蘇教版必修2 專題3 第二單元 第一課時(shí) 乙醇 學(xué)案.doc

第二單元食品中的有機(jī)化合物第一課時(shí) 乙醇課標(biāo)要求1會(huì)書寫乙醇的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，知道決定乙醇化學(xué)性質(zhì)的原子團(tuán)是oh。2知道乙醇中oh上的氫可以被金屬置換，會(huì)書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。3知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反應(yīng)中的斷鍵和成鍵情況，會(huì)書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。1.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為ch3ch2oh或c2h5oh，決定化學(xué)性質(zhì)的原子團(tuán)為oh。2乙醇分子中的羥基氫原子比水分子中的羥基氫原子活潑性弱，水與金屬鈉反應(yīng)比乙醇與鈉反應(yīng)要?jiǎng)×摇?三個(gè)重要反應(yīng)：(1)2ch3ch2oh2na2ch3ch2onah2；(2)2ch3ch2oho22ch3cho2h2o；(3)2ch3choo22ch3cooh。乙醇的分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)1分子結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式重要原子團(tuán)比例模型c2h6och3ch2oh或c2h5ohoh名稱：羥基2.物理性質(zhì)1從氫原子連接原子的種類看，乙醇分子中的氫原子分為幾類？提示：分為兩類，其中5個(gè)氫原子與碳原子相連，1個(gè)氫原子與氧原子相連。2能否用分液的方法分離酒精與水的混合物？為什么？提示：不能；原因是乙醇與水互溶不分層，無法用分液漏斗分離。1乙醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)乙醇分子中有ch、cc、co、oh 4種化學(xué)鍵；(2)重要原子團(tuán)為羥基，且羥基氫最活潑2.用工業(yè)酒精制備無水乙醇的方法工業(yè)酒精中約含乙醇96%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))以上，含乙醇99.5%以上的叫無水乙醇，制無水乙醇時(shí)，要加入新制的生石灰再進(jìn)行蒸餾，直接蒸餾得不到無水乙醇。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)乙醇分子是由乙基(c2h5)和氫氧根組成的() (2)乙醇是比水輕的液體，與水混合時(shí)浮在水的上面 ()(3)75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒()(4)乙醇可以作為提取碘水中碘的萃取劑 ()答案：(1)(2)(3)(4)2比較乙烷和乙醇的分子結(jié)構(gòu)，下列說法中錯(cuò)誤的是()a兩個(gè)碳原子均以單鍵相連b分子里都含6個(gè)相同的氫原子c乙基與一個(gè)氫原子相連就是乙烷分子d乙基與一個(gè)羥基相連就是乙醇分子解析：選b乙烷和乙醇的結(jié)構(gòu)簡式分別為ch3ch3、ch3ch2oh，乙醇分子可以看作乙基與一個(gè)羥基相連的產(chǎn)物。乙醇分子六個(gè)氫原子中其中五個(gè)分別連接在兩個(gè)碳原子上，一個(gè)連接在氧原子上，故b項(xiàng)錯(cuò)誤。乙醇的化學(xué)性質(zhì)與用途1乙醇與金屬鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作向一支試管中加入12 ml無水乙醇，然后投入一小粒金屬鈉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉粒沉于乙醇的底部，鈉粒表面有氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉的密度比乙醇的大，乙醇與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣化學(xué)方程式2ch3ch2oh2na2ch3ch2onah2特別提醒(1)在乙醇分子中，被鈉置換的氫是羥基中的氫，而不是乙基中的氫。(2)ch3ch2oh中羥基中的氫能被置換，但ch3ch2oh是非電解質(zhì)，不能電離出h。2乙醇的氧化反應(yīng)(1)燃燒乙醇在空氣中易燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ch3ch2oh3o22co23h2o?，F(xiàn)象：火焰呈淡藍(lán)色，同時(shí)放出大量的熱。(2)催化氧化實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色的銅絲變黑色變紅色聞到一種刺激性氣味化學(xué)方程式乙醇被氧化的化學(xué)方程式：2ch3ch2oho22ch3cho2h2o產(chǎn)物進(jìn)一步被氧化的化學(xué)方程式：2ch3choo22ch3cooh特別提醒乙醇催化氧化的產(chǎn)物乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點(diǎn)為20.8 ，易揮發(fā)，易燃燒，與水、乙醇互溶。結(jié)構(gòu)簡式為ch3cho 。3乙醇的用途(1)用作酒精燈、內(nèi)燃機(jī)等的燃料。(2)用作化工原料。(3)醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液作消毒劑。1如何證明一個(gè)乙醇分子中含有一個(gè)羥基？提示：根據(jù)1 mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.5 mol氫氣，即可證明一個(gè)乙醇分子中含有一個(gè)羥基。2鈉與乙醇反應(yīng)要比與水反應(yīng)緩和的原因是什么？提示：乙醇分子中羥基上的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，所以乙醇與鈉的反應(yīng)比水與鈉的反應(yīng)要緩和得多。3乙醇催化氧化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中銅絲是否參與反應(yīng)？銅絲的作用是什么？提示：銅絲參與化學(xué)反應(yīng)，銅絲先被o2氧化成cuo，后又被乙醇還原為cu，銅絲在反應(yīng)中起催化劑的作用。1乙醇化學(xué)反應(yīng)與斷鍵情況關(guān)系化學(xué)反應(yīng)鍵的斷裂與鈉反應(yīng)斷鍵燃燒斷鍵催化氧化斷鍵2.乙醇與鈉反應(yīng)得出的結(jié)論 (1)密度關(guān)系金屬鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)沉在乙醇的底部，而與水反應(yīng)時(shí)浮在水面上，說明三者的密度關(guān)系為水鈉乙醇。(2)氫原子的活動(dòng)性乙醇與鈉反應(yīng)時(shí)沒有熔化成小球，也沒有發(fā)出響聲，這說明乙醇分子中羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。(3)數(shù)量關(guān)系1 mol乙醇跟足量鈉反應(yīng)，產(chǎn)生0.5 mol h2，說明鈉只能與羥基(oh)中的氫原子反應(yīng)而不能與乙基中的氫原子反應(yīng)。該關(guān)系可延伸為1 mol羥基(oh)跟足量鈉反應(yīng)，產(chǎn)生0.5 mol h2。3乙醇的催化氧化實(shí)質(zhì)總的化學(xué)方程式：2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o，反應(yīng)中銅(也可用銀)作催化劑。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)乙醇結(jié)構(gòu)中有oh，所以乙醇溶解于水，可以電離出oh而顯堿性()(2)乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇具有氧化性()(3)乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性()(4)乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不 如水中羥基上的氫原子活潑 ()答案：(1)(2)(3) (4)2下列說法中，不正確的是()a乙醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，是乙醇分子中羥基中的oh鍵斷裂b檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，可加入少量無水硫酸銅，若變藍(lán)則含水c乙醇在一定條件下可氧化成ch3coohd甲烷、乙烯、苯、乙醇都是無色不溶于水的有機(jī)化合物解析：選d乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，是乙醇分子中羥基中的oh鍵斷裂；檢驗(yàn)乙醇中是否含有水可用無水硫酸銅作檢驗(yàn)試劑，若變藍(lán)則表明乙醇中含水；乙醇在酸性kmno4溶液中可氧化成乙酸；甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇卻能與水以任意比例混溶。三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是()a苯 b蒸餾水c無水酒精 d75%的酒精解析：選a乙醇、h2o都能與na發(fā)生置換反應(yīng)生成h2,75%的酒精是水和乙醇組成的混合物，也能與na反應(yīng)生成h2；苯是烴，盡管含有氫元素，但氫不活潑，因此不能與na反應(yīng)生成h2。2分別將一小塊鈉投入下列物質(zhì)中，能生成氫氣，但生成氫氣的速率最慢的是()a鹽酸 b稀硫酸c乙醇 d水解析：選c四種物質(zhì)均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，但乙醇分子中羥基上的h不如水中的h活潑，所以鈉與乙醇反應(yīng)不如與水反應(yīng)劇烈，而na與酸反應(yīng)要比與水的反應(yīng)更加劇烈，所以生成氫氣速率最慢的是乙醇。3下列試劑中，能用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水的是()acuso45h2o b無水硫酸銅c濃硫酸 d金屬鈉解析：選ba項(xiàng)，cuso45h2o本身是藍(lán)色的，遇水無現(xiàn)象，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，無水硫酸銅遇水變藍(lán)，用于檢驗(yàn)水的存在，正確；c項(xiàng)，濃硫酸作吸水劑，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，金屬鈉與乙醇或水都反應(yīng)生成氫氣，不能檢驗(yàn)是否含有水，錯(cuò)誤。4下列方法中可以證明乙醇分子中羥基上的氫原子與其他氫原子不同的是()a1 mol乙醇完全燃燒生成3 mol水b乙醇可以制飲料c1 mol乙醇跟足量的na作用得0.5 mol h2d1 mol乙醇可生成1 mol乙醛解析：選c乙醇分子中共有6個(gè)氫原子，其中羥基上的氫原子比較特殊，a項(xiàng)中所有的氫原子參與反應(yīng)，b項(xiàng)無法證明，d項(xiàng)中有c-h鍵參與了反應(yīng)，只有c項(xiàng)表明羥基上的氫原子與另外5個(gè)氫原子不同。5如圖所示是a分子的球棍模型和b分子的比例模型：回答下列問題：(1)a和b的關(guān)系是。(2)寫出a分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)a和b都可以作汽車的燃料，被稱為“綠色燃料”，請用化學(xué)方程式表示a作汽車燃料的原理：_。(4)寫出b和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：由a、b的模型可知a為ch3oh，b為ch3ch2oh，二者互為