上海市浦東新區(qū)2013年高三綜合練習(xí)（三模）化學(xué)試卷.doc

浦東新區(qū)2013年高三綜合練習(xí)化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Br-80考生注意：把選擇題的答案寫(xiě)在答題紙上，否則不予評(píng)分。 一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1對(duì)水的電離平衡一定不產(chǎn)生影響的微粒是A B C1s22s22p6 DK+ 2下列表述與化學(xué)用語(yǔ)正確的是ACO2的比例模型 B氫化銨的電子式： C的名稱(chēng)：2，3-二甲基-4-乙基己烷D乙酸乙酯水解： 3在H2SO4、HNO3、NH3的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是 BA使用H2作原料 B使用催化劑 C使用吸收塔設(shè)備 D使用尾氣吸收裝置 4有關(guān)生活中常見(jiàn)的有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A汽油、苯、乙醇都屬于烴類(lèi)物質(zhì)B油脂皂化后可用鹽析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油分離C乙醇能被氧化成乙酸，兩者都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D煤的干餾可得煤油，甲烷、乙烯和苯能從石油分餾得到5關(guān)于晶體的敘述中，正確的是A原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高D某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）6在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用到下列實(shí)驗(yàn)裝置，其中不可用于物質(zhì)分離的裝置是A B C D7將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A可以收集到氯氣LB反應(yīng)后溶液中的Cl數(shù)目為：CNA可表示為：D反應(yīng)后溶液中的H數(shù)目為：8下列敘述正確的是離子化合物中不一定含有金屬陽(yáng)離子 分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵有機(jī)物中不一定都含有氫元素 酸酐都能直接與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸酸與堿混合都只發(fā)生中和反應(yīng) 酸式鹽溶于水得到的溶液都顯酸性A只有B只有 C只有 D只有9一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：，且體系中（單位：mol）隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間(s)050010001500t12013.9610.0810.08t220abc下列說(shuō)法一定正確的是A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B如果t2b=c，且a=10+0.5bC如果t2t1，那么b10.0810有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是A溴苯中混有溴：加入碘化鉀溶液后分液B除去SO2中的少量CO2：通過(guò)盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶C用玻璃棒在過(guò)濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌D中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果11化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是過(guò)量的鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng)；過(guò)量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；濃鹽酸與過(guò)量的MnO2；過(guò)量銅與濃硫酸；過(guò)量稀硝酸與銀反應(yīng)；過(guò)量稀硫酸與塊狀石灰石A B C D12將一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列反應(yīng)的離子方程式一定錯(cuò)誤的是ASO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO CaSO3+ 2H+ + 2ClOBSO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO CaSO4+ HClO + H+ + ClC2SO2 + 2H2O + Ca2+ + 2ClO CaSO4+ 4H+ + 2Cl + SO42 DSO2 + H2O + Ca2+ + 3ClO CaSO4+ 2HClO + Cl13下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟?作比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2的混合液確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA B C D14鐵在下列四種情況中腐蝕速率判斷正確的是FeCH2SO4海水a(chǎn) b c dAabcd Bbadc Cdcba Dbdac15如圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。已知酯類(lèi)在銅鉻氧化物（CuOCuCrO4）催化下，與氫氣反應(yīng)得到醇，羰基雙鍵可同時(shí)被還原，但苯環(huán)在催化氫化過(guò)程中不變，其反應(yīng)原理如下：RCOOR+ 2H2銅鉻氧化物RCH2OH + HOR關(guān)于該化合物的下列說(shuō)法中，不正確的是A該有機(jī)物的化學(xué)式為C20H14O5B該有機(jī)物可以與濃溴水反應(yīng)C與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有醇類(lèi)物質(zhì)D1mol該有機(jī)物在銅鉻氧化物催化下僅能與2mol氫氣發(fā)生反應(yīng)16如圖一段封閉的U形管，封閉的一端有一段CH4和Cl2的混合氣體，在水平部分有一段氣柱，其他兩段為液體，已知液體與氣體不反應(yīng)，使CH4和Cl2在一定的光照下緩慢反應(yīng)，則中間氣柱的位置和長(zhǎng)度的變化情況是（假定中間氣柱未移出U形管的水平部分） A右移，變長(zhǎng) B右移，變短 C右移，不變 D 不變，變長(zhǎng)17鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為A(a+b) mol B(a-b) mol C(a-b)mol D(a+b) mol三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。）18在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是Ac(H) = c(SO42) c(NH4+)Bc(NH4+) + c(H) = 2 c(SO42) + c(OH)Cc(H) = c(NH4+) + c(NH3H2O) + c(OH)D室溫下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na+) c(SO42) c(NH4+) c(OH) = c(H)19據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6O2(PtF6)。已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)。對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)BO2(PtF6) 中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià) C在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑D此反應(yīng)中，每生成1mol O2(PtF6)轉(zhuǎn)移1mol 電子20下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符的是m(沉淀)(g)V(NaAlO2)(aq)A鹽酸溶液中逐滴加入NaAlO2溶液pHV(SO2)(L)BSO2通入氯水溶液中入NaAlO2溶液I(電流強(qiáng)度)V(NH3H2O)(aq)C醋酸溶液中逐滴加入氨水溶液D硝酸溶液中加入鐵粉n(Fe3+)(mol)n(Fe)(mol)21如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對(duì)H2S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H2和S。下列說(shuō)法正確的是FeCl3溶液吸收H2S過(guò)濾S濾 液電解H2XA吸收H2S的離子方程式為：2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+B電解過(guò)程中的陽(yáng)極反應(yīng)主要為：2Cl2eCl2C該工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)思想D實(shí)驗(yàn)室可用點(diǎn)燃充分燃燒的方法消除H2S污染22某固體粉末中可能含有KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)中的一種或多種，取一定量該固體粉末，加熱后得到A氣體a L，將氣體用足量水吸收，剩余氣體B的體積為L(zhǎng)。下列相關(guān)推測(cè)錯(cuò)誤的是A氣體B可能是O2，也可能是NOB固體粉末的組成為n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:3C固體粉末的組成為n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:1D氣體A 中NO2與O2的體積比為9:1四（8分）現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關(guān)信息，如下表：元素編號(hào)TXYZW元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)情況短周期主族元素中原子半徑最大最外層上的電子數(shù)比次外層少1個(gè)且單質(zhì)是氣體核外共有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得它的單質(zhì)核外有5種不同能量的電子且其中有兩個(gè)未成對(duì)的電子23Y的最外層電子排布式是_ _，它的單質(zhì)與碳生成的化合物與水反應(yīng)生成甲烷和白色沉淀。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。24元素T的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是 ，在短周期主族元素中，X元素與其相鄰元素的原子半徑從小到大的順序是_ （寫(xiě)元素符號(hào)）。25W形成的一種單質(zhì)，其式量為256，易溶于CS2，該單質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi) _，它屬于_ _晶體（寫(xiě)晶體類(lèi)型）。26右圖為Z元素所在周期氣態(tài)氫化物R-H鍵的鍵能大小，則該周期元素氣態(tài)氫化物鍵能大小與鍵長(zhǎng)的關(guān)系為_(kāi) _ （用文字簡(jiǎn)述）。五.（8分）已知硫氰(SCN)2為擬鹵素，其分子及陰離子的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似。完成下列填空：將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合，溶液變?yōu)檠t色。27寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。將生成的血紅色溶液分為四等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（第四份是對(duì)照）：28第一份中加入少量的氯化鉀固體，溶液的顏色 （填“會(huì)”或“不會(huì)”）加深。29第二份中滴加入碘化鉀溶液至過(guò)量，再加入四氯化碳，充分振蕩，最終水層接近無(wú)色，四氯化碳層呈 色，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式 。向該溶液中滴加少量溴水，水溶液又變?yōu)檠t色，則氧化性Br2 (SCN)2（填“大于”、“小于”或“無(wú)法確定”）。30第三份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，血紅色褪去。完成并配平該反應(yīng)的離子方程式。若含 mol高錳酸鉀的溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol。(SCN)2 + + + +六（8分）向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示t0時(shí)c( B)未畫(huà)出，t1時(shí)增大到0.05mol/L。乙圖為 t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。31若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng),則B的起始物質(zhì)的量濃度為 mol/L；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。32若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v(正) v(逆)，平衡常數(shù)K的值將 （選填“增大”、“減小”或“不變”）。33若 t1= 15s，則t0 t1階段以C 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)= mol/Ls。t3 時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是 （選填序號(hào)）。a使用催化劑 b增大壓強(qiáng) c增大反應(yīng)物濃度 d降低產(chǎn)物濃度34若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。七（12分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）。a請(qǐng)按要求填空：35利用B裝置可制取的氣體有 （填2種）。A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進(jìn)行、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論將氯水滴入品紅溶液溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性氯水中加入 NaHCO3粉末有無(wú)色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性36請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)、的結(jié)論是否合理？若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由。 。37請(qǐng)利用上述A、C裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論） 。B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。38 B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。39欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾 ，再打開(kāi)止水夾 ，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是 。40試管丁中的NO2與一定量的O2混合后倒插水中，試管9/10充滿(mǎn)水，則原試管丁中的混合氣體的平均分子量可能為 。（保留二位小數(shù)）八（12分）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因?yàn)楹蠪e2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色。工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+。重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：41在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有 、 。42硫酸起到了“漂白”的作用。請(qǐng)寫(xiě)出硫酸直接起到該作用時(shí)的化學(xué)方程式： 、 。43二次漂白水洗過(guò)濾后，檢驗(yàn)濾渣不含F(xiàn)e2+離子的方法是 、 。44二次漂白前，煅燒的主要目的是 。將煅燒后的固體磨成細(xì)粉，使用的是加有剛玉球的振動(dòng)磨。這說(shuō)明剛玉具有很高的 。45工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源，將濾液經(jīng)過(guò)處理得到化工原料Fe2O3。操作過(guò)程是：濾液中通入過(guò)量Cl2，其目的是 。再加入適量NaOH來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH ，其目的是 ，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 。有關(guān)離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下：離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.846最后通過(guò) 、 得到氧化鐵。 九（10分）2004年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予阿龍切哈諾沃等三位科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解?；衔顰是天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，其相對(duì)分子質(zhì)量為165，其中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20，N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10。47化合物A的分子式為 ；光譜測(cè)定顯示，化合物A分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基（CH3），則化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。寫(xiě)出A發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式 。48化合物B是A的同分異構(gòu)體，是某芳香烴一硝化后的唯一產(chǎn)物（硝基連在芳環(huán)上）。則化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。寫(xiě)出制備TNT的化學(xué)方程式 。十（14分）有機(jī)物A是一種軍用催淚彈的主要有效成分。經(jīng)分析A的相對(duì)分子質(zhì)量為161，除含有C、H元素外，它還含有一種鹵族元素，且分子中只含有一個(gè)甲基?；衔顰F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中足量的新制Cu(OH)2懸濁液與1mol C反應(yīng)可生成1mol Cu2O 和1mol D，B1和B2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構(gòu)體。已知：+一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（CCC）不穩(wěn)定。請(qǐng)完成下列問(wèn)題；49化合物A含有的官能團(tuán)是 。B1的相對(duì)分子質(zhì)量是 。50、的反應(yīng)類(lèi)型分別是 。51寫(xiě)出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A ；F 。52寫(xiě)出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。53符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有_種。 含有二個(gè)甲基；含有二個(gè)醛基。十一計(jì)算題（12分）氨氣是化學(xué)工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的物質(zhì)。下面僅是它在兩方面的重要用途。“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國(guó)化工工業(yè)做出了重要貢獻(xiàn)。制堿法的第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O NaHCO3+ NH4ClNaClNaHCO3NH4Cl1035.88.1533.04537.014.050.0現(xiàn)在45時(shí)，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應(yīng)進(jìn)行完全。試計(jì)算并回答下列問(wèn)題（計(jì)算結(jié)果取三位有效數(shù)字）（有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如右表，單位：g/100g水）。54117g食鹽理論上可以制取純堿 g；5545反應(yīng)完畢后，有晶體析出；溶液中剩余水 g，析出晶體的質(zhì)量 g。56過(guò)濾除去析出的晶體后再降溫至10，又有晶體析出，計(jì)算所析出晶體的質(zhì)量共 克工業(yè)制硝酸也是氨氣重要用途之一，反應(yīng)如下：4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO 將a mol的NH3與b mol的O2混合后，充入一密閉容器，在Pt存在下升溫至700，充分反應(yīng)后，冷卻至室溫。57請(qǐng)討論ba的取值范圍及與之對(duì)應(yīng)的溶液的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填于下表中：ba的取值范圍溶質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量 浦東新區(qū)2013年高三綜合練習(xí)化學(xué)參考答案及評(píng)分細(xì)則一、二、三、選擇題題號(hào)12345答案DCBBA題號(hào)67891011121314151617答案DCBDDAACBDAA題號(hào)1819202122答案BDDCDACAD四. (共8分)23. 3s23p1（1分）， Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 +3CH4（1分）；24. 2Na + 2H2O2Na+ +2OH- +H2、（1分）； F、Cl、S（1分）；25. S8，（1分） 分子（1分）；26. 除CH4外，鍵長(zhǎng)減小，鍵能增大（2分，“除CH4外”不寫(xiě)只給1分）五（共8分）27. FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl （1分）28. 不會(huì)（1分） 29. 紫色（1分） 2Fe3+2I-2Fe2+I2 （1分） 無(wú)法確定（1分）30. 0.4mol （1分） 2MnO4-+10SCN-+16H+2Mn2+5(SCN)2+8H2O （2分）六（8分）31. 0.02 mol/L; （1分） K= B C2/ A3 （1分）32. 增大 （1分） 33. 0.004mol/Ls （1分） ； a、 b (2分) 34. 3A (g) 2C(g) + B(g) -150akJ (2分)七（12分）35. H2、CO2、H2S等（1分）36. 實(shí)驗(yàn)結(jié)論不合理，因?yàn)镃l2也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是Cl2還是HClO漂白（1分）；實(shí)驗(yàn)結(jié)論不合理，因?yàn)橹迫〉穆葰庵泻蠬Cl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO3粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（1分）37. 在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、MnO2、NaBr溶液，（1分）燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，?分） 證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2