2018_2019學(xué)年高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第2節(jié)元素周期律的簡單應(yīng)用作業(yè)魯科版.docx

元素周期律的簡單應(yīng)用1.某主族元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為()A 4B 5C 6D 72.下列各組元素中，按最高正化合價遞增順序排列的是()C、N、FNa、Mg、AlF、Cl、BrP、S、ClA B C D 3.某元素R的原子序數(shù)小于18，該元素的原子得到1個電子后形成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該元素可形成含氧酸HRO3，下列說法中正確的是()R元素的最高正價是5價R元素還可形成其他含氧酸R元素原子的最外層電子數(shù)為7R元素的原子序數(shù)為7A B C D 4.元素X、Y可組成化學(xué)式為XY3的化合物，則X、Y的原子序數(shù)不可能是()A 3和9B 7和1C 13和17D 15和175.元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為()A 123nB 3n12C 3n10D 63n6.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為()A H2XO3B HXO3C HXOD H2XO47.下列粒子半徑的比較中，正確的是()A NaNaB ClClC Ca2ClD MgNa8.下列粒子半徑之比小于1的是()ABCD9.已知如表元素的原子半徑：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是()A 0.801010mB 1.101010mC 1.20101mD 0.701010m10.關(guān)于微粒半徑大小的下列敘述中不正確的是()A 同一元素的不同粒子，核外電子數(shù)越多，半徑越大B 同一元素形成的多種價態(tài)的離子，價態(tài)越低，半徑越小C 同一元素的原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑D 同一元素的原子半徑大于相應(yīng)的陽離子半徑11.關(guān)于微粒半徑大小的下列敘述中不正確的是()A 隨原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)B 隨電子層數(shù)的遞增，同主族元素的原子半徑逐漸增大C 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越大D 同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大12.下列微粒半徑大小比較正確的是()A NaMgAlSB CsRbKNaC NaMg2Al3ClNaAl313.下列粒子半徑比較中，正確的是()A NaMg2Al3KB S2ClKCa2C O2S2ClBrD FLiNaS214.下列各組微粒半徑由小到大的排列順序正確的是()A NaSiPB O2Mg2Al3C CaBaCa2D ClFF15.下列粒子中，粒子的氧化性依次增強(qiáng)，且粒子的半徑依次減小的是()A O、Cl、S、PB K、Mg2、Al3、HC I、Br、Cl、Fe3D Al3、Mg2、Ca2、Ba216.下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是()A LiIB NaBrC KClD CsF17.Rm與Xn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩種微粒半徑大小關(guān)系為()A 前者大于后者B 前者小于后者C 前者等于后者D 不能確定18.已知短周期元素的離子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A 原子半徑：ABDCB 原子序數(shù)：dcbaC 離子半徑：CDBAD 單質(zhì)的還原性：ABDC19.X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分別易形成X、Y、Z2離子，它們半徑之間存在的關(guān)系是()A XYZB YZ2XC YXZ2D XYZ220.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為A2、C，離子半徑A2大于C，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是()A 原子序數(shù)由大到小的順序是CABB 原子半徑由大到小的順序是r(B)r(A)r(C)C 離子半徑由大到小的順序是r(C)r(B2)r(A2)D 原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是BAC21.下列各選項對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()A 圖可以表示F、Na、Mg2、Al3四種半徑的大小關(guān)系B 圖可以表示A族元素原子的最外層電子數(shù)C 圖可以表示第三周期各主族元素的最高化合價D 圖可以表示第三周期中各主族元素的最高化合價與最低化合價之和22.已知下列元素的原子半徑：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是()A 1.101010mB 0.801010mC 1.201010mD 0.701010m23.下列元素原子半徑最大的是()A 碳B 硅C 磷D 氯24.下列元素中原子半徑最大的是()A 鈉B 氯C 鋁D 氟25.下列元素中原子半徑最大的是()A 氯B 鈉C 氫D 氟26.下列粒子的半徑之比大于1的是()Ar(Na)r(Na)Br(Mg)r(Na)Cr(Si)r(C)Dr(P)r(Si)27.在水溶液中，和S2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：3S26H=Y3S3H2O，已知Y為118 號元素。(1)中Y的化合價是_。(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是_。(3)S2的半徑_Y的半徑(填“大于”或“小于”)。28.元素A、B、C、D的離子核外都有10個電子，A的氯化物中，電子總數(shù)為28，A和B的化合物A2B中共有30個電子，B與C的化合物為C2B3型；C與D的化合物為CD3型。試根據(jù)有關(guān)元素的化合物的構(gòu)成確定其化合物的化學(xué)式：ACl：_；A2B：_；C2B3：_；CD3：_。29.下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：(1)第A族元素的價電子數(shù)_。(2)第三周期元素的最高化合價_。(3)F、Na、Mg2、Al3的離子半徑_。30.在水溶液中，YO和S2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3S26H=Y3S3H2O，已知Y為118號元素。(1)YO中Y的化合價是_；(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是_；(3)S2的半徑_Y的半徑(填“大于”或“小于”)。答案解析1.C【解析】設(shè)該元素的最高正價為x，最低負(fù)價為y，則解得x6，y2因此該原子的最外層電子數(shù)為6。2.B【解析】元素原子的最外層電子數(shù)等于其最高正化合價數(shù)，注意氟元素?zé)o正價。3.B【解析】根據(jù)題意，R元素的原子獲得1個電子后變成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，且原子序數(shù)小于18，表明R可能為F或者Cl，最外層電子數(shù)為7，最高正價為7價(此時R為Cl)。又由于R元素可形成含氧酸HRO3，可見R元素只能是Cl，HRO3為HClO3，還可形成HClO4、HClO等含氧酸。4.A【解析】A項中兩元素分別為Li、F，只能形成化合物L(fēng)iF；B項中兩元素分別為N、H，可形成NH3分子；C項中兩元素分別為Al、Cl，能形成化合物AlCl3；D項中兩元素分別為P、Cl，可形成PCl3和PCl5兩種化合物。5.B【解析】由元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式HnRO2n2，可計算出R的最高正價，n最高正價(4n4)0，最高正價3n4，R在氫化物中顯負(fù)價，再根據(jù)同種元素：最高正價|最低負(fù)價|8，則|最低負(fù)價|8最高正價8(3n4)123n，故氣態(tài)氫化物中R的化合價為3n12。6.B【解析】元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，所以X的最低負(fù)價是3價，所以最高正價為5價，X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HXO3，故選B。7.B【解析】原子半徑大于相應(yīng)的陽離子半徑，故半徑NaNa；原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑，所以半徑ClCl；Ca2與Cl電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以半徑Ca2Cl；同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑NaMg；故選B。8.B【解析】原子半徑大于相應(yīng)的陽離子半徑，故1；原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑，故1；同周期自左而右原子半徑減小，故1；同主族自上而下原子半徑增大，故1，故選B。9.B【解析】N、P是同一主族元素，P元素的原子序數(shù)大于N元素的原子序數(shù)，所以原子半徑：r(P)0.751010m；Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序數(shù)大于Si的原子序數(shù)小于S的原子序數(shù)，所以原子半徑：1.021010mr(P)1.171010m，故磷元素的原子半徑可能為1.101010m。10.B【解析】同一元素的原子半徑小于相應(yīng)陰離子的半徑，大于相應(yīng)陽離子的半徑，即同一元素粒子的核外電子數(shù)越多，其半徑越大；同一元素形成的多種價態(tài)的離子，價態(tài)越低，半徑越大。11.C【解析】同周期元素的原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而減??；同主族元素的原子半徑，隨電子層數(shù)的遞增而增大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。12.D【解析】電子層數(shù)不同時，微粒的電子層數(shù)越多，其半徑越大(如CsRbKNa)；電子層數(shù)相同時，微粒的核電荷數(shù)越大，其半徑越小(如NaMgAlS或O2NaMg2Al3); S2的半徑大于Cl的半徑，Na的半徑大于Al3的半徑， S2、Cl比Na、Al3多一個電子層，四種離子的半徑 S2ClNaAl3。13.B【解析】先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越大半徑越大；當(dāng)層數(shù)相同時看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大半徑越??；當(dāng)層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時看核外電子數(shù)，核外電子數(shù)越多半徑越大。選項A離子半徑Al3Mg2NaK； 選項B離子半徑S2ClKCa2；選項C離子半徑BrS2ClO2；選項D離子半徑S2FNaLi。14.B【解析】先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越大半徑越大；當(dāng)層數(shù)相同時看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大半徑越?。划?dāng)層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時看核外電子數(shù)，核外電子數(shù)越多半徑越大。A選項PSiNa; B選項Al3Mg2O2；C選項Ca2CaBa2；D選項FFb，原子半徑BA，離子半徑BA；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰離子cC3(帶3個負(fù)電荷)和dD(帶1個負(fù)電荷)，其原子序數(shù)cD，離子半徑CD；aA2、bB、cC3、dD四種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則A、B位于C、D的下一周期，其原子序數(shù)為abdc，原子半徑DCAB，離子半徑ABDC，單質(zhì)還原性BACD。19.D【解析】電子層數(shù)越多，離子的半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大其離子半徑小。X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分別易形成X、Y、Z2離子，其原子序數(shù)XZY，X的電子層數(shù)等于周期數(shù)，三種離子中半徑最大，Y、Z2離子具有相同的電子排布，離子半徑為YZ2。20.B【解析】由題意可知，A為硫元素、B為鎂元素、C為氟元素，原子序數(shù)硫鎂氟；離子半徑S2FMg2；最外層電子數(shù)應(yīng)為氟硫鎂。21.D【解析】F、Na、Mg2、Al3核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，選項A正確；A族元素原子最外層的電子數(shù)都為2，選項B正確；第三周期從左到右，各主族元素原子最外層電子數(shù)依次增多，最高化合價依次升高，選項C正確；第三周期中各主族元素的最高化合價與最低化合價之和分別為1、2、3、0、2、4、6，與圖象不符，選項D不正確。22.A【解析】同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小(原子半徑SiPS)；同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大(原子半徑NP)；磷元素的原子半徑介于1.171010m與1.021010m之間，可能為1.101010m。23.B【解析】同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小(原子半徑硅磷氯)；同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大(原子半徑碳硅)；原子半徑最大的是硅。24.A【解析】同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小(原子半徑鈉鋁氯)；同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大(原子半徑氟氯)；原子半徑最大的是鈉。25.B【解析】同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小(原子半徑鈉氯)；同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大(原子半徑氟氯)；原子半徑最大的是鈉(氫元素為原子半徑最小的元素)。26.C【解析】對同一種元素來說，其陽離子半徑小于原子半徑，因此r(Na)r(Na)；原子核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，因此r(Mg)r(Na)，x(P)r(S