人教版化學(xué)選修四第四章第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護作業(yè)1.doc

1(對應(yīng)考點一)下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是()a金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質(zhì)是：mnh2o=m(oh)nh2b金屬化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是：mne=mn，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑c金屬的電化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進行d在潮濕的環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕一定是析氫腐蝕解析：金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子，在酸性較強的電解質(zhì)溶液中發(fā)生析氫腐蝕放出h2，而在中性或酸性較弱的電解質(zhì)溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，析氫腐蝕和吸氧腐蝕均屬于電化學(xué)腐蝕。答案：b2(對應(yīng)考點二)鐵生銹是一種常見的自然現(xiàn)象，其主要的化學(xué)反應(yīng)方程式為4fe3o2xh2o=2fe2o3xh2o。如圖為一放在水槽中的鐵架，水位高度如圖。最容易生銹的鐵架橫桿是()abc d解析：處沒有和電解質(zhì)溶液接觸，不能構(gòu)成原電池，銹蝕速率較慢；處已與電解質(zhì)溶液接觸，但處含o2較少，所以處腐蝕最快。答案：c3(對應(yīng)考點二)雙選題對下列金屬采取的防護方法中，不屬于電化學(xué)防護的是()a在輪船水線以下的船體裝上一定數(shù)量的鋅塊b在金屬表面進行電鍍c在一定條件下對金屬進行處理，在其表面形成一層致密的氧化膜d將鐵閘門與直流電源的負極相連解析：金屬的電化學(xué)防護方法有兩種，即犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法；其他的方法還有電鍍、涂油脂、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)等。a是犧牲陽極的陰極保護法，d屬于外加電流的陰極保護法。在金屬表面進行電鍍以及在其表面形成一層致密的氧化膜都不是電化學(xué)防護的方法。答案：bc4(對應(yīng)考點一)如下圖所示，液面上浮著一個空心鐵球。(1)數(shù)天后可觀察到的現(xiàn)象是()鐵球表面出現(xiàn)紅棕色銹斑鐵球表面出現(xiàn)黑色銹斑量筒內(nèi)水位下降量筒內(nèi)水位上升a bc d(2)解釋發(fā)生上述現(xiàn)象的原因(用反應(yīng)式及必要的文字予以說明)。解析：量筒內(nèi)的空氣、溶有o2的食鹽水和鐵球(鐵碳合金)組成原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕。其負極反應(yīng)是2fe4e=2fe2，正極反應(yīng)是o22h2o4e=4oh。fe2與oh結(jié)合成fe(oh)2，再被氧化成fe(oh)3，fe(oh)3脫水成為fe2o3xh2o而在鐵球表面出現(xiàn)紅棕色銹斑。由于量筒中的o2被吸收，所以量筒內(nèi)的水位會上升。答案：(1)b(2)鐵球發(fā)生吸氧腐蝕，其負極反應(yīng)為2fe4e=2fe2，正極反應(yīng)為o22h2o4e=4oh，總反應(yīng)為2feo22h2o=2fe(oh)2，隨后反應(yīng)為4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3,2fe(oh)3=fe2o3xh2o(3x)h2o。5(探究題)某課外興趣小組探究鐵生銹的條件，探究過程如下。(1)檢查制取o2裝置的氣密性，然后按如圖所示連接好裝置。(2)點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察實驗現(xiàn)象。直形導(dǎo)管中潮濕的細鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；直形導(dǎo)管中干燥的細鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；燒杯中潮濕的細鐵絲表面依然光亮。探究結(jié)論：(1)實驗現(xiàn)象說明_；實驗現(xiàn)象說明_；實驗現(xiàn)象說明_。(2)儀器a的名稱為干燥管，其中裝的藥品可以是堿石灰或無水cacl2，其作用是_，由本實驗可知，該類鐵生銹的條件為_，由實驗現(xiàn)象可知，決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_。(3)本實驗中的鐵生銹屬于_腐蝕。解析：干燥的鐵絲不生銹而潮濕的鐵絲生銹，說明鐵絲不接觸水，只接觸氧氣時不生銹，即鐵絲生銹需同時具備接觸o2和水這兩個條件。kmno4受熱分解產(chǎn)生o2，故干燥管中堿石灰的作用是吸收水分，干燥o2。由實驗設(shè)計過程可知，本實驗探究的是鋼鐵的吸氧腐蝕過程。答案：(1)鐵絲接觸水