化學(xué)8、9章導(dǎo)學(xué)案.doc

第八單元課題1 金屬材料導(dǎo)學(xué)案 主備人：周英雄 審核：劉繽藻主任 一課時(shí)一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1通過(guò)日常生活廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。 2了解常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途。3知道合金的組成，了解生鐵和鋼等重要合金 4會(huì)區(qū)別純金屬和合金，認(rèn)識(shí)合金比純金屬具有更廣泛的用途二、知識(shí)準(zhǔn)備 列舉生活中常見(jiàn)的金屬鐵、銅、鋁的有關(guān)知識(shí)（提示：從物理性質(zhì)與用途方面回答）鐵： 銅： 鋁： 人類(lèi)歷史上使用鐵、銅和鋁等金屬材料的先后順序是怎樣的？ 三、自主學(xué)習(xí)閱讀課本第2-3頁(yè)內(nèi)容，思考以下問(wèn)題：1、金屬材料包括 和 兩類(lèi)。合金 純凈物，合金是指： ，鐵常見(jiàn)的兩種合金是 和 。純金屬的物理性質(zhì)。相似性： ， 差異性：大多數(shù)金屬呈 色，有金屬光澤，銅呈 色，金呈 色。大多數(shù)金屬常溫下是固體， 是液體。2、用量最大的前三種金屬是_、_、_。地殼中含量最多的前兩種金屬是_、_。熔點(diǎn)最高的金屬是_，熔點(diǎn)最低的金屬是_。溫度計(jì)中使用的金屬是_，燈泡中使用的金屬是_。3、對(duì)于下列金屬：鋁、銅、鋅、鈦、鐵、鈣可用來(lái)冶煉高熔點(diǎn)金屬的是 。用于制干電池的是 。廣泛地用于制電線、電纜的是 。廣泛地應(yīng)用于航空工業(yè)、造船工業(yè)中的是 4、通過(guò)課本第3頁(yè)表8-1及生活經(jīng)驗(yàn)完成第3頁(yè)中的討論。5、識(shí)記金屬之最。交流學(xué)習(xí)點(diǎn)撥：并不是所有含金屬元素的物質(zhì)都是金屬材料，例如鐵礦石中含有鐵元素但不是金屬材料，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，不光要考慮其性質(zhì)，還需要考慮價(jià)格、資源存量、是否美觀，使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。跟蹤練習(xí)1、某物質(zhì)為金屬材料，則該物質(zhì)（ ）A、一定是單質(zhì) B、一定是化合物C、一定是混合物 D、可能是單質(zhì)或混合物2、下列物質(zhì)的性質(zhì)都屬于金屬物理性質(zhì)的是（ ）導(dǎo)電性 熔點(diǎn)低 延展性 導(dǎo)熱性 有光澤A B C D3、鋁通常用作電線、電纜是利用它的 性；細(xì)鐵絲、薄鐵片用力就可彎成各種形狀，這說(shuō)明鐵具有 性；鐵鍋、鋁壺可用來(lái)燒水是利用它們的 性；金塊可以軋成很薄的金箔，這是利用了金的 性4、生鐵和鋼的主要區(qū)別是（ ）A、是否為純凈物 B、含碳量不同C、機(jī)械強(qiáng)度不同 D、鑄造性不同5、金屬鈦有銀白色金屬光澤，密度為4.5g/cm3,熔點(diǎn)為1725，具有良好的延展性和耐腐蝕性。下列物品不能用鈦制作的是（ ）A、保險(xiǎn)絲 B、醫(yī)療器械 C、潛艇外殼 D、眼鏡架6、古人曾將鉛鍛打成細(xì)細(xì)的鉛條，作為筆來(lái)寫(xiě)字，這也是“鉛筆”名稱的由來(lái)。鉛條能像現(xiàn)代鉛筆一樣寫(xiě)字，這一現(xiàn)象與下列鉛的性質(zhì)有關(guān)的是（ ）A、硬度小B、熔點(diǎn)低C、密度大D、能導(dǎo)電7、 1806年英國(guó)化學(xué)家戴維用電解法從蘇打中得到一種金屬。他對(duì)新金屬做了如下實(shí)驗(yàn)：取一塊金屬，用小刀切下一小塊，將之投入水中，發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。它在水面急速轉(zhuǎn)動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，并立刻熔化成一個(gè)閃亮的銀色的小球，并逐漸縮小，最后完全消失，加入酚酞指示劑后溶液呈粉紅色。請(qǐng)你歸納出該金屬的物理性質(zhì)： 、 、 和化學(xué)性質(zhì) ，該反應(yīng)過(guò)程 （選填吸熱或放熱）。推測(cè)該金屬應(yīng)該隔絕 、隔絕 保存。* 黃金首飾的純度常用“k”來(lái)表示，24K表示純金。第八單元課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案 主備人：周英雄 審核：劉繽藻主任 第一課時(shí)一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、了解鐵、銅、鋁等常見(jiàn)金屬與氧氣、酸的反應(yīng)；金屬與酸的置換反應(yīng)；利用金屬與氧氣、酸的反應(yīng)判斷其活動(dòng)性。2、學(xué)會(huì)運(yùn)用比較法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。3、掌握金屬的活動(dòng)性順序及應(yīng)用。二、知識(shí)梳理金屬和氧氣的反應(yīng)閱讀課本第9頁(yè)內(nèi)容，思考以下問(wèn)題：1、鎂和氧氣的反應(yīng)在空氣中常溫下鎂和氧氣就能反應(yīng)。在空氣中點(diǎn)燃時(shí)，現(xiàn)象：_ ，化學(xué)方程式：_ 。2、鐵和氧氣的反應(yīng)（1）在干燥的空氣中，常溫下，鐵_與空氣中的氧氣反應(yīng)。（2）在潮濕的空氣中，常溫下，鐵與空氣中的氧氣反應(yīng)生成_，主要成分為： （3）在氧氣中點(diǎn)燃時(shí)，現(xiàn)象：_ _ _ ， 化學(xué)方程式：_ _ 。3.鋁和氧氣的反應(yīng)（1）在空氣中常溫下，與氧氣反應(yīng)生成一層致密的_。（2）在氧中點(diǎn)燃時(shí)，現(xiàn)象：_ ，化學(xué)方程式：_ 。4、銅在常溫下很難與空氣中的氧氣反應(yīng)。常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同、劇烈程度不同，我們能否由此來(lái)初步判斷金屬的活動(dòng)性呢？【點(diǎn)撥】在相同條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強(qiáng)、反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)。【討論】鎂、鋁、鐵、銅的活動(dòng)性金屬與鹽酸或硫酸的反應(yīng) 探究鎂、鋅、鐵、銅4種金屬與硫酸、鹽酸的反應(yīng)：金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅【交流討論】：1、這4種金屬與酸反應(yīng)的程度是否相同？為什么？生成的氣體是什么？2、寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 注意鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的是亞鐵鹽(即鐵元素為+2價(jià))，分別為FeCl2和FeSO4，而不能寫(xiě)成FeCl3和Fe2(SO4)3，且亞鐵鹽溶液都為淺綠色。 總結(jié)：（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。 （2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。 （3）與酸反應(yīng)時(shí)能生成氫氣的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，否則，就較弱。 （4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。 跟蹤練習(xí) 1、國(guó)際上推廣使用中國(guó)的鐵鍋，這是因?yàn)殍F鍋（ ）A是單質(zhì)，導(dǎo)熱性能好 B含碳，屬于混合物 C化學(xué)性質(zhì)活潑 D易使食物中含人體所需的鐵元素 2、生鐵和足量的稀鹽酸反應(yīng)后，會(huì)留有殘?jiān)?，殘?jiān)闹饕煞质牵?）A氯化亞鐵 B碳 C 三氯化鐵 D 鐵 3、社會(huì)上一些不法分子用黃銅（銅鋅合金）冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。為了辨別真?zhèn)?，以下方法不可行的是?）A觀察顏色 B稱質(zhì)量 C 放入鹽酸中 D用火燒4、下列各組物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所得溶液的顏色是無(wú)色的是（ ）A、鋅和稀硫酸 B、鐵和稀硫酸 C、鐵和硫酸銅 D、鐵和稀鹽酸5、農(nóng)藥波爾多液是由膽礬（CuSO45H2O）、熟石灰和水混合而成，用化學(xué)方程式表示鐵制容器不能盛放波爾多液的原因是 。第二課時(shí)置換反應(yīng) （1）定義：由_跟_起反應(yīng)生成_和_的反應(yīng)。一般可表示為:單質(zhì)+化合物單質(zhì)+化合物。 （2）置換反應(yīng)前后一定都有_出現(xiàn)，且組成單質(zhì)的元素的化合價(jià)一定_。金屬與鹽溶液的反應(yīng) 1.某些金屬跟鹽溶液起反應(yīng)，一般生成另一種金屬和另一種鹽。一般可表示為: 金屬+鹽溶液 新金屬+新鹽 把鋅分別放入CuSO4溶液，AgNO3溶液，NaCl溶液中CuSO4溶液：鋅表面有一層紅色金屬析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)方程式：_ AgNO3溶液：鋅表面有一層銀白色金屬析出，反應(yīng)方程式：_ NaCl溶液中：無(wú)變化、不反應(yīng) 2. 金屬活動(dòng)性順序表 識(shí)記金屬活動(dòng)性順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要作用，以下是一些判斷依據(jù)： （1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越_。 （2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于_前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不是氫氣）。 （3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于_面的金屬能把位于_面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。 金屬與鹽溶液的反應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： （1）活潑金屬可以將不活潑的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。 （2）參加反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性必須強(qiáng)于鹽中的金屬。 （3）參加反應(yīng)的鹽必須溶于水。避免寫(xiě)出錯(cuò)誤的化學(xué)方程式，如Fe+CuCO3=FeCO3+Cu，Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag，這兩個(gè)反應(yīng)都不會(huì)發(fā)生。 CuCO3，2AgCl都不溶解于水。（4）（了解）參加反應(yīng)的金屬不能為鉀、鈣、鈉。如把鈉放入CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，而是2Na+2H2O=2NaOH+H2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4。（5）、金屬與鹽溶液反應(yīng)，溶液質(zhì)量的變化取決于參加反應(yīng)的金屬與生成的金屬的質(zhì)量差。 如Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 64216 溶液質(zhì)量減少 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 65 64 溶液質(zhì)量增加 5.金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用：判斷金屬與酸溶液的反應(yīng)能否發(fā)生，如分別把鐵、銅投入稀硫酸中。 判斷金屬與鹽溶液的反應(yīng)能否發(fā)生，如分別把鎂、銅投入硫酸亞鐵溶液中。 跟蹤練習(xí)4、8.已知X、Y、Z三種金屬能發(fā)生下列反應(yīng)： X + H2SO4 = XSO4 + H2 Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X則X、Y、Z三種金屬與氫的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）AXHYZ BYZXH CZYXH DXHZY5、第二次世界大戰(zhàn)時(shí)丹麥淪陷，著名科學(xué)家諾貝爾獎(jiǎng)?wù)芦@得者玻爾巧妙地用“王水”(鹽酸和硝酸的混合物) 把金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙猓篈u + HNO3 + 3HCl =AuCl3 +NO+2H2O，并保存在一個(gè)容器中。戰(zhàn)后玻爾向該容器中投入金屬銅就使黃金從溶液中析出,并重新鑄造成與原來(lái)十分相仿的諾貝爾獎(jiǎng)?wù)隆?根據(jù)你學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí),寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。這個(gè)反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的。6、沈括在夢(mèng)溪筆談中提到：信州（今江西?。┿U山縣有一苦泉，將苦泉水熬煎，得到一種藍(lán)色晶體。此晶體常用作游泳池或者浴池消毒劑。試回答：（1）此晶體的化學(xué)式為，（2）熬煎苦泉水的鐵鍋用久了就會(huì)在表面析出一層紅色固體物質(zhì)，其原因是 。7、把一小包鐵粉放入一定量的硝酸銅溶液中，使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到固體。請(qǐng)你對(duì)固體的成分進(jìn)行探究。（1）猜想：固體的成分可能是 。（2）實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程： 。現(xiàn)象和結(jié)論：如果 結(jié)論 如果 結(jié)論 第八單元課題3 金屬資源的利用和保護(hù)導(dǎo)學(xué)案 主備人：周英雄 審核：劉繽藻主任學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道一些常見(jiàn)金屬（鐵、鋁等）礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。2、掌握含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算方法。3、了解金屬防腐的一些方法。知識(shí)準(zhǔn)備常見(jiàn)的鐵礦石有（填主要成分）：赤鐵礦 ，磁鐵礦 ，菱鐵礦 等自主學(xué)習(xí)1、從課本16-17頁(yè)找到煉鐵的原料、設(shè)備、及原理。煉鐵的原料： 、 、。 設(shè)備： 煉鐵的主要反應(yīng)原理：在 條件下，用 從含鐵的礦石中將鐵還原出來(lái)。反應(yīng)原理： ?，F(xiàn)象： 。石灰石的主要作用： 。合作探究實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)前先通入一氧化碳后加熱的原因是 ，實(shí)驗(yàn)后先撤酒精燈后停止通一氧化碳的原因是_ _。尾氣處理辦法 。自學(xué)第18頁(yè)例題2、鐵制品銹鉵的過(guò)程實(shí)際上是 、 等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。也就是說(shuō)鐵生銹的條件是1 2 防止生銹的方法有： 。除鐵銹的方法：物理方法 ；化學(xué)方法： 。3、保護(hù)金屬資源的措有 ； ； 。跟蹤練習(xí)：1、工業(yè)上大量冶煉金屬常用到的一種氧化物還原劑是（ ）A二氧化碳 B二氧化硫 C一氧化碳 D一氧化氮2、“垃圾是資源的寶庫(kù)”分類(lèi)回收既節(jié)約了資源，又減少了環(huán)境污染，下列垃圾沒(méi)有回收價(jià)值的是( )A 金屬制品B塑料制品C廢紙D破碎的陶瓷3、距今2 000多年前，我國(guó)古代勞動(dòng)人民已掌握了煉鐵的技術(shù)，他們將碳不完全燃燒產(chǎn)生一氧化碳，在高溫下利用一氧化碳將磁鐵礦還原為鐵。請(qǐng)寫(xiě)出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ；_ _。4、鈦（Ti）因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來(lái)越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和廢金屬、弱酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與許多常見(jiàn)非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含有鈦礦石之一稱金紅石（TiO2）。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步：金紅石、碳粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4 和一種可燃性氣體，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)的還原劑是 。第二步：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂，在加熱條件下，與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）如何由上述所答大產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦？簡(jiǎn)述主要實(shí)驗(yàn)步驟并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式 5、銅片長(zhǎng)期暴露在空氣中表面形成一層銅綠，下面物質(zhì)與該變化無(wú)關(guān)的是（ ）ACO2 BO2 CH2O DN26、被雨水淋濕的自行車(chē)必須先用干布擦凈后，再用帶油的布擦，其理由是（ ）A市自行車(chē)更加潤(rùn)滑、運(yùn)轉(zhuǎn)靈活 B防止鐵在干燥空氣中被氧化C擦油保持自行車(chē)的光亮 D防止鐵與水接觸在空氣中生銹7、用磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）為原料煉鐵，主要反應(yīng)的化學(xué)反方程式是_。在此反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_，鐵元素的化合價(jià)由_價(jià)變?yōu)開(kāi)價(jià)。8、用2 000 t含雜質(zhì)25%的赤鐵礦石，可煉出多少噸鐵？9、要煉出含有2%雜質(zhì)的鐵1 600 t，需要氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的赤鐵礦多少噸？第九章 課題1 溶液的形成導(dǎo)學(xué)案 主備人：周英雄 審核：劉繽藻主任第1課時(shí)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念2、知道溶液中溶質(zhì)的存在狀態(tài)，能區(qū)分溶液和乳濁液二、自主學(xué)習(xí) 根據(jù)演示實(shí)驗(yàn)9-1（補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：NaCl 溶于水），然后完成下表：實(shí)驗(yàn)名稱 現(xiàn)象 形成什么蔗糖溶于水中氯化鈉溶于水中閱讀教材P26-27，初步了解溶液的形成和概念。 ，形成 叫做溶液， 溶液是由 和 組成。 叫溶質(zhì)， 叫溶劑。（3）、溶液的特征是： 、 。三、合作探究根據(jù)演示實(shí)驗(yàn)9-2，9-3，9-4，完成28頁(yè)和29頁(yè)表格演示實(shí)驗(yàn)9-2溶劑溶質(zhì) 現(xiàn)象 水 碘水 高錳酸鉀汽油 碘汽油 高錳酸鉀 由上述實(shí)驗(yàn)和生活常識(shí)可知：溶質(zhì)可以是 ，也可以是 體或 體，如果兩種液體互溶時(shí)，一般把量多的叫 ，量少的叫 ，如果其中有一種是水，一般把水叫做 。演示實(shí)驗(yàn)9-3溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水乙醇演示實(shí)驗(yàn)9-4試管中的物質(zhì) 現(xiàn) 象把液體倒掉后的試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油水和洗滌劑及植物油 叫做乳濁液。討論 洗滌劑能去油污，汽油也能去油污，各依據(jù)什么原理？ 溶液的命名: 溶液一般是依據(jù)溶質(zhì)和溶劑的名稱來(lái)命名的：“溶質(zhì)的名稱+的+溶劑的名稱+溶液”，若溶劑為水時(shí)還可以這樣命名：“溶質(zhì)的名稱+溶液”。例如：碘溶解在酒精中形成的溶液叫碘的酒精溶液，氯化鈉溶于水形成的溶液叫氯化鈉的水溶液或氯化鈉溶液。跟蹤練習(xí)： 1、下列常見(jiàn)的醫(yī)用溶液中，溶劑不是水的是 （ ） A、葡萄糖注射液 B、生理鹽水 C、消毒酒精 D、碘酒 2、廚房常用的下列物質(zhì)與水混合，不能形成溶液的是 （ ） A、食鹽 B、植物油 C、白糖 D、白酒 3、生活中常見(jiàn)的下列物質(zhì)不是溶液的是 （ ） A、碘酒 B、牛奶 C、食鹽水 D、白酒 4、下列說(shuō)法正確的是 （ ） A、均一的、穩(wěn)定的液體都是溶液 B、溶液都是均一穩(wěn)定的無(wú)色液體 C、溶液中的溶質(zhì)只能是固體，且溶液中的溶質(zhì)只有一種 D、溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之和，但溶液體積不等于二者體積之和 5、在稀硫酸中，溶質(zhì)是 ，溶劑是 （填化學(xué)式，下同） 在硫酸銅溶液中，溶質(zhì)是 ，溶劑是 在稀鹽酸中，溶質(zhì)是 ，溶劑是 6、說(shuō)出下列溶液的名稱把蔗糖溶于水中所得的溶液叫： 把酒精溶于水中所得的溶液叫： 把鋅恰好完全溶解于稀硫酸中所得的溶液叫： 如果物質(zhì)溶解于另一物質(zhì)時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，溶質(zhì)應(yīng)是反應(yīng)后的生成物第2課時(shí)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象動(dòng)手完成課本30頁(yè)活動(dòng)與探究在溶解過(guò)程中發(fā)生了兩種變化，一種是_，這一過(guò)程_熱量；另一種是_，生成水合分子（或水合離子），這一過(guò)程_熱量。有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，表現(xiàn)為 ，反之則 。如 。小結(jié)：常見(jiàn)的溶解時(shí)吸熱的物質(zhì)有： 常見(jiàn)的溶解時(shí)放熱的物質(zhì)有： 溶解時(shí)溫度幾乎不變的物質(zhì)有： 跟蹤練習(xí)：1、下列液體中，屬于溶液且溶質(zhì)是化合物的是( )A澄清的石灰水 B牛奶C蒸餾水 D豆?jié){2、在一定溫度下，將溶液密閉放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)將（ ）A浮在水面 B沉在底部C浮在中間 D不會(huì)析出來(lái)3、下列各組物質(zhì)中，前者是后者溶質(zhì)的是( )A氯化氫、鹽酸 B生石灰、石灰水C鋅、硫酸鋅 D汽油、水4、所謂溶液的穩(wěn)定性是指在溶劑_、溫度_的條件下，不管放置多久，溶質(zhì)和溶劑都不會(huì)分離。5、食鹽水中加入少量KMnO4晶體，觀察到的現(xiàn)象是_ ，溶質(zhì)是_ ，溶劑是_ _。6、把一塊鋅片投入到稀硫酸溶液中直至沒(méi)有氣體放出若鋅片有剩余，所得的溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)，溶劑為_(kāi)；如果鋅片完全溶解，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可能只有_，也可能還有_。7、關(guān)于溶液，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A. 一種溶劑中只能溶解一種溶質(zhì)B. 均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C. 食鹽溶液與蔗糖溶液混合后仍為溶液D. 同一種溶液中各部分的性質(zhì)和濃度不一定相同8、50 g稀硫酸中投入5 g鐵（全部溶解），反應(yīng)停止后，溶液質(zhì)量（ ）A、55 g B、大于55 g C、 小于55 g D、 無(wú)法確定9、下列可作為溶質(zhì)的是（ ）A、 氣體 B、液體C、固體D、都可以 第九章 課題2溶解度導(dǎo)學(xué)案主備人：周英雄 審核：劉繽藻主任第一課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、能從溶液形成的角度區(qū)分飽和溶液與不飽和溶液。2、了解晶體及晶體的形成過(guò)程，理解海水曬鹽的流程圖及其原理。 3、知道溶解度曲線的意義。自主學(xué)習(xí)復(fù)習(xí)溶液現(xiàn)有6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。（1）在100g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，溶劑的化學(xué)式為 。(2)完全反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，溶劑的化學(xué)式為 。 小組合作完成3334頁(yè)的活動(dòng)與探究并完成表格的填寫(xiě)活動(dòng)探究一：在常溫下，向裝有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌，等氯化鈉溶解后，再加5g，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入10mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。 操作20mL水中加入5克NaCl，攪拌再加5克NaCl，攪拌再加10mL水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論用硝酸鉀代替氯化鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，每次加入5 g：加了幾次后才使燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再繼續(xù)溶解?然后加熱燒杯，觀察剩余固體有什么變化。再加入5 g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。待溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象發(fā)生?操作現(xiàn)象結(jié)論20mL水中加入5克硝酸鉀，攪拌再加5克硝酸鉀，攪拌.加熱觀察后分為兩份一份再加5克硝酸鉀，攪拌一份放在冷水中冷卻知識(shí)要點(diǎn)1、在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì) 溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液； 的溶液，叫做不飽和溶液。向硝酸鉀的飽和溶液中加入少許NaCl，發(fā)現(xiàn) （填“能”或“不能”）溶解，由此可見(jiàn)飽和溶液是指條件不變時(shí) （填“能”或“不能”）繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，而 （填“可能”或“不可能”）繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)。2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化： （ ） 不飽和溶液 飽和溶液 （ ）3、判斷一種溶液是否飽和的方法： 。4、熱的飽和溶液經(jīng)冷卻后原本溶在其中的溶質(zhì)從溶液中析出的過(guò)程叫做 ，這一過(guò)程屬于 變化（填“物理”或“化學(xué)”），而析出的固體叫做 。5、請(qǐng)同學(xué)們參閱課本35頁(yè)畫(huà)出海水曬鹽的流程圖：通過(guò)該流程圖你能分析出海水曬鹽的原理是 ，該過(guò)程屬于 變化（填“物理”或“化學(xué)”）。跟蹤練習(xí)：1、在一個(gè)大蘿卜上挖一個(gè)孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時(shí)間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還能溶解少量的食鹽，這說(shuō)明倒出的溶液（ ）A、 是飽和溶液B、是不飽和溶液C、氯化鈉溶解度升高 D、氯化鈉溶解度降低2、從飽和溶液中析出晶體可與兩種方法：一種是；另一種是。例如，從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用法；從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采用法。3、要使已被接近飽和的硝酸銨溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝蟹椒ㄖ胁徽_的是（ ）A.倒出少量溶劑 B.投入硝酸銨 C.蒸發(fā)部分水 D.適當(dāng)降溫4、下列溶液一定是不飽和溶液的是（ ）A.濃溶液B. 降溫后會(huì)析出晶體的溶液C. 蒸發(fā)水后會(huì)析出晶體的溶液D.投入固體溶質(zhì)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍在改變的溶液5、有20 時(shí)某物質(zhì)的飽和溶液200 g，從中取出100 g，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B.此物質(zhì)的溶解度（20 時(shí)）不變C.溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比不變D.此物質(zhì)的溶解度減小一半第2課時(shí)知識(shí)準(zhǔn)備同學(xué)們?nèi)粘Ｉ钪信渲铺情_(kāi)水你們選擇 （填“熱水”或“冷水”），為什么？說(shuō)明影響固體物質(zhì)溶解性的主要外界因素是 ，各種固體物質(zhì)在水中的溶解能力不同，為了較精確的比較不同固體物質(zhì)在水中溶解能力的大小引入了溶解度的概念。自主學(xué)習(xí)固體物質(zhì)的溶解度是指在 下，某固態(tài)物質(zhì)在 g溶劑里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的 。溶解度的意義：20時(shí)氯化鈉的溶解度為36克，表示：（1）、 （2）、 。固體溶解度的大小與溶解性的關(guān)系溶解度/g（20）1010110.010.01一般稱為溶解度曲線：同一固態(tài)物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度不同，我們可以用橫坐標(biāo)表示 ，用縱坐標(biāo)表示 ，采用數(shù)學(xué)上描點(diǎn)的方法繪制出固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線，該曲線一定要連續(xù)平滑。溶解度曲線的意義：如圖所示為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知：（1）當(dāng)溫度時(shí)，硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等。（2）當(dāng)溫度時(shí)，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。（3）圖中P點(diǎn)表示KNO3的溶液。（4）當(dāng)溫度為10 時(shí)，硝酸鉀的溶解度是。右圖中a、b、c分別表示三種物質(zhì)的溶解度曲線。（1）在t3 時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。（2）在 時(shí)，b和c溶解度相同。（3）t3 時(shí)，a、b、c的飽和溶液各W g，冷卻至t1 時(shí)，析出晶體最多的是 ，沒(méi)有晶體析出的是。（4）要在a、b、C的混合物中分離c可用的方法。 大多數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而增大， 的溶解度隨溫度升高而減小氣體的溶解度： 跟蹤練習(xí)：1、下列有關(guān)溶液的敘述正確的是 （ ）A、飽和溶液是指不能溶解任何溶質(zhì)的溶液 B、硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀可繼續(xù)溶解、密度增大 C、飽和溶液取出一部分后密度減小、但仍然為飽和溶液 D、容器底部無(wú)晶體的溶液不一定是不飽和溶液 2、10 時(shí)，KNO3的溶解度為20 g，則此溫度下KNO3飽和溶液中質(zhì)量比關(guān)系正確是（ ）A、溶液：溶質(zhì)=4