魯科版選修四 第2章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向 作業(yè)2.doc

知能演練輕松闖關(guān)學(xué)生用書單獨成冊基礎(chǔ)溫故1等溫等壓過程，反應(yīng)在高溫下不自發(fā)進行，則下列條件符合要求的是()ah0s0s0ch0 dh0s0解析：選a。低溫時可自發(fā)進行，說明h0，高溫下不自發(fā)進行，說明s0。225 和1.01105 pa時，反應(yīng)2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)h56.76 kjmol1能自發(fā)進行的原因是()a是吸熱反應(yīng)b是放熱反應(yīng)c是熵減小的反應(yīng)d熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)解析：選d。反應(yīng)能自發(fā)進行，則hts0，必須使tsh，所以需要熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)，正確答案為d。3下列說法正確的是()a凡是放熱的反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱的反應(yīng)都是非自發(fā)的b自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變c自發(fā)反應(yīng)在適當(dāng)條件下才能實現(xiàn)d自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)解析：選c。放熱反應(yīng)常常是自發(fā)進行的過程，吸熱反應(yīng)有些也是自發(fā)反應(yīng)；自發(fā)反應(yīng)的熵不一定增大，可能減小，也可能不變；反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，是否能實現(xiàn)還要看具體的條件，故選c。4下列反應(yīng)的自發(fā)性，能用熵判據(jù)來解釋的是()a4fe(oh)2(s)2h2o(l)o2(g)=4fe(oh)3(s)bnh4hco3(s)ch3cooh(aq)=co2(g)ch3coonh4(aq)h2o(l)ccao(s)co2(g)=caco3(s)d2h2(g)o2(g)=2h2o(l)解析：選b。a、c、d均是熵減的反應(yīng)，均不能用熵判據(jù)來解釋，只有b選項是熵增反應(yīng)。5能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是()a水總是自發(fā)地由高處往低處流b放熱反應(yīng)容易自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行c有序排列的火柴散落時成為無序排列d多次洗牌后，撲克牌毫無規(guī)律地混亂排列的幾率大解析：選a。解題時明確體系存在的由高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)的傾向即為能量判據(jù)。a中水總是自發(fā)地由高處往低處流，有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向。b中有的吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，如在25 和1.01105 pa時，2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)h56.7 kjmol1，(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)nh3(g)h74.9 kjmol1。不難看出，上述兩個反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，又都是熵增加的反應(yīng)，顯然只根據(jù)焓變來判斷反應(yīng)進行的方向是不全面的。c中有序排列的火柴散落時成為無序排列，有趨向于最大混亂度的傾向，屬于熵判據(jù)。d中撲克牌的無序排列也屬于熵判據(jù)。6已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”，根據(jù)所學(xué)知識判斷，下列反應(yīng)中，在所有溫度下都不能自發(fā)進行的是()a2o3(g)=3o2(g)h0cn2(g)3h2(g)=2nh3(g)h0解析：選b。對于h0，s0的反應(yīng)在所有溫度條件下均不能自發(fā)進行。a項h0；b項h0，s0；c項h0，s0，s0，故選b。7下列說法正確的是()鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程nh4hco3受熱分解是由于由不穩(wěn)定物質(zhì)生成了穩(wěn)定物質(zhì)反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素自發(fā)過程中，熵值都是增大的溫度、壓強一定時，放熱且熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進行把co2通入到na2sio3溶液中之所以生成白色沉淀是由于較強酸能制取較弱酸a bc d解析：選b。鐵在潮濕的空氣中，由于易被強氧化性物質(zhì)o2氧化成弱氧化性物質(zhì)而能自發(fā)進行；反應(yīng)的焓變是影響反應(yīng)方向性的因素之一，但不是決定反應(yīng)方向的唯一因素；反應(yīng)能否自發(fā)進行是由熵變和焓變共同決定的，自發(fā)進行的反應(yīng)中熵值有些增大，有些減??；溫度、壓強一定時，放熱反應(yīng)的h0，故有hts0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：_。(2)氨基甲酸銨分解反應(yīng)nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)的h_0，s_0。(填“”、“0；氨基甲酸銨固體分解為氣體，體系混亂度增大，s0。答案：(1)該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不自發(fā)進行(2)9已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下有可能發(fā)生如下兩個裂解反應(yīng)：ch4(g)c(s)2h2(g)，2ch4(g)c2h2(g)3h2(g)。某同學(xué)為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度，在圖書館查到了如下熱力學(xué)數(shù)據(jù)：的h(298 k)74.848 kjmol1，s(298 k)80.674 jmol1k1的h(298 k)376.426 kjmol1，s(298 k)220.211 jmol1k1已知焓變和熵變隨溫度變化很小。請幫助這位同學(xué)考慮如下問題：(1)通過計算判斷反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進行：_。(2)制取炭黑的允許溫度范圍是_。解析：(1)hts74.848 kjmol180.674103 kjmol1k1298 k50.807 kjmol10，所以該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進行。(2)反應(yīng)能自發(fā)進行時，hts74.848 kjmol180.674103 kjmol1k1t1927.8 k，即裂解為炭黑的最低溫度為927.8 k。反應(yīng)能自發(fā)進行時，hts376.426 kjmol1220.211103 kjmol1k1t21 709.4 k，即溫度高于1 709.4 k時自發(fā)裂解為乙炔和氫氣。所以要制取炭黑，溫度須控制在927.81 709.4 k。答案：(1)不能自發(fā)進行(2)927.81 709.4 k能力提升10錫有灰錫和白錫兩種同素異形體，已知灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅固，可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制造的器皿放在0 、100 kpa的室內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能繼續(xù)使用？(已知在0 、100 kpa條件下，白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)的焓變和熵變分別為h2 180.9 jmol1，s6.61 jmol1k1)()a會變 b不會變c不能確定 d升高溫度才會變解析：選a。在溫度和壓強一定條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向著hts0的方向進行，直至達到平衡狀態(tài)，因此，在0 、100 kpa的條件下，白錫會不會變?yōu)榛义a就轉(zhuǎn)化為計算反應(yīng)白錫灰錫的hts的問題。hts2 180.9 jmol1273 k(6.61 jmol1k1)376.37 jmol10，因此在該條件下白錫會變?yōu)榛义a，故正確答案為a。11對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法正確的是()a在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向b溫度、壓強一定時，吸熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進行c反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素d固體的溶解過程與焓變有關(guān)解析：選a。hts0，反應(yīng)在常溫、常壓下能自發(fā)進行， 所以焓變和熵變是一定溫度和壓強下化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的復(fù)合判據(jù)，所以a正確，c不正確。吸熱反應(yīng)的焓變大于零，熵增加反應(yīng)熵變大于零，hts0，由hts推知該過程能自發(fā)進行，氣體擴散為熵增過程，而其逆過程不能自發(fā)進行。13下列有關(guān)說法不正確的是()a一定溫度下，反應(yīng)mgcl2(l)=mg(l)cl2(g)h0s0b鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹ccaco3(s)=cao(s)co2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的h0，所以h0，錯誤。14已知一個可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)為自發(fā)過程，則其逆反應(yīng)為非自發(fā)過程，反之亦然。(1)已知2co(g)co2(g)c(s)，t980 k時，hts0。當(dāng)體系溫度低于980 k時，hts_0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；當(dāng)體系溫度高于980 k時，hts_0。(2)電子工業(yè)中清洗硅片上的sio2(s)的反應(yīng)為sio2(s)4hf(g)=sif4(g)2h2o(g)h(298.15 k)94.0 kjmol1s(298.15 k)75.8 jmol1k1，設(shè)h和s不隨溫度而變化，則此反應(yīng)自發(fā)進行的溫度是_。解析：(1)c(s)co2(g)2co(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，h0，則2co(g)co2(g)c(s)為放熱反應(yīng)，h0，且該反應(yīng)