第二節(jié)溶液組成的定量表示.docx

魯教版九年級上冊化學練習 3.2溶液組成的定量表示一、單選題 1.配制一定質量分數(shù)的稀硫酸，用到的一組儀器是（ ） A.天平、量筒、燒杯、酒精燈B.燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管C.天平、藥匙、量筒、燒杯D.量筒、燒杯、試管、玻璃棒2. 用氯化鈉固體配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（ ） A.燒杯B.量筒C.托盤天平D.蒸發(fā)皿3.要配制100g5%的NaCl溶液，需要用到的一組儀器是() A.托盤天平、量筒、燒杯、試管、玻璃棒B.托盤天平、量筒、燒杯、酒精燈、玻璃棒C.托盤天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、漏斗D.托盤天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒4.用氯化鈉固體配制10%的氯化鈉溶液和用98%的濃硫酸配制20%的稀硫酸。下列儀器：天平量筒膠頭滴管玻璃棒酒精燈燒杯這兩個操作中都要用到的儀器是( )A.B.C.D.5.同學在配制食鹽溶液時，發(fā)現(xiàn)所得溶液溶質的質量分數(shù)偏小，可能的原因是（ ） A.稱取食鹽固體的質量偏大B.傾倒稱量好的食鹽時，有部分固體灑落在桌面上C.量筒在量取水的時候，視線俯視量筒內液體讀數(shù)D.將配制好的溶液倒入試劑瓶時，有少量液體濺出6.某溶液溶質的質量分數(shù)為20%，加入50g水后變?yōu)?0%，則稀釋后溶液中溶質的質量是（）A.5gB.10gC.20gD.50g7. 下列選項中圖示是利用NaCl固體配制生理鹽水的主要操作，其中錯誤的是（ ） A.取用NaClB.稱量NaClC.量取H2OD.溶解NaCl8.關于100克5%的氯化鈉溶液，下列敘述錯誤的是（ ） A.100克水中溶有5克氯化鈉B.5克氯化鈉溶于95克水中C.溶質與溶液的質量比為1：20D.溶質與溶劑的質量比為1：199.向一定質量分數(shù)的KNO3溶液中逐漸加水稀釋，下列圖象中符合此溶液中溶質質量變化規(guī)律的是（ ） A.B.C.D.10. 實驗室配制100g 10%的NaCl溶液，不需要用到的儀器是（ ） A.酒精燈B.托盤天平C.膠頭滴管D.燒杯二、填空題 11.溶質質量分數(shù)為30%的硝酸鉀溶液中溶質與溶劑的質量比為_ 12.若把溶質質量分數(shù)為49%的H2SO4溶液100g稀釋為20%的H2SO4溶液，需要水的質量為_ 13. 配制100g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質量分別是（1）氯化鈉_g；（2）水_g三、解答題 14.在80g質量分數(shù)為15%的NaNO3溶液里含有NaNO3多少克？在這種NaNO3溶液中加入20g水后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)槎嗌伲?四、綜合題 15. 以下實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖 請根據(jù)示意圖回答（1）托盤天平左盤中固體氯化鈉的質量為_g，量筒中水的體積為_mL；（2）上述溶液取10g加水40g進行稀釋，所得氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)是_16. 小莉、小晶兩位同學用如下兩種不同的方法，配制100g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液小莉用固體氯化鈉和水配制溶液（1）小莉用到的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、_和試劑瓶（2）小莉實驗時應進行的步驟是計算、稱量、量取、_、裝瓶并貼標簽小晶用溶質質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液加水稀釋（3）小晶實驗時應量取水的體積是_mL （水的密度可近似看做lg/cm3）（4）若小晶量取水時俯視讀數(shù)，則所配溶液的溶質質量分數(shù)_5%（選填“”“”或“=”）答案解析部分一、單選題1.【答案】B 【解析】【解答】配制一定質量分數(shù)的稀硫酸，用到的一組儀器是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制方法進行分析，配制溶液的步驟為計算、稱量溶質、量取溶劑、溶解、裝瓶，以此來確定所用儀器。2.【答案】D 【解析】【解答】解：用氯化鈉固體配制一定質量分數(shù)的溶液時，需要用的儀器有：燒杯、量筒、托盤天平；所以不需要蒸發(fā)皿 故答案選D【分析】先回顧“用氯化鈉固體配制一定質量分數(shù)的溶液時”，需要用的儀器有哪些，則可知不需要用到的儀器由哪些3.【答案】 D 【解析】【解答】要配制100g5%的NaCl溶液，需要用到托盤天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒；故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)配制一定溶質質量分數(shù)的溶液所需儀器進行分析。4.【答案】 A 【解析】【解答】用氯化鈉固體配制10%的氯化鈉溶液和用98%的濃硫酸配制20%的稀硫酸，兩個操作都要用到量筒，膠頭滴管，玻璃棒，燒杯；故答案為：A。【分析】根據(jù)配制一定溶質質量分數(shù)的溶液所需儀器進行分析。5.【答案】 B 【解析】【解答】A、稱取食鹽固體的質量偏大，則使溶質質量分數(shù)偏大，A不符合題意； B、傾倒稱量好的食鹽時，有部分固體灑落在桌面上，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數(shù)偏小，B符合題意；C、量筒在量取水的時候，視線俯視量筒內液體讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數(shù)偏大，不C不符合題意；D、將配制好的溶液倒入試劑瓶時，有少量液體濺出，溶液具有均一性，溶質質量分數(shù)不變，D不符合題意。故答案為：B。【分析】溶質的質量分數(shù)偏小，有兩種原因，其一是溶質的質量偏小，其二是溶劑的質量偏大，據(jù)此結合題中選項進行分析6.【答案】 B 【解析】【解答】設稀釋前溶液的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變，則x20%=（50g+x）10% x=50g稀釋后溶液中溶質的質量是50g20%=10g故選：B【分析】根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答7.【答案】D 【解析】【解答】解：A、取用粉末狀藥品時，瓶塞倒放在桌面上，用藥匙取藥品，圖中所示操作正確 B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作正確C、量筒讀數(shù)時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確D、溶解操作應在燒杯中進行，不能在量筒中進行，圖中所示操作錯誤故選D【分析】A、根據(jù)粉末狀固體藥品的取用方法進行分析判斷B、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷C、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷D、溶解操作應在燒杯中進行，不能在量筒中進行8.【答案】 A 【解析】【解答】解：A、5%的含義為100g氯化鈉溶液中含有5g氯化鈉，故敘述錯誤； B、5%的含義為100g氯化鈉溶液中含有5g氯化鈉，即95g水中溶解5g氯化鈉，故敘述正確；C、5%的含義為100g氯化鈉溶液中含有5g氯化鈉，氯化鈉與溶液的質量比為5：100=1：20，故敘述正確；D、溶液中氯化鈉和水的質量比為5：95=1：19，故敘述正確；故選：A【分析】根據(jù)溶質質量分數(shù)的含義分析，5%的含義為100g氯化鈉溶液中含有5g氯化鈉，即溶液質量為100g時，氯化鈉質量為5g，水的質量為95g9.【答案】 D 【解析】【解答】 向一定質量分數(shù)的KNO3溶液中逐漸加水稀釋,，溶質質量分數(shù)會隨著加水的質量的增加而減小，但溶質質量不會改變； 故答案為：D。 【分析】根據(jù)加水稀釋前后溶質質量不變分析。10.【答案】A 【解析】【解答】解：A、配制100g10%的NaCl溶液的過程中，不需要進行加熱，則不需要使用酒精燈，該組儀器不合適，故選項正確 B、配制100g10%的NaCl溶液的過程中，托盤天平用于稱取固體氯化鈉，故選項錯誤C、配制100g10%的NaCl溶液的過程中，量筒與膠頭滴管用于準確量取水，故選項錯誤D、配制100g10%的NaCl溶液的過程中，燒杯用于完成溶解操作，故選項錯誤故選：A【分析】實驗室配制100g10%的NaCl溶液操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，根據(jù)各操作所需要使用的儀器，判斷所列儀器是否需要二、填空題11.【答案】3：7 【解析】【解答】解：溶質的質量分數(shù)= 100%=30%，即 = ，則溶質質量：溶劑質量=30：（10030）=3：7 故答案為：3：7【分析】考慮溶質的質量分數(shù)= 100%，據(jù)此進行分析判斷即可12.【答案】145g 【解析】【解答】解：設要加水的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變，則100g49%=（100g+x）20% x=145g故答案為：145g【分析】根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答13.【答案】 6 ；94【解析】【解答】（1）由公式：溶質質量分數(shù)=可得：溶質質量=溶液質量溶質質量分數(shù)；故100g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液中，氯化鈉的質量為：100g6%=6g，故答案為：6；（2）根據(jù)公式：溶液質量=溶質質量+溶劑質量可得：溶劑質量=溶液質量溶質質量；故水的質量為：100g6g=94g；故答案為：94【分析】（1）由公式：溶質質量分數(shù)=可得：溶質質量=溶液質量溶質質量分數(shù)；根據(jù)公式進行計算即可；（2）根據(jù)公式：溶液質量=溶質質量+溶劑質量可得：溶劑質量=溶液質量溶質質量；根據(jù)公式進行計算即可三、解答題14.【答案】解：由于溶質的質量分數(shù)= 100%，則80g質量分數(shù)為15%的NaNO3溶液里溶質的質量為：80g15%=12g 由于在該溶液中加入20克水后，溶質的質量并沒有發(fā)生變化，故所得溶液中溶質的質量分數(shù)為： 100%=12%答所得溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?2%?！窘馕觥俊痉治觥咳芤褐腥苜|的質量分數(shù)= 100%，則溶質的質量=溶液質量溶液中溶質的質量分數(shù)四、綜合題15.【答案】 （1）12 ；68（2）3%【解析】【解答】解：（1）溶質質量=溶液質量溶質的質量分數(shù)，配制15%的氯化鈉溶液80g，需氯化鈉的質量=80g15%=12g；溶劑質量=溶液質量溶質質量，則所需蒸餾水的質量=80g12g=68g（合68mL）（2）溶液稀釋前后溶質的質量不變，上述溶液取10g加水40g進行稀釋，所得氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)是 100%=3%故答案為：（1）12；68；（2）3%【分析】（1）根據(jù)溶質質量=溶液質量溶質的質量分數(shù)，溶劑質量=溶液質量溶質質量，進行分析解答（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合題意進行分析解答本題難度不大，掌握配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵16.【答案】 （1）玻璃棒（2）溶解（3）75（4）【解析】【解答】（1）配制100g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、試劑瓶（2）配制100g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解步驟是計算、稱量、量取、溶解、裝瓶并貼標簽（3）設加水的質量為x100g5%=（100gx）20%