蘇教版選修三 專題2 第一單元 原子核外電子的運(yùn)動(dòng) 課件（35張）.ppt

第一單元原子核外電子的運(yùn)動(dòng) 宏觀 微觀運(yùn)動(dòng)的不同 二 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征 1 核外電子以極高的速度 在極小的空間作應(yīng)不停止的運(yùn)轉(zhuǎn) 不遵循宏觀物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律 不能測(cè)出在某一時(shí)刻的位置 速度 即不能描畫出它的運(yùn)動(dòng)軌跡 2 可用統(tǒng)計(jì) 圖示 的方法研究電子在核外出現(xiàn)的概率 電子云 電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的大小 好像帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核周圍 人們形象的稱為電子云 電子云圖中小黑點(diǎn)的疏密表示 成 關(guān)系 關(guān)于電子在核外的運(yùn)動(dòng) 你已經(jīng)知道哪些規(guī)律 回顧 專題2原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征 能量越高 離核越遠(yuǎn) 分層運(yùn)動(dòng) 排布 核外電子排布規(guī)律 1 能量最低原理 電子先排布在能量較低的軌道上 每層 2n2個(gè) 最外層 8個(gè) k層時(shí) 2個(gè) 如果最外層為8個(gè) k層為2個(gè) 就達(dá)到了飽和穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 次外層 18個(gè) 倒數(shù)第三層 32 原子結(jié)構(gòu)示意圖 鎂原子 mg 原子核 質(zhì)子數(shù) 電子層 該層上的電子數(shù) 第一層倒數(shù)第一層最外層次外層 電子層數(shù)為 層 1 電子分層排布的依據(jù)是什么 2 在多電子原子中 每一層上的電子能量一樣嗎 運(yùn)動(dòng)區(qū)域的形狀一樣嗎 3 為什么每個(gè)電子層所能容納的電子數(shù)最多為2n2 n為電子層數(shù) 疑問 一 電子層 又稱能層 分層依據(jù) 能量的較大差別 電子運(yùn)動(dòng)的主要區(qū)域或離核遠(yuǎn)近的不同 專題2原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征 二 原子軌道 電子亞層 量子力學(xué)研究表明 處于同一電子層的原子核外電子 也可以在不同類型的原子軌道上運(yùn)動(dòng) 軌道的類型不同 軌道的形狀也不同 用s p d f分別表示不同形狀的軌道 s軌道 球形 p軌道 紡錘形 d原子軌道是花瓣形的 f軌道形狀更復(fù)雜 專題2原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征 原子軌道的表示方法 第四電子層 有四種形狀 決定有四種類型軌道 記作4s 4p 4d 4f第五電子層 有五種形狀 決定有五種類型軌道 表示為ns np nd nf等 第一電子層 只一種形狀 球形對(duì)稱 只一種類型軌道 用s表示 叫s軌道 記作1s 第二電子層 有二種形狀 所以有二種類型軌道 分別是 球形 記作2s 紡錘形 用p表示 叫p軌道 記作2p 第三電子層 有三種形狀 決定有三種類型軌道 記作3s 3p 3d 原子軌道種類數(shù)與電子層序數(shù)相等 即n層有n種軌道 三 軌道的伸展方向 p軌道在空間有x y z3個(gè)伸展方向 所以p軌道含3個(gè)軌道 可容納6個(gè)電子分別記作 px py pz s軌道是球形對(duì)稱的 只有1個(gè)軌道 可容納2個(gè)電子 d軌道有5個(gè)伸展方向 有5個(gè)軌道 可容納10個(gè)電子 f軌道有7個(gè)伸展方向 有7個(gè)軌道 可容納14個(gè)電子 形狀相同的原子軌道在原子核外空間還有不同的伸展方向 總結(jié) 各電子層包含的原子軌道數(shù)目和可容納的電子數(shù) 各原子軌道的能量高低 電子層和形狀相同的原子軌道的能量相等 如2px 2py 2pz軌道的能量相等 相同電子層上原子軌道能量的高低 ns np nd nf 形狀相同的原子軌道能量的高低 1s 2s 3s 4s 多電子原子中 電子填充原子軌道時(shí) 原子軌道能量的高低存在如下規(guī)律 2px 2py 2pz 4 電子自旋 原子核外電子還有一種稱為 自旋 的運(yùn)動(dòng) 原子核外電子的自旋可以有兩種不同的狀態(tài) 通常人們用向上箭頭 和向下箭頭 來表示這兩種不同的自旋狀態(tài) 當(dāng)然 電子自旋 并非真像地球繞軸自旋一樣 它只是代表電子的兩種不同狀態(tài) 1 電子分層排布的依據(jù)是什么 2 在多電子原子中 每一層上的電子能量一樣嗎 運(yùn)動(dòng)區(qū)域的形狀一樣嗎 3 為什么每個(gè)電子層所能容納的電子數(shù)最多為2n2 n為電子層數(shù) 現(xiàn)在你知道了嗎 觀察這個(gè)原子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)圖 剖面圖 該原子核外有幾個(gè)電子層 動(dòng)動(dòng)腦 1 下列軌道含有軌道數(shù)目為3的是a 1sb 2pc 3pd 4d 3 第三電子層含有的軌道數(shù)為a 3b 5c 7d 9 動(dòng)動(dòng)腦 2 3d軌道中最多容納電子數(shù)為a 2b 10c 14d 18 4 第二電子層最多含有的電子數(shù)是a 2b 4c 8d 10 5 有下列四種軌道 2s 2p 3p 4d 其中能量最高的是 a 2sb 2pc 3pd 4d d 6 用 或 表示下列各組多電子原子的原子軌道能量的高低 3s3p 2px2py 3s3d 4s3p 5 比較下列多電子原子的原子軌道能量的高低 2s2p4s 3s3p4p 2s 2p 4s 3s 3p 4p 三 原子核外電子的排布 描述原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)涉及電子層 原子軌道和電子自旋 科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn) 原子核外電子的排布遵循能量最低原理 泡利不相容原理和洪特規(guī)則 1 原子核外電子排布原理 1 能量最低原理 原子核外電子先占有能量低的軌道 然后依次進(jìn)入能量較高的軌道 2 泡利不相容原理 每個(gè)原子軌道上最多只能容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子 3 洪特規(guī)則 原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí) 電子盡可能分占不同的原子軌道 自旋狀態(tài)相同 全充或半充滿時(shí)能量最低 2 原子的電子排布式和軌道表示式 1 電子排布式的書寫格式 元素符號(hào) 軌道符號(hào) 帶電子層數(shù) 電子個(gè)數(shù) 右上角 練習(xí) 寫出下列元素的電子排布式 na k rb 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p64s23d104p65s1 2 原子的電子排布式和軌道表示式 2 軌道表示式的書寫格式 元素符號(hào) 軌道框 一個(gè)軌道一個(gè)框 能量相同的軌道連在一起 電子及自旋狀態(tài) 練習(xí) 畫出下列元素的軌道表示式 c na n mg 練習(xí) 畫出1 36號(hào)元素的軌道表示式 3 原子外圍電子排布式 原子實(shí) 將原子內(nèi)層已達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分寫成 原子實(shí) 以稀有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示 在化學(xué)反應(yīng)中 原子外圍電子發(fā)生變化 而 原子實(shí) 不受影響 也可以省去 原子實(shí) 直接寫出原子外圍電子排布式 練習(xí) 寫出下列元素的原子實(shí)表示式 na s ca br 練習(xí) 寫出下列原子的電子排布式 軌道表示式