魯科版選修4 1.2 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解 第3課時(shí) 課件（19張）.pptx

組織建設(shè) 化學(xué) 選修4 化學(xué)反應(yīng)原理 1 2 3電解池的工作原理 2 兩個(gè)活性不同的電極 3 電解質(zhì)溶液 一般與活潑性強(qiáng)的電極能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 4 形成閉合回路 1 自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 1 構(gòu)成原電池的條件是什么 負(fù)極 正極 電池總反應(yīng) zn 2e zn2 cu2 2e cu zn cu2 zn2 cu 2 原電池的電極反應(yīng)式 3 原電池中的能量轉(zhuǎn)化形式是什么 化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 能不能形成原電池呢 又會(huì)有什么現(xiàn)象呢 有氣泡 濕潤(rùn)ki 淀粉試紙變藍(lán) 氣體有刺激性氣味 碳棒上有一層紅色的物質(zhì)析出 陰極 陽(yáng)極 陽(yáng)離子陰極陰離子陽(yáng)極 閉合回路 2cl 2e cl2 cu2 2e 2cu 溶液中氫離子和氫氧根離子定向移動(dòng)了嗎 為什么它們沒(méi)有放電 電解熔融氯化鈉 熔融nacl 陰極 陽(yáng)極 e e 2cl 2e cl2 2na 2e 2na 1 電解 在直流電的作用下 在兩電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程 2 電解池 電解槽 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 電流應(yīng)是直流點(diǎn) 熔融態(tài)的電解質(zhì)也能被電解 3 電解池構(gòu)成條件 1 外加直流電源 2 電極 3 電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì) 陽(yáng)極 接電源正極 陰極 接電源負(fù)極 惰性電極 c pt au等 活性電極 fe cu ag等 電極材料 名稱 寫(xiě)出用石墨做電極電解cuso4溶液的電極反應(yīng)式及總電解方程式 陰極 陽(yáng)極 兩極相加得總方程式 4oh 4e o2 2h2o 2cu2 4e 2cu oh so42 h cu2 首先分析 比較出陰陽(yáng)極的放電離子 然后寫(xiě)電極反應(yīng)式 4 電極反應(yīng)式與電解離子方程式書(shū)寫(xiě) 陰極 陽(yáng)極 來(lái)自弱電解質(zhì)的離子改用分子形式 否則仍為離子 按離子方程式要求處理 陰極放電順序 陽(yáng)離子得電子能力 陽(yáng)極放電順序 陰離子失電子能力 活性金屬電極 s2 i br cl oh 非還原性含氧酸根 f 含氧酸根 f 在水溶液中不放電 al3 k 水溶液中不放電 熔融狀態(tài)放電 ag hg2 fe3 cu2 h 濃度大 pb2 sn2 fe2 zn2 h 濃度小 al3 mg2 na ca2 k 陽(yáng)極 陰極 氧氣 氫氣 na2so4溶液 陽(yáng)極 4oh 4e 2h2o o2 陰極 4h 4e 2h2 1 寫(xiě)出用惰性電極電解時(shí)所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式 陽(yáng)極 陰極 氯氣 氫氣 nacl溶液 陽(yáng)極 2cl 2e cl2 陰極 2h 2e h2 1 寫(xiě)出用惰性電極電解時(shí)所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式 陽(yáng)極 陰極 氧氣 銅 陽(yáng)極 4oh 4e 2h2o o2 陰極 cu2 2e cu cuso4溶液 1 寫(xiě)出用惰性電極電解時(shí)所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式 石墨石墨 cuso4溶液 a cuso4溶液 cuso4溶液 c b 鐵銅 銅鐵 2 寫(xiě)出下列裝置中所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式 惰性電極 cuso4溶液 b 銅鐵 陽(yáng)極 cu 2e cu2 陰極 cu2 2e cu 2 寫(xiě)出下列裝置中所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式 cuso4溶液 c 鐵銅 陽(yáng)極 fe 2e fe2 陰極 cu2 2e cu 2 寫(xiě)出下列裝置中所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式 3 下圖所示裝置中a b都是惰性電極 通電一段時(shí)間后 b極附近溶液呈紅色 下列說(shuō)法正確的是 ac a x是正極 y是負(fù)極b x是負(fù)極 y是正極c cuso4溶液的ph值逐漸減小d cuso4溶液的ph值不變 有堿性物質(zhì)生成 即h 反應(yīng) 陰極 負(fù)極 陰極 陽(yáng)極 用惰性電極電解cuso4溶液 4 電解no制備nh4no3的原理如圖所示 x y為pt電極 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為nh4no3 需補(bǔ)充物質(zhì)a 下列說(shuō)法正確的是 a 物質(zhì)a為nh3b x電極為電解池陽(yáng)極c y電極上發(fā)生了還原反應(yīng)d y電極反應(yīng)式 no 3e 4oh no3 2h2o a 陰極 陽(yáng)極 氧化反應(yīng) no 3e 2h2o no3 4h 8no 12h2o 3nh4no3 2hno3 hno3 nh3 nh4no3 電解原理 1 電解 在直流電的作用下 在兩電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程 3 掌握電極反應(yīng)方程式及電解離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) 2