魯科版化學(xué)選修4 第1單元第3節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池第2課時(shí)教案.docVIP

教學(xué)內(nèi)容 第三節(jié)課題電化學(xué)腐蝕與防護(hù)教學(xué)目標(biāo)知 識(shí)與技能1、知道金屬腐蝕的兩種類型（化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕）。2、能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因,認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害。3、知道防護(hù)金屬腐蝕的方法。過 程與方法通過鋼鐵的析氫和吸氧腐蝕了解電化學(xué)腐蝕的原理，再?gòu)脑沓霭l(fā)尋找防止腐蝕的方法情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生理論與實(shí)際相結(jié)合的能力教材分析重點(diǎn)金屬的電化學(xué)腐蝕及金屬的電化學(xué)防護(hù)難點(diǎn)金屬發(fā)生吸氧腐蝕的電化學(xué)原理學(xué)情分析學(xué)生理解金屬腐蝕的原理難度不大，但容易將概念混淆，教學(xué)時(shí)應(yīng)注意使學(xué)生理解金屬腐蝕的根本原理，同時(shí)強(qiáng)調(diào)其危害和重要性。課 型 新課教具多媒體課 時(shí) 1 課時(shí) 教學(xué)流程教 學(xué) 內(nèi) 容展示目標(biāo)1、知道金屬腐蝕的兩種類型（化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕）。2、能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因,認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害。3、知道防護(hù)金屬腐蝕的方法。自主學(xué)習(xí)一、金屬的電化學(xué)腐蝕1、金屬的腐蝕是金屬與周圍的氣體或者液體物質(zhì) 發(fā)生 而引起損耗的現(xiàn)象。一般可分為 腐蝕和 腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕：金屬與接觸到的干燥氣體（如 、 、 等）或非電解質(zhì)液體（如 ）等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。如：鋼管被原油中的 腐蝕，溫度越高，化學(xué)腐蝕越 。電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)。會(huì)發(fā)生 反應(yīng)， 的金屬失去電子而被 。如 在潮濕的空氣中生銹。兩種腐蝕往往 發(fā)生，但 腐蝕更普遍，速度更快，危害更嚴(yán)重。2、電化學(xué)腐蝕 (以鋼鐵為例)（1）析氫腐蝕 (酸性較強(qiáng)的溶液)負(fù)極: 正極: 總方程式： （2） 吸氧腐蝕 (中性或弱酸性溶液)負(fù)極: 正極: 總方程式： 離子方程式：fe2+ + 2oh- = fe(oh)2fe(oh)2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用： 鐵銹的主要成分是 ， 阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕。（能、不能）二、金屬的防護(hù)1、金屬的防護(hù)覆蓋保護(hù)膜（涂油漆，電鍍，鈍化等）改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（鋼不銹鋼，在鋼中加入鎳和鉻）電化學(xué)保護(hù) 犧牲陽極陰極保護(hù)法（較活潑金屬作 極，鋼鐵作 極被保護(hù)）外加電流陰極保護(hù)法（外加電流，使鋼鐵被迫成為 極受保護(hù)）合作探究 影響金屬腐蝕快慢的因素 本性：（1）金屬的活動(dòng)性：金屬越 ，越容易被腐蝕（2）純度：不純的金屬比純金屬跟 腐蝕，如純鐵比鋼 腐蝕。（難、易）電化學(xué)腐蝕：兩電極活動(dòng)性差別越大，氧化還原反應(yīng)速率越 ，活潑金屬被腐蝕得越快。 （3）氧化膜：如果金屬被氧化形成致密的氧化膜，那么會(huì)保護(hù)內(nèi)層金屬，如 、 如果金屬被氧化形成疏松的氧化膜，那么不會(huì)保護(hù)內(nèi)層金屬，如 外因： 介質(zhì)：環(huán)境（腐蝕性氣體，電解質(zhì)溶液）空氣水fecfeznfe練習(xí)：1、如右圖所示，鐵處于、三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號(hào)） 。練習(xí)2：下列各情況，fe片被腐蝕由快到慢的是 討論：鐵生銹除了必須有空氣及水的參與外，還受其他一些因素的影響。請(qǐng)解釋下列有關(guān)鐵生銹現(xiàn)象的原因。1.相對(duì)于在內(nèi)河行駛的輪船來說，海輪更容易被腐蝕。2. 1910年遺留在南極的食品罐頭盒，其表面至今很少有鐵銹出現(xiàn)。3.用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹。4.當(dāng)化工廠派出的廢氣為酸性氣體時(shí),工廠附近的鐵制品容易生銹。精講精練【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作：向鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉和稀醋酸潤(rùn)濕過的兩支試管分別標(biāo)記為a、b中，按右圖1-28裝置好儀器。幾分鐘后，打開止水夾，觀察、比較導(dǎo)管中水柱（在水中滴加幾滴紅墨水）的變化和試管中的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 思考：導(dǎo)管中的水柱變化說明什么問題？ 思考：向鐵粉中加入炭粉的作用是什么？ 請(qǐng)大家根據(jù)原電池原理，寫出電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式。a裝置中：負(fù)極： 正極： 電池反應(yīng)： 結(jié)論：中性或酸性很弱或堿性條件下，易發(fā)生 腐蝕。a裝置中進(jìn)一步反應(yīng)： b裝置中:負(fù)極： 正極： 電池反應(yīng)： 結(jié)論：當(dāng)鋼鐵處于酸性氣氛中時(shí)，易發(fā)生 腐蝕；析氫腐蝕和吸氧腐蝕都屬于 腐蝕?！咀詫W(xué)指導(dǎo)一】結(jié)合課本p90-p91相關(guān)內(nèi)容，回答下列問題，把答案寫在下面的知識(shí)總結(jié)中。1、什么是金屬腐蝕？有哪些類別？2、化學(xué)腐蝕和哪些因素有關(guān)？3、什么是電化學(xué)腐蝕？有哪些類別？分別發(fā)生哪些電極反應(yīng)？達(dá)標(biāo)測(cè)試1、下列有關(guān)純鐵的描述正確的是（ ）a熔點(diǎn)比生鐵的低b與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快c在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕d在冷的濃硫酸中可鈍化2、下列敘述中正確的是（ ） 鋅跟稀硫酸制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率 鍍層破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕 鋼鐵表面常易銹蝕生成 fe2o3 h2o a. 都正確 b. c. d. 3、下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（ ） a.常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕b.鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕c.用鋅與硫酸制氫氣時(shí)，往硫酸中滴少量硫酸銅d.遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板4、x、y、z、m代表四種金屬，金屬x和y用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，x溶解，z極上有氫氣放出；若電解y2+離子和z2+離子共存的溶液時(shí)，y先析出；又知m2+離子的氧化性強(qiáng)于y2+離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?） a.xzym b.xyzm c.mzxy d.xzmy5、鋼鐵在銹蝕過程中，下列5種變化可能發(fā)生的是（ ） fe由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià) o2被還原 產(chǎn)生h2 fe(oh)3失水形成fe2o3 h2o 雜質(zhì)碳被氧化除去a. b. c. d. 6相同材質(zhì)的鐵在下圖中各情形下最不易被腐蝕的是()7鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，若有0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是()a有5.6 g金屬被腐蝕 b有6.5 g金屬被腐蝕c在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24 l氣體放出 d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12 l氣體放出8為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可采取的措施有()a與石墨棒相連b與直流電源負(fù)極連接c與直流電源正極連接d與鋅板相連9、如圖, 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（1）若液面上升，則溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極： ,正極： （2）若液面下降，則溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極： ，正極： 。10、如圖所示的裝置