蘇教版必修1 專題4第1單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用（第2課時） 作業(yè).doc

第1單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用第2課時 硫酸的制備和性質(zhì)1向鹽酸中加入濃h2so4時，會有白霧生成，不是導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是()a濃h2so4具有脫水性b濃h2so4具有吸水性c鹽酸具有揮發(fā)性d氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低2下列對濃硫酸的敘述正確的是()a常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸b濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化c濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性d濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取so2時，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性3濃硫酸在使下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是()acucuso4 bcco2cnaclna2so4 dfe2o3fe2(so4)34下列各組氣體中，在實驗室可用硫酸制取，又能用濃h2so4干燥的一組是()ahclhih2 bh2sco2h2ch2so2hcl dnh3n2h25向50 ml 18 moll1硫酸中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量()a小于0.45 molb等于0.45 molc在0.45 mol和0.90 mol之間d大于0.90 mol6在含有2 mol h2so4的濃硫酸中加入足量鋅粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯誤的是()放出的氣體中除so2外還有h2只放出so2氣體，其物質(zhì)的量為1 mol反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量可能為4 mola bc d7在試管中放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)。(1)若銅片還有剩余，硫酸_消耗完畢(填“已”或“沒有”)。其理由是_。設(shè)計一個實驗證明你的結(jié)論，寫出你所設(shè)計實驗的反應(yīng)原理(用化學(xué)方程式 表示)_。(2)欲觀察生成的cuso4溶液的顏色，應(yīng)采取的操作是_。(3)用一定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：第一種是取銅與濃硫酸直接反應(yīng)；第二種是先將銅在空氣中加熱，使之生成cuo，再與稀硫酸反應(yīng)，其中_種方法好，理由是_。8為了驗證木炭可被濃硫酸氧化成co2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：_接_，_接_，_接_。(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出co2?乙中_，丙中_。(3)丁中酸性kmno4溶液的作用是_。(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。9某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗：(1)b是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請把導(dǎo)管補充完整。(2)實驗中他們?nèi)?.4 g銅片和12 ml 18 moll1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為原因是_。下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是_(填寫字母編號)。a鐵粉bbacl2溶液c銀粉 dna2co3溶液(3)裝置c中試管d內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當(dāng)b中氣體收集滿后，有可能觀察到的現(xiàn)象是_。待反應(yīng)結(jié)束后，向c中燒杯內(nèi)加入沸水，d中觀察到的現(xiàn)象是_。(4)實驗裝置c有可能造成環(huán)境污染。試用最簡單的方法加以解決。(實驗用品 自選)_。課時達標(biāo)訓(xùn)練(二十三)1選a濃硫酸具有吸水性且溶于水放熱，加快了鹽酸的揮發(fā)。2選ca項，常溫下，濃h2so4與鐵、鋁發(fā)生鈍化不是不反應(yīng)；b項，使蔗糖碳化表現(xiàn)濃h2so4的脫水性；d項，濃h2so4與na2so3發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價變化。3選a反應(yīng)cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o中，一部分硫元素化合價降低，一部分硫元素化合價不變，所以濃硫酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性。c2h2so4(濃)co22so22h2o中硫元素化合價降低；fe2o33h2so4(濃)=fe2(so4)33h2o中硫元素化合價不變。4選ca中hi、b中h2s都有較強的還原性，不能用濃h2so4干燥，a、b被排除。d中nh3能與h2so4反應(yīng)，不可用濃h2so4干燥，排除d。so2不與h2so4(不論濃、稀)發(fā)生反應(yīng)，可用濃h2so4干燥。5選a根據(jù)化學(xué)方程式cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o，若有2 mol硫酸參加反應(yīng)，就有1 mol硫酸被還原：2h2so4so2(被還原)h2so4。對50 ml 18 moll1的硫酸來說應(yīng)該有0.45 mol硫酸被還原。隨反應(yīng)的進行硫酸的濃度逐漸變小，當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸時，不再與cu反應(yīng)，因此被還原的硫酸物質(zhì)的量小于0.45 mol。6選c濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應(yīng)放出so2氣體；隨著硫酸的消耗，濃硫酸變成稀硫酸，與鋅反應(yīng)生成氫氣。據(jù)zn2h2so4(濃)=znso4so22h2o可知：每消耗1 mol 硫酸轉(zhuǎn)移1 mol電子；據(jù)znh2so4=znso4h2知：每消耗1 mol硫酸轉(zhuǎn)移2 mol電子，因此反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于4 mol。7解析：(1)銅不能與稀硫酸反應(yīng)，濃硫酸隨著反應(yīng)的進行，濃度變稀，變成稀硫酸。利用稀h2so4可以與金屬活動順序表中h前金屬反應(yīng)，可用一種較活潑金屬投入反應(yīng)后溶液中，看是否發(fā)生反應(yīng)來證明硫酸是否消耗完畢。(2)要觀察cuso4溶液顏色，可將反應(yīng)后的液體慢慢注入水中，邊加邊攪拌即可。(3)第二種方法好。因為既節(jié)省了硫酸，又不會產(chǎn)生污染大氣的so2氣體。答案：(1)沒有因隨反應(yīng)cu2h2so4(濃)cuso42h2oso2的進行，硫酸變稀，而稀h2so4不與cu反應(yīng)，故h2so4不會耗完znh2so4=znso4h2(或cuoh2so4=cuso4h2o)(2)將反應(yīng)后的液體慢慢注入水中，邊加邊攪拌，而后觀察顏色(3)第二既節(jié)省h2so4又防止產(chǎn)生so2造成污染8解析：本題考查濃硫酸和so2、co2的性質(zhì)。注意用澄清石灰水檢驗co2之前必須將其中的so2除盡。答案：(1)afecdb(2)澄清石灰水變渾濁品紅溶液未褪色(3)除去so2(4)c2h2so4(濃)co22so22h2o9解析：cu只與濃硫酸在加熱時反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)。收集so2氣體用向上排空氣法，因此b裝置應(yīng)為長進短出，證明硫酸有剩余，應(yīng)證明溶液中含h，而不應(yīng)證明含so，因此bacl2溶液和ag均不可。對c