蘇教版必修二 2.2化學反應中的熱量 第1課時 課件 (13張).ppt_第1頁
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化學反應中的熱量變化 你會送什么禮物呢 實驗探究 試管外壁發(fā)熱 鎂與鹽酸反應有熱量放出 燒杯壁溫度降低 氫氧化鋇固體與氯化銨固體反應需要吸收熱量 放熱反應與吸熱反應 1 定義 化學上把有熱量放出的反應稱為放熱反應化學上把吸收熱量的反應稱為吸熱反應判斷下列反應是放熱反應還是吸熱反應 1 鎂條的燃燒 2 高溫煅燒石灰石 3 氧化鈣與水反應 4 金屬鈉與水的反應 2 常見的放熱反應 吸熱反應常見的放熱反應1 金屬與酸的反應2 燃料的燃燒反應3 酸堿中和反應常見的吸熱反應1 氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應2 大多數(shù)的分解反應 思考 能否運用你現(xiàn)有的知識 自制 暖寶寶 熱化學方程式 1 定義 表明反應放出或吸收的熱量的化學方程式2 范例 caco3 s cao s co2 g h 178 2kj molc s o2 g co2 g h 393 6kj mol 1其中 g l s表示狀態(tài) h表示放出或吸收的熱量 3 意義caco3 s cao s co2 g h 178 2kj mol表示1molcaco3完全分解 生成1molcao和1molco2 需要吸收178 2kj的熱量c s o2 g co2 g h 393 6kj mol 1表示1molc與1molo2完全反應 生成1molco2 同時放出393 6kj的熱量 觀察與比較 氫氣燃燒的化學方程式 2h2 o2 2h2o氫氣燃燒的熱化學方程式 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1 h2 g 1 2o2 g h2o l h 285 8kj mol 1 h2 g 1 2o2 g h2o g h 241 8kj mol 1 熱化學方程式書寫原則 a 標明物質(zhì)的狀態(tài) 用g l s分別代表氣態(tài) gas 液態(tài) liquid 固態(tài) solid b 用 h標明反應放出或吸收的熱量 放熱為負值 吸熱為正值 數(shù)值與測定條件有關 c 熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù) 只表示物質(zhì)的量 因此可以是整數(shù)或簡單分數(shù) d 對于相同物質(zhì)的反應 當化學計量數(shù)不同時 其 h也不同 即 h的值與計量數(shù)成正比 練習 1 下列熱化學方程式書寫正確的是 a 2so2 o2 2so3 h 196 6kj molb h2 g o2 g h2o g h 241 8kjc 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mold c s o2 g co2 g h 393 5kj mol c 2 已知16g甲烷在氧氣中完全燃燒生成co2和液態(tài)水 放出890kj熱量

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