蘇教版必修1 專題4第2單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物（第3課時(shí)） 課件（41張）.ppt

專題4硫 氮和可持續(xù)發(fā)展第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物第3課時(shí)硝酸的性質(zhì) 閱讀與思考 1 在解決化學(xué)問(wèn)題時(shí)哪些與硝酸的物理性質(zhì)有關(guān) 2 硝酸與金屬和非金屬反應(yīng)有何特點(diǎn) 3 能被硝酸氧化的化合物有哪些 知識(shí)要點(diǎn)歸納 一 硝酸的物理性質(zhì) 無(wú)色 有刺激性氣味 易揮發(fā) 與水互溶 開(kāi)瓶瓶口有白霧發(fā)煙硝酸揮發(fā)性酸用濃硫酸制取與濃氨水產(chǎn)生白煙參與化學(xué)反應(yīng)溫度不宜過(guò)高 hno3 二 硝酸的化學(xué)性質(zhì) 1 不穩(wěn)定性 濃硝酸變黃原因是什么 如何消除黃色 濃硝酸如何保存 棕色細(xì)口試劑瓶中 避光 低溫保存 不能用橡皮塞 濃hno3 agno3 氯水 溴水等 常見(jiàn)的需要放在棕色瓶中的試劑有哪些 下列物質(zhì)的溶液在長(zhǎng)期放置的過(guò)程中因被氧化而成黃色的是 a 濃硝酸b 工業(yè)鹽酸c 氯化亞鐵d 濃溴水e ki溶液 思考 ce 2 強(qiáng)氧化性 要點(diǎn)一 hno3不管濃稀都具有強(qiáng)氧化性 且氧化性濃hno3 稀hno3 要點(diǎn)二 hno3的強(qiáng)氧化性的具體體現(xiàn) 1 與金屬反應(yīng) 2 與非金屬反應(yīng) 3 與還原性的化合物反應(yīng) a 幾乎和所有金屬 除金 鉑等少數(shù)金屬外 b 與任何金屬反應(yīng)均不生成h2 說(shuō)明呈現(xiàn)氧化性的不是h 而是hno3 但由于h 的量決定hno3的量 所以硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)要特別關(guān)注h 的濃度 c 與金屬反應(yīng)硝酸既起氧化劑的作用 又起酸的作用 與金屬反應(yīng) e cu等較不活潑的金屬與濃硝酸反應(yīng)得到no2 與稀hno3反應(yīng)得no 可以以此反應(yīng)制no2和no氣體 d 鐵 鋁遇冷濃hno3發(fā)生鈍化 其原因是在鐵 鋁表面氧化生成一層致密的氧化膜 阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生 與金屬反應(yīng) f mg zn fe等較活潑的金屬與稀hno3反應(yīng)根據(jù)稀hno3的濃度不同可得no n2o n2 nh4no3等不同產(chǎn)物 g 硝酸與變價(jià)金屬 如fe 反應(yīng) 根據(jù)硝酸的量的多少分別得到低價(jià) 高價(jià)或兩種價(jià)態(tài)共存的混合物 與金屬反應(yīng) bcpsi2 hno3 濃 h3bo3co2h3po4h2so4hio3 no2 與非金屬反應(yīng) 如含s2 so32 fe2 i 等的化合物反應(yīng) 與還原性化合物反應(yīng) 3feo 10hno3 稀 3fe no3 3 no 5h2o 3h2s 2hno3 稀 3s 2no 4h2o 3 酸的通性 1 與指示劑作用 2 與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生h2 3 與堿和堿性氧化物反應(yīng) 比較與cuo feo的反應(yīng) 4 與鹽反應(yīng) 比較與na2co3 na2so3的反應(yīng) 稀硝酸與石蕊試液變紅 加熱不褪色 濃硝酸與石蕊試液變紅 加熱褪色 4 與有機(jī)物的反應(yīng) 硝化反應(yīng) 酯化反應(yīng) 與含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)作用 呈黃色 ch3ch2ono2 h2o 顏色反應(yīng) 硝基苯 硝酸乙酯 硝酸乙酯 硝化甘油 硝化纖維 硝基苯 三硝基甲苯 1 某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1 4則該單質(zhì)被氧化后元素化合價(jià)可能為 a 1b 2c 3d 4 bd 課堂練習(xí) 2 某溶液能與al作用產(chǎn)生h2 則該溶液可能大量共存的離子組合是 a na no3 fe2 k b cl na fe2 k c k i no3 h d no3 na nh4 hco3 b 3 制等質(zhì)量的cu no3 2消耗hno3最少的是 a cu和濃hno3反應(yīng) b cu和稀hno3反應(yīng) c cu2o和濃hno3反應(yīng) d cu2 oh 2co3和稀hno3反應(yīng) d 4 不同濃度的硝酸分別與足量的鋅完全反應(yīng) 還原產(chǎn)物分別是no2 no和nh4no3 若這些產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等 則參加反應(yīng)的hno3的物質(zhì)的量之比是 a 2 4 5b 1 2 5c 1 2 2d 1 1 1 b 思維拓展例1 某課外興趣小組為探究cu與稀硝酸反應(yīng)生成的no氣體設(shè)計(jì)了如圖所示裝置 請(qǐng)回答 1 如何檢驗(yàn)裝置的氣密性 關(guān)閉分液漏斗活塞及止水夾1 2 分別從u型管的1 2長(zhǎng)管口注入液體 若出現(xiàn)液面高度差 說(shuō)明氣密性好 2 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)打開(kāi)止水夾和分液漏斗活塞 先在管2中加濃硝酸與橡皮塞接觸然后關(guān)閉止水夾1 2 從管1長(zhǎng)管加入稀硝酸至橡膠塞 關(guān)閉分液漏斗活塞 為加快反應(yīng)速率 應(yīng)采取什么措施 3 實(shí)驗(yàn)中硝酸與cu的反應(yīng) 能否自動(dòng)停止 為什么 4 在實(shí)驗(yàn)中 證明生成的無(wú)色氣體是no的操作是 能 隨反應(yīng)生成氣體增多 壓強(qiáng)增大 液面下降 當(dāng)液面脫離銅絲時(shí) 反應(yīng)停止 將分液漏斗活塞打開(kāi) 使無(wú)色氣體進(jìn)入分液漏斗中 若無(wú)色氣體邊為紅棕色 證明無(wú)色氣體為no 5 關(guān)閉漏斗活塞打開(kāi)止水夾1 no氣由管1進(jìn)入管2 同學(xué)們意外發(fā)現(xiàn)在管2短管上部出現(xiàn)紅棕色氣體層 且濃硝酸顏色變黃 此現(xiàn)象的原因是 此過(guò)程的化學(xué)方程式為 此現(xiàn)象說(shuō)明 濃硝酸將no氣體氧化成no2 且部分no2溶于濃硝酸而現(xiàn)黃色 濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng) 2hno3 no 3no2 h2o 思維拓展 例2 鐵在熱的稀硝酸中反應(yīng)其主要還原產(chǎn)物為n2o 而在冷的稀硝酸中反應(yīng) 其主要產(chǎn)物為no 當(dāng)溶液更稀時(shí) 還原產(chǎn)物是nh4 請(qǐng)分析下圖回答有關(guān)問(wèn)題 1 假設(shè)在任意氣體產(chǎn)生的曲線段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物 判斷從o點(diǎn)到a點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物應(yīng)為 no 2 判斷從a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為 其原因是 反應(yīng)放熱溫度升高 n2o 3 試配平由b到c點(diǎn)的化學(xué)方程式 fe hno3 fe no3 3 h2o4 已知到達(dá)d點(diǎn)時(shí) 反應(yīng)完全結(jié)束 此時(shí)溶液中主要的陽(yáng)離子為 且分析c d點(diǎn)投入金屬鐵的物質(zhì)的量之比ncfe ndfe fe2 nh4 23 nh4no3 課堂小測(cè) 1 單質(zhì)跟濃hno3混合出現(xiàn)的情況依此為 反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽 反應(yīng)生成最高價(jià)含氧酸 單質(zhì)呈鈍態(tài) 不發(fā)生反反應(yīng)符合上述情況的單質(zhì)是 a cusiznaub agpalptc fecpbhgd cusfeau bd 2 將銅粉放入稀h2so4中 加熱無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生 當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后 銅粉的質(zhì)量減少 溶液呈藍(lán)色 同時(shí)有氣體逸出 該物質(zhì)是 a fe2 so4 3b na2so4c kno3d feso4 c 3 在100ml濃hno3中加足量cu產(chǎn)生氣體al 用排水法收集到bl氣體 則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為 a 3b 2 24mol l 1 92 二 有關(guān)硝酸的計(jì)算 得失電子守恒 溶液中電荷守恒 原子守恒 三個(gè)守恒 總結(jié) 一 硝酸的強(qiáng)氧化性 失去2 e mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o 得到2e 4 2 1 0 3 電子轉(zhuǎn)移的表示方法 2 氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化有什么特征 化合價(jià)升降總數(shù)相等 1 什么是氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)其本質(zhì)是有電子的得失 配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法 一 根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)配平 cu o2 cuo h2 o2h2o 二 根據(jù)化合價(jià)升降配平 配平原則 化合價(jià)升降 得失電子 守恒 質(zhì)量守恒 配平步驟 c hno3 co2 no2 h2o 標(biāo)變價(jià) 0 5 4 4 列變化 配系數(shù) 看其它 升4 降1 4 1 4 4 1 1 fe2o3kmno4k2mno4k2cr2o7 3 6 6 7 2 nh3 o2 no h2o fe2o3 co fe co2 fecl3 cu fecl2 cucl2 a 反應(yīng)物全部參與氧化還原反應(yīng) 2fecl3 cu 2fecl2 cucl2 fe2o3 3co 2fe 3co2 4nh3 5o2 4no 6h2o b 反應(yīng)物部分參與氧化還原反應(yīng) cu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 2h2o cu hno3 濃 cu no3 2 no2 h2o cu hno3 稀 cu no3 2 no h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 練一練 2kmno4 16hcl 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o kmno4 hcl kcl mncl2 cl2 h2o c 歸中反應(yīng) so2 2h2s 3s 2h2o so2 h2s s h2o 練一練 no no2 naoh nano2 h2o no no2 2naoh 2nano2 h2o nabr nabro3 h2so4 br2 na2so4 h2o 5nabr nabro3 3h2so4 3br2 3na2so4 3h2o d 歧化反應(yīng) 采用逆向配平 3no2 h2o 2hno3 no no2 h2o hno3 no cl2 naoh nacl naclo h2o 多元素參與氧化還原反應(yīng)方程的配平 fes2 o2 fe2o3 so2 cu2s hno3 cu no3 2 h2so4 no2 h2o cu2s 14hno3 2cu no3 2 h2so4 10no2 6h2o 離子方程式型的配平 1 fe2 cl2