人教版必修2 第4章 第1節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 第1課時作業(yè).doc

第四章第一節(jié) 第1課時一、選擇題1(2015吉林省長春外國語學校高二期中)金屬冶煉技術隨人類對自然界認識的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，最晚實現(xiàn)工業(yè)冶煉的是()a金 b銅c鐵 d鋁【解析】金屬越活潑，越不容易以單質(zhì)的形式存在，金屬越不活潑，越容易在自然界中以單質(zhì)形式存在，四種金屬的活潑性由弱到強的順序為：金、銅、鐵、鋁；金屬越活潑，人類開發(fā)利用該金屬的時間就越晚，故答案選d?！敬鸢浮縟2(2015四川省雅安中學高二期末)鋁能用于冶煉金屬鐵、釩、鉻、錳等，其原因是鋁具有()a兩性b導電性好c熔點低d還原性強，且反應放出大量熱【解析】鋁能用于冶煉金屬鐵、釩、鉻、錳等，其原因一是比鐵、釩、鉻、錳等活潑，能置換出其單質(zhì)，二是反應放出大量的熱使反應得以進行，選d，正確?！敬鸢浮縟3(2015江蘇省鹽城中學高一月考)下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為()a高溫分解碳酸鈣b電解熔融氯化鎂c氧化鋁和焦炭混合加熱d電解飽和食鹽水【解析】a鈣屬于活潑金屬，通常采用電解其熔融鹽的方法冶煉鈣，加熱碳酸鈣只能得到氧化鈣，不能得到鈣，錯誤；b.鎂屬于活潑金屬，通常用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，正確；c.鋁是活潑金屬，很難用還原劑把它還原出來，錯誤；d.鈉為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的nacl冶煉na，電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉和氫氣、氯氣，錯誤。【答案】b4(2015遼寧省大連市高二期末)下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是()acu2so22cuso2b2ag2o4ago2cfe2o33co2fe3co2d2alcl3(熔融)2al3cl2【解析】鋁在冶煉的時候電解的是熔融的氧化鋁，d錯。【答案】d5(2015福建省福州市高三期末)以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是()a電解熔融alcl3獲取金屬鋁b電解mgcl2溶液獲取金屬鎂c用co還原鐵礦石來獲取金屬鐵d電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉【解析】aalcl3是共價化合物，應該用電解熔融al2o3獲取金屬鋁，錯誤；b.應該電解熔融的mgcl2獲取金屬鎂，錯誤；c.鐵是比較活潑的金屬，在工業(yè)上就是用co還原鐵礦石來獲取金屬鐵的，正確；d.電解熔融食鹽來獲取金屬鈉，錯誤。【答案】c6(2015福建省晉江市平山中學高一期中)下列有關金屬的工業(yè)制法中，錯誤的是()a制鈉：以海水為原料制得nacl，再電解熔融nacl得鈉b制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用co還原鐵礦石得鐵c制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅d制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂，用h2還原mgcl2得鎂【解析】a工業(yè)制鈉是電解熔融nacl來制取，從海水中獲得nacl，a正確；b.工業(yè)制鐵是co還原鐵礦石來制取，b正確；c.工業(yè)制硅用焦炭和sio2在電爐中制取，c正確；d.工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂來制取，d錯誤；答案選d。【答案】d7金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是()a電解法 b熱還原性c熱分解性 d鋁熱法【解析】可以根據(jù)金屬活動性與金屬冶煉方法之間的聯(lián)系來推斷，鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，應該與鈉、鎂的冶煉方法相同，即用電解法冶煉?！敬鸢浮縜8(雙選)下列說法正確的是()a有些活潑金屬如鋁可作熱還原法的還原劑b用電解nacl溶液的方法來冶煉金屬鈉c可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁d回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物【解析】本題主要考查金屬的冶煉方法。鋁可以作還原劑冶煉一些高熔點的金屬，如2alfe2o32feal2o3，a項對；電解nacl溶液不能得到金屬鈉，金屬鈉應該用電解熔融nacl的方法制取，b項錯；鋁是活潑金屬，很難用還原劑把它還原出來，應該用電解熔融al2o3的方法制取，c項錯；d項對?！敬鸢浮縜d【點撥】金屬冶煉方法的選擇要綜合考慮金屬的活動性順序、生產(chǎn)成本等因素。9熱還原法冶煉金屬的反應一定是()a氧化還原反應 b置換反應c復分解反應 d分解反應【解析】熱還原法是用還原劑將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)，一定會涉及到化合價的變化，所以一定是氧化還原反應?！敬鸢浮縜10把鋁粉和fe3o4粉末配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量鹽酸充分反應；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是()a34 b43c38 d83【解析】本題主要考查方程式的書寫。8al3fe3o49fe4al2o3，根據(jù)第一份在高溫下恰好完全反應，產(chǎn)生的fe與原來的鋁物質(zhì)的量之比為98，fe2hcl=fecl2h22al2naoh6h2o=2naal(oh)43h2，所以二者產(chǎn)生的氣體之比為34?！敬鸢浮縜二、非選擇題11(2015陜西省寶雞市臥龍寺中學高一期末)冶煉金屬常用以下幾種方法：以c、co或h2做還原劑以活潑金屬na、mg等還原利用鋁熱反應原理還原電解法熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳(用序號填寫下列空白)。(1)fe、zn、cu等中等活潑金屬_。(2)na、mg、al等活潑或較活潑金屬_。(3)hg、ag等不活潑金屬_。(4)v、cr、mn、w等高熔點金屬_。(5)k、rb、cs、ti等金屬通常還原方法是_?！窘馕觥恐械然顫姷慕饘儆脽徇€原法冶煉；活潑金屬用電解法冶煉；不活潑金屬用熱分解法冶煉；高熔點金屬用鋁熱法冶煉。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)12金屬活動性順序中，mn、cr、co應該排在h的前面，al的后面。已知金屬mn、cr、co熔點較高，它們可分別由對應的氧化物mno2、co3o4和cr2o3為原料冶煉。則：(1)應選擇的還原劑是_(寫化學式)。(2)寫出有關的化學反應方程式：_；_；_?！敬鸢浮?1)al(2)3mno24al3mn2al2o33co3o48al9co4al2o3cr2o32al2cral2o313以鋁土礦(主要成分氧化鋁)、鹽酸、氨水為主要原料制備金屬鋁，反應原理如下：al2o36hcl=2alcl33h2o，alcl33nh3h2o=al(oh)33nh4cl，2al(oh)3al2o33h2o，_(完成該反應)，并指出該反應中生成標準狀況下6.72 l氧氣，冶煉出鋁的物質(zhì)的量是_mol，利用冶煉出的鋁在高溫下與氧化鐵反應，寫出該反應的化學方程式_?！窘馕觥繐?jù)給出的反應可知最后一步是電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，化學方程式是2al2o3(熔融)4al3o2，該反應中生成標準狀況下6.72 l氧氣，即氧氣是6.72 l22.4 lmol10.3 mol，故冶煉出鋁的物質(zhì)的量是0.3 mol430.4 mol，冶煉出的鋁在高溫下與氧化鐵反應的化學方程式是2alfe2o32feal2o3。【答案】2al2o3(熔融)4al3o2042alfe2o32feal2o314孔雀石的主要成分為cuco3cu(oh)2，某同學設計從孔雀石中冶煉金屬銅的方案如下：將孔雀石粉碎后加過量的稀硫酸將反應后的混合物過濾向濾液中加入一種金屬粉末根據(jù)上述實驗方案，試回答：(1)第步反應中的現(xiàn)象為_。(2)第步中加入的金屬粉末是_，理由是_。(3)若向濾液中加入過量生石灰后，過濾，將沉淀加熱灼燒后再通入_氣體，可制得較純凈的銅。【解析】孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，當加入過量稀硫酸時發(fā)生反應，固體逐漸溶解，產(chǎn)生二氧化碳氣體、水和硫酸銅；為冶煉金屬銅，可加入過量的鐵粉，把銅從硫酸銅溶液中置換出來；若向濾液中加入過量生石灰后生成氫氧化銅，過濾，將沉淀氫氧化銅加熱后生成氧化銅，通入氫氣生成銅和水?！敬鸢浮?1)固體溶解，有無色氣體生成，溶液變成藍色(2)fe鐵的活潑性比銅強，可從溶液中置換出銅(3)氫氣15鐵是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中的鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，它們的主要成分都是鐵的氧化物。金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐冶鐵除了