蘇教版必修2 專題一第一單元 原子核外電子排布與元素周期律（第2課時(shí)） 作業(yè) (2).doc

第2課時(shí)元素周期律1元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質(zhì)是()a元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大，量變引起質(zhì)變b原子的電子層數(shù)增多c原子核外電子排布呈周期性變化d原子半徑呈周期性變化解析考查元素周期律的本質(zhì)，明確結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律。答案c2下列說法中正確的是()a元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價(jià)及原子核外電子排布的周期性變化b元素的最高正化合價(jià)與元素原子核外電子排布有關(guān)c從lif，nacl，元素的最高化合價(jià)均呈現(xiàn)從1 價(jià)7價(jià)的變化d電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個(gè)到8個(gè)呈現(xiàn)周期性變化解析元素性質(zhì)不包括核外電子排布，a錯(cuò)誤；o無(wú)最高正價(jià)，f無(wú)正價(jià)，c錯(cuò)誤；h、he的最外層電子數(shù)從1到2，d錯(cuò)誤。答案b3某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為()a4b5c6d7解析設(shè)該元素的最高正價(jià)為x，最低負(fù)價(jià)為y，則解得x6，y2因此該原子的最外層電子數(shù)為6。答案c4已知下列元素的原子半徑為()原子nsosi半徑/1010 m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是()a0.801010 mb1.101010 mc1.201010 md0.701010 m解析磷的原子序數(shù)在s和si之間，故半徑應(yīng)在這二者之間。答案b5下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是()ab、c、n原子最外層電子數(shù)依次增多bna、mg、al元素最高正價(jià)依次升高cli、be、b原子半徑依次增大dbe、mg、ca的電子層數(shù)依次增多解析b、c、n原子的最外層電子數(shù)分別為3、4、5，a項(xiàng)正確；na、mg、al元素的最高正價(jià)依次為1、2、3，b項(xiàng)正確；li、be、b屬于第2周期的元素，原子半徑依次減小，c項(xiàng)錯(cuò)誤；be、mg、ca的電子層數(shù)分別為2、3、4，d項(xiàng)正確。答案c課時(shí)作業(yè)基礎(chǔ)鞏固1下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()a隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)b元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化c隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價(jià)從1到7，最低化合價(jià)從7到1重復(fù)出現(xiàn)d元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化解析a項(xiàng)錯(cuò)誤，k層為最外層時(shí)，原子最外層電子數(shù)只能從1到2，而不是從1到8；b項(xiàng)正確，是元素周期律的內(nèi)容；c項(xiàng)中，最低化合價(jià)一般是從4到1，而不是從7到1；d項(xiàng)核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的根本原因，而不是其內(nèi)容。答案b2下列說法正確的是()a原子的半徑越小，其原子序數(shù)越大b最外層電子數(shù)少的原子一定比最外層電子數(shù)多的原子易失電子c金屬性、非金屬性強(qiáng)弱從根本上取決于其原子核外電子的排布情況d元素的化合價(jià)越高，其金屬性越強(qiáng)解析氫原子的半徑最小，原子序數(shù)也最??；氫原子相對(duì)于活潑金屬mg、ca等失電子能力弱；元素的化合價(jià)與金屬性強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，a、b、d錯(cuò)誤。答案c3下列敘述中，能證明a金屬比b金屬活動(dòng)性強(qiáng)的是()aa原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少ba原子的電子層數(shù)比b原子電子層數(shù)多c1 mol a從酸中置換出的h2比1 mol b從酸中置換出的h2多d常溫時(shí)，a能從冷水中置換出h2，而b不能解析選項(xiàng)a中只指出a、b兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，不能確定a、b的金屬性強(qiáng)弱；選項(xiàng)b中指出了a、b原子的電子層數(shù)的多少，但電子層數(shù)少的原子的金屬性不一定比電子層數(shù)多的原子的金屬性弱；選項(xiàng)c中說明了等物質(zhì)的量的金屬a、b與酸反應(yīng)生成氫氣的多少，而沒有說明反應(yīng)的劇烈程度，與酸反應(yīng)生成氫氣多的金屬活動(dòng)性不一定強(qiáng)，如1 mol al和1 mol na分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，al生成的氫氣多，但al不如na活潑；選項(xiàng)d正確，只有很活潑的金屬在常溫下才能與冷水反應(yīng)。答案d4下列各元素原子半徑依次增大的是()ana、mg、albna、o、fcp、si、aldc、si、p解析電子層數(shù)相同的原子的原子半徑，隨核電荷數(shù)的增加逐漸減小，最外層電子數(shù)相同的原子的原子半徑，隨電子層數(shù)(或核電荷數(shù))的增多而逐漸增大。答案c5下列微粒半徑之比大于1的是()ab cd解析先據(jù)電子層數(shù)多半徑大，判定d不符合；據(jù)同一元素陽(yáng)離子半徑必小于其原子半徑，陰離子半徑必大于其原子半徑，判定a、b都不符合；再據(jù)：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，有“序大徑小”規(guī)律，r(o2)r(na)，c符合。答案c6下列各組元素中，按最高正化合價(jià)遞增順序排列的是()c、n、fna、mg、alf、cl、brp、s、clabcd解析元素原子的最外層電子數(shù)等于其最高正化合價(jià)數(shù)，但要注意氟元素?zé)o正價(jià)。答案b7下列關(guān)于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述錯(cuò)誤的是()a非金屬性clspb還原性namgalc酸性h2so4h3po4hclo4d穩(wěn)定性hclh2sph3 解析金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，與酸或水反應(yīng)越劇烈，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越劇烈，氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。答案c8下列說法中正確的是()a氣態(tài)氫化物rh3比氣態(tài)氫化物hm穩(wěn)定，表明非金屬性rmb等物質(zhì)的量的單質(zhì)a和單質(zhì)b跟足量的酸反應(yīng)，a放出h2多，則金屬性abc含q的酸比含n的酸的酸性強(qiáng)，則非金屬性qnd單質(zhì)y跟水反應(yīng)比單質(zhì)x與水反應(yīng)劇烈，則金屬性yx解析比較元素的金屬性，可根據(jù)元素的單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易，而非根據(jù)置換出氫的多少。如等物質(zhì)的量的al比mg(或na)與足量鹽酸反應(yīng)放出h2多，但金屬性namgal，b項(xiàng)錯(cuò)誤；比較元素的非金屬性，可根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，但并不是任何酸(如低價(jià)含氧酸和無(wú)氧酸)都可以，c項(xiàng)錯(cuò)誤；比較元素的金屬性，可根據(jù)元素的單質(zhì)與水反應(yīng)置換氫的難易來(lái)比較，但并不是比較任意單質(zhì)跟水反應(yīng)的劇烈程度，如氟單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈，但不能說氟元素的金屬性很強(qiáng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案a9元素x、y可組成化學(xué)式為xy3的化合物，則x、y的原子序數(shù)不可能是()a3和9b7和1c13和17d15和17解析a項(xiàng)中兩元素分別為li、f，只能形成化合物lif；b項(xiàng)中兩元素分別為n、h，可形成nh3分子；c項(xiàng)中兩元素分別為al、cl，能形成化合物alcl3；d項(xiàng)中兩元素分別為p、cl，可形成pcl3和pcl5兩種化合物。答案a10電子層數(shù)相同的三種元素x、y、z，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閔xo4h2yo4h3zo4，下列判斷錯(cuò)誤的是()a原子半徑xyzb氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性xyzc元素原子得電子能力xyzd單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易程度xyz解析因?yàn)槿N元素原子的電子層數(shù)相同，“它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閔xo4h2yo4h3zo4”，故非金屬性xyz，原子序數(shù)xyz，故原子半徑zyx，a選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案a能力提升11原子序數(shù)為1117號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項(xiàng)內(nèi)容的變化是填“增大(強(qiáng))”、“減小(弱)”或“相同(不變)”(1)各元素的原子半徑依次_，其原因是_。(2)各元素原子的電子層數(shù)_，最外層電子數(shù)依次_。(3)元素的金屬性逐漸_，而非金屬性逐漸_，元素失電子能力逐漸_，得電子能力逐漸_。解析原子序數(shù)為1117號(hào)的元素，它們的電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑依次減小，原子核對(duì)外層電子的引力增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)(最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng))。答案(1)減小電子層數(shù)相同時(shí)，隨核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)最外層電子的引力增大，因此原子半徑減小(2)相同增多(3)減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)12用“”或“(3)r(ca)r(s)r(cl)(2)h2so4、hclo4、koh、ca(oh)2酸性：hclo4h2so4，堿性：kohca(oh)2(3)hcl、h2shclh2s14w、x、y、z是原子序數(shù)118的元素，它們的原子核外電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次增大，w、x是金屬元素，y、z是非金屬元素。(1)w、x各自的最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)y的低價(jià)氧化物通入z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)比較y、z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_(用化學(xué)式表示)；除了可以通過比較y、z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來(lái)驗(yàn)證y、z的非金屬性外，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證y與z的非金屬性強(qiáng)弱：_。(4)w、x、y、z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是_ _。解析(1)w和x兩種金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，且原子序數(shù)w小于x，所以可推知w是na元素，x是al元素，w、x各自的最高價(jià)氧化物的水化物分別為naoh和al(oh)3，二者反應(yīng)的離子方程式為al(oh)3oh=alo2h2o。(2)y、z是具有三個(gè)電子層的非金屬元素，且y的低價(jià)氧化物通入z單質(zhì)的水溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明y是s元素，z是cl元素，y的低價(jià)氧化物為so2，so2與cl2的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為so2cl22h2o=h2so42hcl。(3)由于cl的非金屬性強(qiáng)于s，故穩(wěn)定性：hclh2s?？梢酝ㄟ^非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)證明元素非金屬性的強(qiáng)弱。在na2s的水溶液中通入cl2，若溶液變渾濁，證明cl的非金屬性強(qiáng)于s，反應(yīng)的化學(xué)方程式為na2scl2=s2nacl。(4)na、al3的電子層結(jié)構(gòu)相同，s2和cl的電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子隨著核電荷數(shù)