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高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1. 物質(zhì)的量: n=N / NA NA為阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為1mol,約為6.0210-23個(gè),該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅定律:同溫同壓下,相同物質(zhì)的量的任何氣體具有相同的體積PV=NRT V1/ V2 = n1/ n2 1/2=M1 / M2 n=m / M 當(dāng)已知質(zhì)量時(shí),無需考慮溫度,比如25,71g的CL2的物質(zhì)的量為1mol n=V / Vm, 標(biāo)準(zhǔn)狀況下(101KPa 0):Vm=22.4L/mol SO3在標(biāo)況下為固態(tài) C=n / V C=(1000 w%)/ M2.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液計(jì)算:固體的質(zhì)量或稀溶液的體積稱量:天平稱量固體(如NaOH需要濾紙)、量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)溶解:在燒杯中用玻璃棒攪拌移液:冷卻到室溫,用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中洗滌:將燒杯、玻璃棒洗滌23次,將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)定容:加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm2cm處時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切搖勻:反復(fù)上下顛倒,搖勻,使得容量瓶中溶液濃度均勻裝瓶、貼標(biāo)簽(如1mol/L NaOH溶液) 儀器:天平(稱固體),量筒或滴定管(量液體)、燒杯、玻璃棒、容量瓶(規(guī)格:溫度、容量)、 膠頭滴管3.化合價(jià)(常見元素的化合價(jià)): Li、Na、Ka、Ag、H: +1 F:1 Ca、Mg、Ba、Zn: +2 Cl:1,+1,+5,+7 Cu: +1,+2 O:2 Fe: +2,+3 S:2,0,+4,+6 Al: +3 P:3,+3,+5 Mn:+2,+4,+6,+7 N:3,+2,+4,+54、離子反應(yīng) 定義:有離子參加的反應(yīng) 電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物(能夠電離的化合物) 離子方程式的書寫:難溶物、難電離物、易揮發(fā)物、氧化物等不拆開難溶 (CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),難電離 (H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等),氣體 (CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物 (Na2O、MgO、Al2O3等) 檢查前后原子個(gè)數(shù),電荷是否守恒 離子共存問題判斷: 是否產(chǎn)生沉淀 (如:Ba2+和SO42-,F(xiàn)e2+和OH-); 是否生成弱電解質(zhì) (如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-) 是否生成氣體 (如:H+和CO32-,H+和SO32-) 是否發(fā)生氧化還原反應(yīng) (如:H+、NO3-和Fe2+/I-,F(xiàn)e3+和I-)5、氧化還原反應(yīng) 定義:有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng) 本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移) 特征:化合價(jià)的升降 口訣:得氧失還 氧化劑(具有氧化性)得電子化合價(jià)下降被還原還原產(chǎn)物 還原劑(具有還原性)失電子化合價(jià)上升被氧化氧化產(chǎn)物 金屬活動(dòng)性順序表:按還原性逐漸減弱排序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au6、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。 放熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng):燃燒,酸堿中和,活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng) 吸熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng) 常見的吸熱反應(yīng):Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng),C和CO2高溫反應(yīng) C、CO、H2還原CuO7、金屬的性質(zhì)一、鈉及其化合物(1)鈉單質(zhì)鈉原子最外層只有一個(gè)電子,化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性物理性質(zhì)質(zhì)軟,銀白色,有金屬光澤的,有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性,密度比水小,比煤油大,熔點(diǎn)較低化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì) 鈉在常溫下切開后表面變暗:4Na+O2=2Na2O(灰白色)鈉在氯氣中燃燒,黃色火焰,白煙:2Na+Cl2=2NaCl 與水反應(yīng),現(xiàn)象:浮、游、聲、紅2Na+2H2O=2NaOH+H2與酸反應(yīng),現(xiàn)象與水反應(yīng)相似,更劇烈,鈉先與酸反應(yīng),再與水反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng):鈉先與水反應(yīng),生成NaOH和H2,再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如:鈉投入CuSO4溶液中,有氣體放出,生成藍(lán)色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油,使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物,作強(qiáng)還原劑,作電光源,鈉燈(2)鈉的氧化物 Na2O Na2O2 Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性、供氧劑,氧化劑,漂白劑等(3)碳酸鈉和碳酸氫鈉 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3俗名純堿、蘇打,白色固態(tài) NaHCO3小蘇打、面堿,粉末白色晶體同濃度時(shí),碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強(qiáng),pH值大)熱穩(wěn)定性 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與氫氧化鈉溶液不反應(yīng) NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與澄清石灰水反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH與二氧化碳反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHC與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl用途重要化工原料,可制玻璃,造紙等治療胃酸過多,制作發(fā)酵粉等二、鋁及其化合物 (1)鋁單質(zhì)銀白色,較軟的固體,導(dǎo)電、導(dǎo)熱,具有延展性化學(xué)性質(zhì):a、與非金屬:4Al+3O2=2Al2O3,2Al+3S=Al2S3,2Al+3Cl2=2AlCl3 b、與酸:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常溫常壓下,鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化,所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 c.與強(qiáng)堿2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)d、鋁熱反應(yīng):2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,較強(qiáng)的還原性,還原一些金屬氧化物(2)鋁的化合物Al2O3(典型的兩性氧化物) a、與酸:Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、與堿:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3(典型的兩性氫氧化物):白色不溶于水的膠狀物質(zhì),吸附性a、實(shí)驗(yàn)室制備:AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+b、與酸、堿反應(yīng):酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 堿 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OKAl(SO4)2(硫酸鋁鉀) KAl(SO4)212H2O,十二水和硫酸鋁鉀,俗名:明礬 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,Al3+會(huì)水解:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型,所以明礬可以做凈水劑三、鐵及其化合物銀白色光澤,密度大,熔沸點(diǎn)高,延展性,導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好,能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁,排第四?;瘜W(xué)性質(zhì):a、與非金屬:Fe+S=FeS,3Fe+2O2=Fe3O4,2Fe+3Cl2=2FeCl3b、與水:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2c、與酸(非氧化性酸):Fe+2H+=Fe2+H2 與氧化性酸,如硝酸、濃硫酸,會(huì)被氧化成三價(jià)鐵d、與鹽:如CuCl2、CuSO4等,F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn): Fe2+ 溶液是淺綠色的 與KSCN溶液作用不顯紅色,再滴氯水則變紅 加NaOH溶液現(xiàn)象:白色 灰綠色 紅褐色 Fe3+ 與無色KSCN溶液作用顯紅色 溶液顯黃色或棕黃色 加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀8.非金屬性質(zhì)一、硅及其化合物 (1)、硅 硅是一種親氧元素,自然界中總是與氧結(jié)合,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性,常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料,可制成光電池等能源。 (2)硅的化合物 二氧化硅 有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高,硬度大。 化學(xué)性質(zhì):酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF=SiF4+2H2O 用途:是制造光導(dǎo)纖維德主要原料;石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等;水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料硅酸鈉:硅酸鈉固體俗稱泡花堿,水溶液俗稱水玻璃,是無色粘稠的液體,常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì):Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 硅酸鹽:構(gòu)成地殼巖石的主要成分,種類多,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,常用氧化物的形式來表示組成?;顫娊饘傺趸镙^活潑金屬氧化物二氧化硅水。如:滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO4SiO2H2O水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,成份是Na2SiO3CaSiO34SiO2;陶瓷的原料是黏土。注意:三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中,只有陶瓷沒有用到石灰石。二、氯及其化合物 物理性質(zhì):通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體,能溶于水,有毒。 化學(xué)性質(zhì):氯原子易得電子,使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng),一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),既作氧化劑又作還原劑。 拓展1、 氯水:氯水為黃綠色,Cl2+H2O=HCl+HClO,大部分仍以Cl2形式存在新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒2、次氯酸:次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在。 具有強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白) 、易分解(分解變成HCl和O2)3、漂白粉:次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定,容易保存,工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸,才能發(fā)揮漂白作用。三、溴、碘的性質(zhì)和用途溴碘物理性質(zhì)深紅棕色,密度比水大,液體,強(qiáng)烈刺激性氣味,易揮發(fā),強(qiáng)腐蝕性紫黑色固體,易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色,有刺激性氣味在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng),只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱:Cl2Br2I2四、硫 (1)二氧化硫 物理性質(zhì):無色,刺激性氣味,氣體,有毒,易液化,易溶于水(1:40) 化學(xué)性質(zhì): a、酸性氧化物:可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸亞硫酸(中強(qiáng)酸):SO2+H2O=H2SO3 與堿反應(yīng)生成鹽和水:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 b、具有漂白性:可使品紅溶液褪色,但是是一種暫時(shí)性的漂白 c、具有還原性:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(2)硫酸 物理性質(zhì):無色、油狀液體,沸點(diǎn)高,密度大,溶解時(shí)放出大量的熱化學(xué)性質(zhì):酸酐是SO3,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài) 物質(zhì)組成性質(zhì)濃硫酸稀硫酸電離情況H2SO4=2H+SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、(H2O)顏色、狀態(tài)無色粘稠油狀液體無色液體性質(zhì)四大特性酸的通性 濃硫酸的三大特性 a、吸水性:將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑) b、脫水性:將別的物質(zhì)中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2:1脫出生成水 c、強(qiáng)氧化性:、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)(Pt、Au除外)Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O、與非金屬反應(yīng):C+2H2SO4(濃硫酸)=CO2+2SO2+2H2O、與較活潑金屬反應(yīng),但不產(chǎn)生H2 d、不揮發(fā)性:濃硫酸不揮發(fā),可制備揮發(fā)性酸,如NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl 三大強(qiáng)酸中,鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸,硫酸是不揮發(fā)性酸五、氮及其化合物(1)N2a、物理性質(zhì):無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣,在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%b、化學(xué)性質(zhì):結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),氮氮三鍵非常牢固,難以破壞,所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。 與H2反應(yīng): N2+3H2 = 2NH3 (放電或高溫) 與氧氣反應(yīng): N2+O2=2NO (無色、不溶于水的氣體,有毒) 2NO+O2=2NO2 (紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體,有毒) 3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2 4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3 (2)氨氣(NH3)a、 物理性質(zhì):無色、刺激性氣味,密度小于空氣,極易溶于水(1700),易液化,汽化時(shí)吸收大量的熱,所以常用作制冷劑 b、化學(xué)性質(zhì): 與水反應(yīng):NH3+H2O =NH3H2O NH4+,+OH- 所以氨水溶液顯堿性 與氯化氫反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl,現(xiàn)象:產(chǎn)生白煙c、氨氣制備:原理:銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣 實(shí)驗(yàn)室制備:2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 裝置:和氧氣的制備裝置一樣 收集:向下排空氣法(不能用排水法,因?yàn)榘睔鈽O易溶于水) (注意:收集試管口有一團(tuán)棉花,防止空氣對(duì)流,減緩排氣速度,收集較純凈氨氣) 驗(yàn)證氨氣是否收集滿:用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍(lán)說明收集滿 干燥:堿石灰(CaO和NaOH的混合物)(3)、銨鹽 a、定義:銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的

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