高中必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc

高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1. 物質(zhì)的量： n=N / NA NA為阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為1mol，約為6.0210-23個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的任何氣體具有相同的體積PV=NRT V1/ V2 = n1/ n2 1/2=M1 / M2 n=m / M 當(dāng)已知質(zhì)量時(shí)，無需考慮溫度，比如25，71g的CL2的物質(zhì)的量為1mol n=V / Vm， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下（101KPa 0）：Vm=22.4L/mol SO3在標(biāo)況下為固態(tài) C=n / V C=（1000 w%）/ M2.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積稱量：天平稱量固體(如NaOH需要濾紙)、量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌23次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻裝瓶、貼標(biāo)簽（如1mol/L NaOH溶液） 儀器：天平(稱固體)，量筒或滴定管(量液體)、燒杯、玻璃棒、容量瓶(規(guī)格：溫度、容量)、 膠頭滴管3.化合價(jià)(常見元素的化合價(jià))： Li、Na、Ka、Ag、H： +1 F：1 Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Cl：1，+1，+5，+7 Cu： +1，+2 O：2 Fe： +2，+3 S：2，0，+4，+6 Al： +3 P：3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：3，+2，+4，+54、離子反應(yīng) 定義：有離子參加的反應(yīng) 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物（能夠電離的化合物） 離子方程式的書寫：難溶物、難電離物、易揮發(fā)物、氧化物等不拆開難溶 (CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離 (H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等)，氣體 (CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物 (Na2O、MgO、Al2O3等) 檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒 離子共存問題判斷： 是否產(chǎn)生沉淀 (如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-)； 是否生成弱電解質(zhì) (如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) 是否生成氣體 (如：H+和CO32-，H+和SO32-) 是否發(fā)生氧化還原反應(yīng) (如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)5、氧化還原反應(yīng) 定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng) 本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價(jià)的升降 口訣：得氧失還 氧化劑(具有氧化性)得電子化合價(jià)下降被還原還原產(chǎn)物 還原劑(具有還原性)失電子化合價(jià)上升被氧化氧化產(chǎn)物 金屬活動(dòng)性順序表：按還原性逐漸減弱排序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au6、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng) 常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng)，C和CO2高溫反應(yīng) C、CO、H2還原CuO7、金屬的性質(zhì)一、鈉及其化合物（1）鈉單質(zhì)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性物理性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì) 鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色)鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2=2NaCl 與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮、游、聲、紅2Na+2H2O=2NaOH+H2與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油，使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物，作強(qiáng)還原劑，作電光源，鈉燈（2）鈉的氧化物 Na2O Na2O2 Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性、供氧劑，氧化劑，漂白劑等（3）碳酸鈉和碳酸氫鈉 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3俗名純堿、蘇打，白色固態(tài) NaHCO3小蘇打、面堿，粉末白色晶體同濃度時(shí)，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強(qiáng)，pH值大)熱穩(wěn)定性 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與氫氧化鈉溶液不反應(yīng) NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與澄清石灰水反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH與二氧化碳反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHC與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等二、鋁及其化合物 （1）鋁單質(zhì)銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性化學(xué)性質(zhì)：a、與非金屬：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 c.與強(qiáng)堿2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，較強(qiáng)的還原性，還原一些金屬氧化物（2）鋁的化合物Al2O3(典型的兩性氧化物) a、與酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，吸附性a、實(shí)驗(yàn)室制備：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+b、與酸、堿反應(yīng)：酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 堿 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OKAl(SO4)2(硫酸鋁鉀) KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+會(huì)水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑三、鐵及其化合物銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四?；瘜W(xué)性質(zhì)：a、與非金屬：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3b、與水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)： Fe2+ 溶液是淺綠色的 與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色 Fe3+ 與無色KSCN溶液作用顯紅色 溶液顯黃色或棕黃色 加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀8.非金屬性質(zhì)一、硅及其化合物 （1）、硅 硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。 （2）硅的化合物 二氧化硅 有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。 化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O 用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 硅酸鹽：構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成?；顫娊饘傺趸镙^活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO4SiO2H2O水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3CaSiO34SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。二、氯及其化合物 物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。 化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。 拓展1、 氯水：氯水為黃綠色，Cl2+H2O=HCl+HClO，大部分仍以Cl2形式存在新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。 具有強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白) 、易分解(分解變成HCl和O2)3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。三、溴、碘的性質(zhì)和用途溴碘物理性質(zhì)深紅棕色，密度比水大，液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱：Cl2Br2I2四、硫 （1）二氧化硫 物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40) 化學(xué)性質(zhì)： a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸亞硫酸(中強(qiáng)酸)：SO2+H2O=H2SO3 與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白 c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2）硫酸 物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，溶解時(shí)放出大量的熱化學(xué)性質(zhì)：酸酐是SO3，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài) 物質(zhì)組成性質(zhì)濃硫酸稀硫酸電離情況H2SO4=2H+SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、(H2O)顏色、狀態(tài)無色粘稠油狀液體無色液體性質(zhì)四大特性酸的通性 濃硫酸的三大特性 a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑) b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫出生成水 c、強(qiáng)氧化性：、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)(Pt、Au除外)Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃硫酸)=CO2+2SO2+2H2O、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2 d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl 三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸五、氮及其化合物（1）N2a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%b、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。 與H2反應(yīng)： N2+3H2 = 2NH3 （放電或高溫） 與氧氣反應(yīng)： N2+O2=2NO (無色、不溶于水的氣體，有毒) 2NO+O2=2NO2 (紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒) 3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3 （2）氨氣(NH3)a、 物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1700)，易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，所以常用作制冷劑 b、化學(xué)性質(zhì)： 與水反應(yīng)：NH3+H2O =NH3H2O NH4+，+OH- 所以氨水溶液顯堿性 與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙c、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣 實(shí)驗(yàn)室制備：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 裝置：和氧氣的制備裝置一樣 收集：向下排空氣法(不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水) (注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對(duì)流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣) 驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說明收集滿 干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)（3）、銨鹽 a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的