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文檔簡介

二 專題1 微觀結(jié)構(gòu) 考點(diǎn)一 電子式的書寫 先判類型 簡單陽離子 離子符號 Na 簡單陰離子 4對8個(gè) 加 帶上 電荷 3個(gè)復(fù)雜離子一個(gè)羥基 OH O22 NH4 OH 共價(jià)分子 先定原子的位置 再定共用電子對 最后補(bǔ)滿4對8個(gè) H 1對 二 專題1 微觀結(jié)構(gòu) 考點(diǎn)一 電子式的書寫 先判類型 考點(diǎn)二 元素周期律 1 熟背1 18號元素 即短周期元素 稀有氣體不屬于主族元素 2 元素金屬性與非金屬性的比較 金屬性的比較 金屬元素 非金屬性的比較 非金屬元素 比距離 離銫越近金屬性越強(qiáng) 比堿性 最高價(jià)R OH x的堿性越強(qiáng)金屬性越強(qiáng) 比距離 離氟越近非金屬性越強(qiáng) 比酸性 最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng) 比氫化物的穩(wěn)定性 最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng) 3 微粒半徑的比較 4 原子結(jié)構(gòu)推斷解題思路 考點(diǎn)二 元素周期律 5 記住常涉及的方程式 主要相關(guān)鈉 鋁 氯 硫 氮 先比層數(shù) 層數(shù)越多半徑越大 層數(shù)同 再比核電荷數(shù) 核電荷數(shù)越大半徑越小 先推出未知元素 可以列出1 17號元素 按要求回答問題 考點(diǎn)三 化學(xué)鍵與晶體的類型 1 晶體類型的判斷 先找出金非組成離子晶體 熔沸點(diǎn)較高 記住四個(gè)原子晶體 C 金剛石 硅 SiC SiO2 熔沸點(diǎn)很高 余下非非組成的分子晶體 熔沸點(diǎn)較低 金屬晶體即為金屬單質(zhì) 熔沸點(diǎn)有高 有低 Hg 考點(diǎn)三 化學(xué)鍵與晶體的類型 2 化學(xué)鍵類型的判斷 注意 稀有氣體單原子分子 無化學(xué)鍵 AlCl3為分子晶體 3 物質(zhì)變化過程中微粒間作用力的變化 考點(diǎn)三 化學(xué)鍵與晶體的類型 1 先判斷晶體的類型 注意 只有分子晶體 化學(xué)式才表示分子式 如SiO2表示Si O原子的個(gè)數(shù)比為1 2 考點(diǎn)四 同素異型與同分異構(gòu) 三 專題3 有機(jī)化合物 考點(diǎn)一 化學(xué)用語 三 專題3 有機(jī)化合物 考點(diǎn)二 官能團(tuán)的性質(zhì) 復(fù)習(xí)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案 3 能使酸性高錳酸鉀退色的物質(zhì) 4 能與溴水反應(yīng)退色的物質(zhì) 5 能發(fā)生水解反應(yīng)的

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