāo)明生成物的狀態(tài) 點(diǎn)燃 P O2 P2O5 2 5 4 五 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 3 注明化學(xué)反應(yīng)條件 點(diǎn)燃 加熱 催化劑等 考慮是否標(biāo)明生成物狀態(tài) 氣體用 號(hào) 沉淀 號(hào)表示 最后把短線 或箭頭 改成等號(hào) 標(biāo)明生成物狀態(tài)時(shí)記住 溶生不溶加沉淀 固液生氣上箭頭 1 寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 2 配平化學(xué)方程式 并檢查 你做對(duì)了嗎 1 Mg O2MgO2 4 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 3Fe 2O2 通電 點(diǎn)燃 2 H2OH2 O2 生成物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤 沒(méi)有配平 不應(yīng)該標(biāo)生成物的狀態(tài) 未標(biāo)明氣體的狀態(tài) 指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤之處 說(shuō)明原因 Fe3O4 3 1 氧化汞 HgO 受熱分解