蘇教版必修2 專題4 第一單元 化學(xué)是認(rèn)識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué) 學(xué)案.doc

第一單元化學(xué)是認(rèn)識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)課標(biāo)要求1知道化學(xué)科學(xué)理論發(fā)展的歷程及化學(xué)技術(shù)的發(fā)展對人類社會的貢獻(xiàn)。2知道金屬在自然界中的存在形態(tài)和金屬冶煉的一般方法，會書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。1.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)為酸；凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)為堿，若物質(zhì)既能給出質(zhì)子，又能接受質(zhì)子可稱之為酸堿兩性物質(zhì)。2金屬的三種冶煉方法：(1)電解法(金屬活動性順序表中kal)；(2)熱還原法(zncu)；(3)熱分解法(hg、ag)。3電極反應(yīng)(惰性電極電解nacl溶液)：(1)陰極反應(yīng)：2h2ecl2；(3)總電解方程式：2nacl2h2o2naohcl2h2?；瘜W(xué)是打開物質(zhì)世界的鑰匙1人類使用金屬的發(fā)展過程(1)金屬元素的存在游離態(tài)：元素以單質(zhì)形態(tài)存在，如極少數(shù)化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬(金、鉑等)?；蠎B(tài)：不同種元素結(jié)合形成化合物時的存在形式，如絕大多數(shù)較活潑的金屬(除金、鉑等)。(2)金屬使用的發(fā)展歷程金屬銅在約6 000年前已被大規(guī)模利用，鐵的使用在約2 500年前，而鋁的使用僅有200年左右，這與金屬的活動性及人類冶煉金屬的技術(shù)有關(guān)。(3)金屬的冶煉實質(zhì)：金屬化合物中的金屬陽離子得電子被還原為金屬原子，即mnne=m。依據(jù)：金屬的活動性不同，冶煉方法不同。常用方法：熱分解法、熱還原法、電解法、富集法。 一般步驟2化學(xué)科學(xué)理論的建立與發(fā)展(1)19世紀(jì)以道爾頓原子論、分子結(jié)構(gòu)和原子價鍵理論為中心內(nèi)容的經(jīng)典原子分子論。1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律。質(zhì)量作用定律的提出，奠定了化學(xué)反應(yīng)的動力學(xué)基礎(chǔ)。尿素的人工合成，徹底動搖了“生命力論”。(2)20世紀(jì)化學(xué)家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型，為dna分子雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)。掃描隧道顯微鏡的發(fā)展，實現(xiàn)了對原子或分子的操縱。3人類對酸堿認(rèn)識的發(fā)展(1)1883年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立電離學(xué)說，電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陽離子全是h的化合物是酸。電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全是oh的化合物是堿。(2)酸堿質(zhì)子理論凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸。凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。若某物質(zhì)既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子，可稱之為酸堿兩性物質(zhì)。1從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平，下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于()a金屬的化合價高低b金屬的活動性強弱c金屬的導(dǎo)電性強弱d金屬在地殼中的含量多少解析：選b活動性越小的金屬，其化合態(tài)越易被還原，越易被冶煉成單質(zhì)。2根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列說法不正確的是()a所有的弱酸根都是堿b弱酸酸式根既是酸又是堿c一種物質(zhì)不可能既是酸又是堿d氫氧根是堿解析：選c弱酸的電離是可逆的，其逆反應(yīng)就是弱酸根或酸式弱酸根與氫離子結(jié)合生成弱酸的反應(yīng)，因為能夠結(jié)合氫離子，所以它們都是堿，a選項正確；同時，酸式弱酸根還可以進一步電離出氫離子，所以它又是酸，b選項正確；既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子的物質(zhì)既是酸又是堿，故c選項錯誤；ohhh2o，d項正確?；瘜W(xué)是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具1電解技術(shù)的應(yīng)用提高了食鹽的利用價值電解熔融氯化鈉和氯化鈉水溶液電解熔融氯化鈉電解氯化鈉水溶液裝置存在離子na、clna、cl、h、oh電極反應(yīng)陰極：2na2e=2na陽極：2cl2e=cl2陰極：2h2e=h2陽極：2cl2e=cl2電解產(chǎn)物na、cl2h2、cl2、naoh電解方程式2nacl(熔融)2nacl22nacl2h2o2naohh2cl22.化學(xué)在糧食增產(chǎn)方面的巨大作用(1)合成氨技術(shù)的改進1909年哈伯發(fā)明了合成氨技術(shù)，施用氮肥使世界糧食產(chǎn)量增長近一倍。合成氨的原理為n23h22nh3。(2)研制殺蟲劑1944年后ddt被廣泛用作殺蟲劑，有效地控制了蟲害，增加了糧食的產(chǎn)量。但對環(huán)境危害大，已經(jīng)被禁止使用。目前人們正在研制高效、低殘毒且能被生物降解的農(nóng)藥。(3)光合作用原理的探索植物的光合作用是地球上規(guī)模最大的化學(xué)反應(yīng)，效率非常高。若人們能弄清楚光合作用的原理，就可以使糧食生產(chǎn)出現(xiàn)重大變化。3新藥物的合成(1)阿司匹林的合成1899年，科學(xué)家用化學(xué)方法合成了阿司匹林，其結(jié)構(gòu)簡式為。(2)1929年，弗萊明發(fā)現(xiàn)了一種藍(lán)綠色霉菌叫青霉菌，它能產(chǎn)生一種抑制和殺死金黃色葡萄球菌的物質(zhì)青霉素。1我國著名化工專家侯德榜在20世紀(jì)40年代所創(chuàng)立的 “侯氏制堿法”譽滿全球，其中的“堿”指的是 ()a氫氧化鈉b碳酸鈉c碳酸氫鈉 d碳酸鉀解析：選b此“堿”是由“純堿”俗名而來，na2co3俗名純堿，是鹽類、非堿類。2如圖為陽離子交換膜法(只允許陽離子通過)電解飽和食鹽水原理示意圖，下列說法正確的是()a從e口逸出的氣體是cl2b從d口加入含少量naoh的水溶液以增強導(dǎo)電性c標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 l cl2，便產(chǎn)生1 mol naohd粗鹽水中含ca2、mg2、fe3、so等離子，精制時先加na2co3溶液解析：選bna向陰極區(qū)遷移，h在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生h2，a項錯誤；加入少量氫氧化鈉增強導(dǎo)電性，b項正確；根據(jù)電解方程式2nacl2h2o2naohcl2h2知，n(cl2)1 mol，生成1 mol cl2必生成2 mol naoh，c項錯誤；精制食鹽時，要先加入過量bacl2溶液除去so，過量的bacl2用na2co3溶液除去，若先加na2co3溶液，后加入bacl2溶液，則過量的ba2不能除去，d項錯誤。 三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。下列說法正確的是()a電解飽和食鹽水可冶煉金屬鈉b氧化鈉可用于呼吸面具c鋁熱反應(yīng)中的鋁熱劑是混合物d電解熔化alcl3用于冶煉金屬鋁解析：選ca項，工業(yè)上用電解熔融nacl的方法冶煉金屬鈉，錯誤；b項，過氧化鈉與co2和水反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具，錯誤；c項，鋁粉和金屬氧化物的混合物稱為鋁熱劑，鋁熱劑是混合物，正確；d項，工業(yè)上采用電解熔化al2o3的方法冶煉鋁，錯誤。2下列關(guān)于化學(xué)發(fā)展史上重大事件的描述不正確的是()a19世紀(jì)初，阿伏加德羅提出了原子學(xué)說b1774年，法國科學(xué)家拉瓦錫通過實驗證明空氣是由o2和n2組成的c17世紀(jì)末，英國化學(xué)家波義耳又提出了酸、堿的定義d1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律解析：選a原子學(xué)說于19世紀(jì)，由道爾頓首先提出。3在冶金工業(yè)上，通常均不能用化學(xué)還原劑制得的金屬組是()ana、k、mg、albzn、fe、cu、agcna、k、zn、fe dmg、al、zn、fe解析：選a不能用化學(xué)還原劑制得的金屬是一些非?；顫姷慕饘佟Ｈ鏽a、k、mg、al等。4下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是()a2nacl(熔融)通電,2nacl2bmgoh2,mgh2ocfe3o44co3fe4co2d2hgo,2hgo2解析：選b冶煉金屬鎂采用電解法，即mgcl2(熔融)通電,mgcl2。5工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉的方法制取金屬鈉和氯氣，試回答下列問題：(1)金屬鈉在_極上產(chǎn)生。(2)寫出產(chǎn)生cl2的電極反應(yīng)式：_。(3)該反應(yīng)_(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)，如果是，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_(如不是，則此空不填)。(4)為何不采用電解食鹽水來制取na?_。解析：離子反應(yīng)發(fā)生的前提條件是電解質(zhì)必須電離出自由移動的離子，氯化鈉在熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動的na和cl，所以該反應(yīng)是離子反應(yīng)。陽極反