魯科版選修4 3.3沉淀溶解平衡 課件（16張）.ppt

沉淀溶解平衡應(yīng)用 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 1 吃錯(cuò)鋇餐 2 食鹽精制 3 蟲吃牙 4 污水處理 6 鍋爐水垢處理 7 調(diào)節(jié)ph值除鐵離子 5 水滴石穿 溶度積規(guī)則 1 當(dāng)q ksp平衡左移 2 當(dāng)q ksp平衡狀態(tài) 3 當(dāng)q ksp平衡右移 q c ag c cl agcl s ag aq cl aq ksp ag cl 例 將4 10 3mol l 1的agno3溶液與4 10 3mol l 1的nacl溶液等體積混合能否有沉淀析出 ksp agcl 1 8 10 10 分析 只有當(dāng)qc ksp時(shí) 離子才能生成沉淀 交流與討論 案例一 醫(yī)院中進(jìn)行鋇餐透視時(shí) 應(yīng)用baso4做內(nèi)服造影劑 但卻錯(cuò)服用baco3從而會(huì)造成中毒 為什么 此時(shí)應(yīng)盡快服用na2so4溶液作洗胃劑 ksp baso4 1 1 10 10mol2 l 2ksp baco3 5 1 10 10mol2 l 22 ba2 有劇毒3 胃酸的酸性很強(qiáng) ph約為0 9 1 5 信息 認(rèn)識(shí)1 生成沉淀的離子反應(yīng)中 反應(yīng)之所以能夠進(jìn)行是因?yàn)樯呻y溶物了 認(rèn)識(shí)2 難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小 但不會(huì)為0 認(rèn)識(shí)3 當(dāng)溶液中離子濃度 1 0x10 5mol l時(shí) 認(rèn)為離子已沉淀完全或離子已經(jīng)除盡 沉淀的生成小結(jié) 閱讀p 94 1 根據(jù)ksp判斷zns cus哪個(gè)更難溶 2 如何得到zns沉淀 當(dāng)向zns沉淀中加入0 1mol lcuso4溶液 為何能得到cus沉淀 3 通過上面的分析你能得出什么結(jié)論 分析與思考 4 沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)和生活中有哪些具體的應(yīng)用 1 實(shí)質(zhì) 沉淀溶解平衡的移動(dòng) 2 一般規(guī)律 通常一種沉淀可轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀 兩種難溶物的溶解能力差別越大 這種轉(zhuǎn)化的趨勢越大 3 沉淀的轉(zhuǎn)化 小結(jié) 反應(yīng)總是向著更難溶的方向進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)一 取一支試管 向其中滴加2ml氯化鈉溶液 然后向其中逐滴加入硝酸銀溶液 觀察現(xiàn)象并記錄 實(shí)驗(yàn)二 向?qū)嶒?yàn)1的試管里滴加碘化鉀溶液 觀測現(xiàn)象并紀(jì)錄 實(shí)驗(yàn)三 向?qū)嶒?yàn)2的試管中滴加硫化鈉溶液 產(chǎn)生白色沉淀 ag cl agcl 白色沉淀 黃色沉淀 黃色沉淀 黑色沉淀 分析以下實(shí)驗(yàn) 你能得出什么結(jié)論 agcl agi和ag2s的ksp分別為1 8 10 10mol2 l 2 8 3 10 17mol2 l 2 1 6 10 49mol3 l 3 已知 例 根據(jù)上表的數(shù)據(jù) cucl2中混有少量fe3 如何除去 調(diào)ph除雜 案例一 如何控制ph值 討論 加入氫氧化銅或氧化銅或堿式碳酸銅 調(diào)節(jié) 至 1 4 fe3 全部轉(zhuǎn)化為fe oh 3沉淀除去 案例二 根據(jù)上表 cucl2中混有少量fe2 如何除去 先把fe2 氧化成fe3 加入氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅 然后調(diào)ph至3到4使fe3 轉(zhuǎn)化為fe oh 3沉淀 過濾除去沉淀 氧化劑 氯氣 雙氧水 氧氣 要求 不引入雜質(zhì) 隨堂檢測 則agcl的溶解度大小順序 運(yùn)用質(zhì)疑 1 已知caco3在常溫下的ksp為5 0 10 9 則該溫度下飽和溶液中ca2 的物質(zhì)的量濃度是多少 該溫度下的溶解度又是多少 解 caco3ca2 co32 所以ksp c ca2 c co32 因?yàn)閏 ca2 c co32 5 0 10 9 0 5 7 071 10 5mol l 1 因1升水中溶解了7 071 10 5mol的caco3則1升水中