必修1課后習(xí)題（已排）.doc

基礎(chǔ)知識(shí)訓(xùn)練一1.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（ ）A 酒精和水 B 碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳 D 汽油和植物油2.一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志，應(yīng)貼在裝有濃硝酸的容器上的是（ ）A BCD3.下列操作中不正確的是（ ）A 過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸 B 過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C 加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸 D 向試管中加水時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁4.在圖1-16所示的體檢指標(biāo)中，表示總膽紅素指標(biāo)的物理量是（ ）A 質(zhì)量分?jǐn)?shù) B 溶解度 C 摩爾質(zhì)量 D 物質(zhì)的量濃度5.在0.5mol Na2SO4 中含有Na+的數(shù)目是（ ）A 3.011023 B 6.021023 C 0.5 D 16.瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為（ ）A 1：4 B 1：2 C 1：1 D 2：17.將30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500ml ，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）A 0.3 mol/L B 0.03 mol/L C 0.05 mol/L D 0.04 mol/L8.下列儀器不能直接用于加熱的是（ ）A 試管 B 燒杯 C量筒 D 坩堝9.下列行為中符合安全要求的是（ ）A 進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明 B 節(jié)日期間，在開闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹C 用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣 D 實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸10.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（ ）A 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉B 用萃取的方法分離汽油和煤油C 用溶解、過濾的方法分離KNO3 和NaCl固體混合物D 將O2 和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H211.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3 3種溶液，當(dāng)它們的體積比為3：2：1時(shí)，3種溶液中Cl- 的物質(zhì)的量之比為（ ）A 1：1：1 B 1：2：3 C 3:2:1 D 3：4：312.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（ ）A 10g H2 和10g O2 B 5.6L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11g CO2C 9g H2O 和0.5mol Br2 D 224mlH2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1mol N213.某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl 、K2SO4 和NH4Cl 3種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8.若配制該營養(yǎng)液，取428g NH4Cl，則需KCl 和K2SO4 的質(zhì)量分別為（ ）A 53.5g 和214g B 74.5g 和348g C 74.5g 和696g D 149g 和696g 14.下列說法是否正確。如果不正確，請(qǐng)你說出原因。（1）22.4L O2 中一定含有6.021023個(gè)氧分子（2）將80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L（3）18g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mlNH3 與60ml O2 所含的分子個(gè)數(shù)比為1：315.某同學(xué)用容量瓶配置溶液，加水時(shí)不慎超過了刻度線，她把水倒出一些，重新加水至刻度線，這樣會(huì)造成什么結(jié)果？16.病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問題：（1）該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為 17.配制250ml 1.0 mol/L H2SO4 溶液，需要18 mol/L H2SO4溶液的體積是多少？18.成人每天從食物中攝取的幾種元素的質(zhì)量分別為：0.8g Ca 、0.3gMg 、0.2g Cu 和0.01g Fe，試求這4種元素的物質(zhì)的量之比。19.現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液。計(jì)算：（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；（2）溶液中Cu2+ 、Cl- 的物質(zhì)的量。20.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100ml某氣體的質(zhì)量為0.179g。試計(jì)算這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。 21.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4 、較多的Cu2+ 和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，在方框和括號(hào)內(nèi)填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實(shí)驗(yàn)方案。22.配制0.2mol/LKOH溶液50ml，需要稱取固體KOH的質(zhì)量是多少？簡述操作步驟。23.20時(shí)，在100g 水中溶解11.1g K2SO4恰好達(dá)到飽和，此飽和溶液的密度為1.08g/cm3。將350ml此溫度的K2SO4飽和溶液用水稀釋至500ml。計(jì)算稀釋后溶液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度?；A(chǔ)知識(shí)訓(xùn)練二1.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）A NaCl B Fe（OH）3 C 鹽酸 D 豆?jié){2.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（ ）A NaOH B H2SO4 C 蔗糖 D NaCl3.下列離子方程式中，正確的是（ ）A Na2SO4 = 2 Na+ + SO4-2 B Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2-C Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- D Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)2-4.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+ + SO42- = Ba SO4 表示的是（ ）A Ba(NO3)2 + H2SO4 = Ba SO4 +2 H NO3 B BaCl2 + Na2SO4 = Ba SO4 +2 NaClC BaCO3 + H2SO4 = Ba SO4 + H2O + CO2 D BaCl2 + H2SO4 = Ba SO4 +2HCl5.下列離子方程式中，正確的是（ ）A 稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2O B 氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2OC 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + Ag D 稀硝酸滴在石灰石上：Ca CO3+2H+ = Ca2+ + H2CO3 6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）A K+ 、H+ 、SO42- 、OH- B Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3- C Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-7.下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A 化合反應(yīng) B 分解反應(yīng) C 置換反應(yīng) D 復(fù)分解反應(yīng)8.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）A 一定有氧元素參加 B 氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)C 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生 D 一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）9.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A Ca CO3+2 H Cl = Ca Cl2 + H2O B Ca O + H2O = Ca(OH)2C 2 H2O2 = 2H2O + O2 D Ca CO3 = Ca O + CO2 10.在下列反應(yīng)中，H Cl作還原劑的是（ ），H Cl作氧化劑的是（ ）A Na OH+ H Cl = NaCl + H2O B Zn + 2H Cl = ZnCl2 + H2C MnO2 + 4H Cl(濃) =Mn Cl2 + Cl2 +2 H2O D Cu O +2H Cl = Cu Cl2 + H2O11.農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)，該反應(yīng)中，鐵（ ）A 是氧化劑 B 是還原劑 C 被氧化 D 被還原12.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（ ）A 燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B 生石灰、白磷、熟石灰C 干冰、鐵、氯化氫 D 空氣、氮?dú)?、膽礬13光束通過下列分散系：有塵埃的空氣稀硫酸蒸餾水墨水，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）A B C D 14.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式：H+ + OH- = H2O表示的是（ ）A 2Na OH H2SO4 Na 2SO4 2 H2O B Ba(OH)2 +2H Cl = BaCl2 +2 H2OC K OH +H Cl = K Cl + H2O D Cu(OH)2 +2H NO3 = Cu(NO3)2 +2 H2O15.下列離子方程式中，正確的是（ ）A 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe 6 H+ 2 Fe3+ 3 H2B 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：H CO3 H+ CO2 H2OC 硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合：Cu SO4 2OH SO42Cu(OH)2D 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3 Cl Ag ClNO316.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（ ）A H+ 、Ca2 、Cl、CO3 B Na+ 、Mg2+、SO42、OHC K+ 、Na+ 、OH、Cl D Cu2+ 、Ba2、Cl、SO4217.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（ ）A CuO H2 Cu H2O B CO2 Ca(OH)2 Ca CO3 H2OC Fe2O3 +3 CO = 2Fe +3 CO2 D 2 Na + Cl2 =2 Na Cl18.下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（ ）A 濃硫酸的體積增大 B 鋁的表面生成致密的氧化膜C 澄清的石灰水變渾濁 D 氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解19.現(xiàn)有下列物質(zhì)：H2O空氣MgCaOH2SO4Ca(OH)2Cu SO4.5 H2O碘酒酒精NaHCO3其中，屬于混合物的是 （填序號(hào)，下同）；屬于氧化物的是 ；屬于酸的是 ；屬于堿的是 ；屬于鹽的是 ；屬于有機(jī)物的是 。20.完成下列表格。分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例濁液溶液膠體21.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是什么？舉例說明膠體的應(yīng)用。 21.在 里或 下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ姡怯捎谒鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了 ，產(chǎn)生了 。電離時(shí)生成的 離子全部是 的化合物叫做酸；生成的 離子全部是 的化合物叫做堿；生成 和 的化合物叫做鹽。酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。22.酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是 。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是 ，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。23.寫出下列物質(zhì)的電離方程式。（1）Na OH （2）Cu Cl2 （3）Fe2（SO4）3 （4）Ba（ NO3）224.對(duì)于下面4組物質(zhì)，能起反應(yīng)的，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；屬于離子反應(yīng)的，還要寫出離子方程式；不能起反應(yīng)的，說明不起反應(yīng)的理由。（1）硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液 （2）鋁片與硝酸汞溶液（3）稀鹽酸與碳酸鈉溶液 （4）硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液25.寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2(2) H+ + OH- = H2O(3) 2H+ + Ca CO3 = Ca2+ + H2O + CO2 (4) 2H+ + CO32- = H2O + CO2 (5) Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ 26.在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有 轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)就屬于 反應(yīng)。元素化合價(jià)升高，表明該元素的原子 電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生 反應(yīng)，這種物質(zhì)是 劑；元素化合價(jià)降低，表明該元素的原子 電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生 反應(yīng)，這種物質(zhì)是 劑。27在中學(xué)化學(xué)中，常用做氧化劑的物質(zhì)有 ，常用作還原劑的物質(zhì)有 。28.在高溫時(shí)，水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2O+C = H2+ CO,其中，水是 劑。硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是 其中，硫是 劑。29.分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系，指出氧化劑和還原劑。（1）2H2 +O2 = 2H2O（2）4P +5O2 =2P2O5(3) 2KClO3 =2KCl +3 O2 (4)2 HgO =2 Hg + O2 (5)WO3 +3H2 = W +3 H2O30.用化學(xué)方程式表示在一定條件下下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。指出哪些是氧化還原反應(yīng)，那些是非氧化還原反應(yīng)。對(duì)于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑。CCOCO2 Ca CO331.現(xiàn)有下列4組物質(zhì)：A Ca O 、MgO、CO2 、Cu O B H2 、Cl2 、N2 、CuC O2 、Fe 、Cu 、Zn D H Cl 、H2O 、H2SO4 、H NO3（1）填寫下表空白：A組B組C 組D 組分類標(biāo)準(zhǔn)金屬氧化物金屬單質(zhì)不屬于該類別的物質(zhì)CuH2O（2）若（1）表中的4種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)堿式碳酸銅（化學(xué)式為： ），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 32.維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C 具有 性。（填氧化性或還原性）33.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S + 2K NO3 3C =K2S +N2 +3 CO2 .該反應(yīng)中還原劑是 ，氧化劑是 。34.現(xiàn)在NaOH、Na2 CO3 、Ba(OH)2三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。35.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2 、Ca Cl2 、K 2 CO3 。現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：（1）將部分粉末加入水中，震蕩，有白色沉淀生成；（2）向（1）的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式?；A(chǔ)知識(shí)訓(xùn)練三1. 下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（ ）A 鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰 B 鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉C 鈉有很強(qiáng)的還原性 D 鈉原子的最外層只有一個(gè)電子2.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（ ）A 鋁是地殼中含量最多的金屬元素 B 在常溫下，鋁不能和氧氣反應(yīng)C 鋁是比較活潑的金屬 D 在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑3下列描述的一定是金屬元素的是（ ）A 易失去電子的物質(zhì) B 能與酸反應(yīng)的物質(zhì)C 原子的最外層只有一個(gè)電子的元素 D 原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子的元素4.下列金屬中，遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是（ ）A Cu B Mg C Fe D Al 5. 相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（ ）A 1:1 B 1:6 C 2:3 D 3:26.下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是（ ）A Na和H2O B Na2O2和H2O C Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D Ca(OH)2溶液和NaCl溶液7.在溶液中不能與Al3+大量共存的離子是（ ）A Cl- B OH- C H+ D Na+8.向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的是（ ）A BaCl2 B Ba(OH)2 C Na2CO3 D KOH9.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可以向溶液中加入（ ）A NaOH溶液 B 鐵片 C KSCN 溶液 D 石蕊溶液10.在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的 （ ）A 石灰水 B 氫氧化鈉溶液 C 硫酸 D 氨水11.下列離子方程式中，正確的是（ ）A 鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B 氯氣與氯化鐵溶液反應(yīng)：2 FeCl2 + Cl2 =2 FeCl3C 氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3+ + Fe =2 Fe2+D 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3+ + 3 OH- = Fe（ OH）312.實(shí)驗(yàn)室中如何保存金屬鈉？為什么？寫出鈉與O2 、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。13.在呼吸面具中，Na2O2起反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。14.Al2O3 和Al(OH)3即可與 反應(yīng)，又可以與 反應(yīng)，它們分別是 氧化物和 氫氧化物。15.在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為 ，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為 ；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為 ，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為 。16.合金是一類用途廣泛的金屬材料，合金具有許多優(yōu)良的 、 或 性能，在許多方面優(yōu)于各成分金屬。合金的硬度一般比它的各成分金屬的 ，多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般也比它的各成分金屬的 。使用不同 ，改變?cè)系?，變更制造合金的 等，可以制得具有不同性能的合金。17.在我國，使用最早的合金是 。18.目前用量最大、用途最廣泛的合金是 ，根據(jù)其化學(xué)成分，可分為 和 兩大類。16.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。（1）鐵粉與水蒸氣（2）鋁與鹽酸（3）鋁與氫氧化鈉溶液（4）鋅粒與氯化銅溶液反應(yīng)17.把5.4g Al 放入足量的氫氧化鈉溶液中完全反應(yīng)，計(jì)算生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 18.1Kg鎂和1Kg鋁相比較，哪種金屬與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多？相同體積的鎂和鋁相比較，哪種金屬與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多？（鎂的密度：1.738g/cm3 、 鋁的密度：2.70 g/cm3） 19.+2價(jià)的Fe處于中間價(jià)態(tài)，它既能被氧化，又能被還原，試各寫出一個(gè)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。20印刷電路板是高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2 和FeCl2。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析各反應(yīng)物化合價(jià)發(fā)生的變化。21.試簡述在FeSO 4溶液中加入NaOH溶液時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。22.加熱33.6g NaHCO3 至沒有氣體放出時(shí)，剩余的物質(zhì)是什么？計(jì)算剩余物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量。 23.在高爐中把鐵礦石煉制成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程，其主要反應(yīng)原理可以用Fe2O3與CO的反應(yīng)來表示，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑和還原劑。24.某磁鐵礦石樣品中含F(xiàn)e3O476%，其他不含鐵的雜質(zhì)24%。計(jì)算這種礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某煉鐵廠用這種磁鐵礦石冶煉生鐵。該廠日消耗這種磁鐵礦石100t，該廠理論上年生產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？（一年按360天計(jì)）基礎(chǔ)知識(shí)訓(xùn)練四1.賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是（ ）A 鹽酸 B 氫氟酸 C 燒堿 D 純堿2.有下列物品或設(shè)備：陶瓷餐具 磚瓦 水泥路橋 門窗玻璃 水晶鏡片 石英鐘表瑪瑙手鐲 硅太陽能電池 石英光導(dǎo)纖維 計(jì)算機(jī)芯片（1）用到硅單質(zhì)的是 。（2）所用材料為SiO2 或要用到SiO2的是 。（3）所用材料為硅酸鹽的是 。3.硅酸的工業(yè)制法是：將稀釋好的硅酸鈉和硫酸反應(yīng)生成水凝膠，經(jīng)水洗、干燥得到成品。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。4.傳統(tǒng)的玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品，根據(jù)你的觀察和使用經(jīng)驗(yàn)，將它們的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)填入下表。材料物理性