高中化學(xué)常見物質(zhì)的分類.doc

此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除 物質(zhì)的分類知識要點【結(jié)構(gòu)框圖】 一、單質(zhì)按元素組成分為1.金屬單質(zhì) K鉀、Ca鈣、Na納、Mg鎂、Al鋁、Zn鋅、Fe鐵、Sn錫、Pb鉛、Cu銅、Hg汞、Ag銀、Pt鉑、Au金2.非金屬單質(zhì) 氫氣H2、碳C、氮氣N2、氧氣O2、臭氧O3、氟氣F2、硅Si、磷P、硫S、氯氣Cl2、液溴Br2、碘I2、氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar、二、化合物1.有機化合物： 乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖等2.無機化合物三、氧化物（1）按元素組成分為金屬氧化物和非金屬氧化物1.金屬氧化物 氧化鈉Na2O、過氧化鈉Na2O2、氧化鈣CaO、氧化鎂MgO、氧化鋁Al2O3、氧化鋅ZnO、氧化鐵Fe2O3、氧化亞鐵FeO、四氧化三鐵Fe3O4、氧化銅CuO、氧化汞HgO、七氧化二錳Mn2O72.非金屬氧化物 水H2O，過氧化氫H2O2、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、一氧化氮NO、五氧化二氮N2O5、二氧化硅SiO2、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3（2）按照性質(zhì)分為 堿性氧化物、酸性氧化物、不成鹽氧化物、兩性氧化物、過氧化物1.堿性氧化物 大部分的金屬氧化物為堿性氧化物，但有特例：過氧化鈉Na2O2為過氧化物、氧化鋁Al2O3為兩性氧化物、七氧化二錳Mn2O7為酸性氧化物、四氧化三鐵Fe3O4、堿性氧化物有：氧化鈉Na2O、氧化鈣CaO、氧化鎂MgO、氧化鋅ZnO、氧化鐵Fe2O3、氧化亞鐵FeO、氧化銅CuO、氧化汞HgO、堿性氧化物一定為金屬氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物2.酸性氧化物 大部分的非金屬氧化物為，但有特例：水H2O，一氧化碳CO、一氧化氮NO不是酸性氧化物，七氧化二錳Mn2O7雖然為金屬氧化物但屬于酸性氧化物、非金屬氧化物不一定為酸性氧化物3.不成鹽氧化物：既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)！如：一氧化碳CO、一氧化氮NO ！4.兩性氧化物：氧化鋁Al2O35.過氧化物：過氧化氫H2O2、過氧化鈉Na2O2四、酸中學(xué)常見的酸： 鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亞硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氫硫酸H2S、氫碘酸HI、氫溴酸HBr、氫氟酸HF、乙酸CH3COOH（1）依據(jù)組成分為含氧酸和無氧酸 1.含氧酸 硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亞硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、乙酸CH3COOH 2.無氧酸：鹽酸HCl、氫硫酸H2S、氫碘酸HI、氫溴酸HBr、氫氟酸HF（2）依據(jù)一個分子能電離出氫離子的數(shù)目分為 一元酸 ：鹽酸HCl、氫碘酸HI、氫溴酸HBr、氫氟酸HF、硝酸HNO3、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、乙酸CH3COOH 二元酸：硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、亞硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氫硫酸H2S、 多元酸：磷酸H3PO4（3）依據(jù)酸性的強弱分為 強酸：鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氫碘酸HI、氫溴酸HBr、 弱酸：碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、亞硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氫硫酸H2S、氫氟酸HF、乙酸CH3COOH（4）依據(jù)氧化性分為 強氧化性酸：濃硫酸H2SO4、硝酸HNO3、次氯酸HClO、 非氧化性酸：鹽酸HCl、稀硫酸H2SO4、氫碘酸HI、氫溴酸HBr、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、（5）依據(jù)揮發(fā)性分 難揮發(fā)性酸：硫酸H2SO4、磷酸H3PO4、 易揮發(fā)性酸：鹽酸HCl、硝酸HNO3、五、堿中學(xué)常見的堿：氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鋇Ba(OH)2、一水合氨NH3H2O、氫氧化銅Cu(OH)2、氫氧化鐵Fe(OH)3、氫氧化亞鐵Fe(OH)2、氫氧化鎂Mg(OH)2、氫氧化鋁Al2(OH)3（1）依據(jù)可溶性分為 可溶性堿：氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鋇Ba(OH)2、一水合氨NH3H2O、 難容性堿：氫氧化銅Cu(OH)2、氫氧化鐵Fe(OH)3、氫氧化亞鐵Fe(OH)2、氫氧化鎂Mg(OH)2、氫氧化鋁Al2(OH)3（2）依據(jù)強弱分為 強堿：氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鋇Ba(OH)2、 弱堿：一水合氨NH3H2O、氫氧化銅Cu(OH)2、氫氧化鐵Fe(OH)3、氫氧化亞鐵Fe(OH)2、氫氧化鎂Mg(OH)2、氫氧化鋁Al2(OH)3六、鹽正鹽：氯化鈉NaCl、氯化鉀KCl、碳酸鈉Na2CO3、硝酸銀AgNO3、碳酸鈣CaCO3、硫酸鋇BaSO4等酸式鹽：碳酸氫鈉NaHCO3、硫酸氫鈉NaHSO4、亞硫酸氫鈉NaHSO3堿式鹽：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3復(fù)鹽：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O物質(zhì)的性質(zhì)堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O酸性氧化物：與堿反應(yīng)生產(chǎn)鹽和水 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O酸的通性：（1）與酸堿指示劑作用，如石蕊遇酸變紅（2）與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣和鹽 Zn + H2SO4 = H2+ ZnSO4（3）與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）與堿反應(yīng)生成鹽和水 NaOH + HCl = NaCl + H2O（5）與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2堿的通性（1）與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色，無色酚酞溶液變?yōu)榧t色（2）與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +