蘇教版選修4 專題2第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng) 課件（27張）.ppt

第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng) 專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 1 理解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念和移動(dòng)的條件 2 理解溫度 濃度 壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響 3 理解勒夏特列原理并能結(jié)合實(shí)際情況進(jìn)行應(yīng)用 1 外界條件變化對(duì)可逆反應(yīng)正 逆反應(yīng)速率的影響 1 增大反應(yīng)物的濃度 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 反應(yīng)速率 2 對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng) 增大壓強(qiáng) 反應(yīng)速率 正 逆反應(yīng)速率均增大 但改變程度與方程式的計(jì)量數(shù)有關(guān) 3 升高溫度 反應(yīng)速率 v正 v逆 4 使用催化劑 v正 v逆同等倍數(shù)增大 2 化學(xué)平衡是在一定條件下建立的 改變條件 原平衡被破壞 重新建立新平衡 增大 不變 增大 增大 增大 一 化學(xué)平衡的移動(dòng)當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)后 如果改變影響平衡的條件 如 等 原化學(xué)平衡狀態(tài)會(huì)被破壞即 不再相等 一段時(shí)間后 在新條件下 再次相等達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài) 這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動(dòng) 簡(jiǎn)稱平衡移動(dòng) 該過(guò)程可表示如下 濃度 溫度 壓強(qiáng) 正 逆反應(yīng)速率 正 逆反應(yīng)速率 二 影響化學(xué)平衡的因素 增大 減小 吸熱反應(yīng)方向 放熱反應(yīng)方向 體積減小 體積增大 同等倍數(shù) 無(wú)影響 減弱這種改變 解析 選b 該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng) 加壓 降溫都可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 v 正 增大 v 正 v 逆 正反應(yīng)方向 v 正 減小 v 正 v 逆 逆反應(yīng)方向 v 逆 增大 v 逆 v 正 逆反應(yīng)方向 v 逆 減小 v 正 v 逆 正反應(yīng)方向 v 正 v 逆 均增大 v 逆 v 正 逆反應(yīng)方向 v 正 v 逆 均減小 v 正 v 逆 正反應(yīng)方向 體積不變時(shí) v 正 v 逆 均不變 不移動(dòng) 壓強(qiáng)不變時(shí) v 正 v 逆 均減小 相當(dāng)于減小壓強(qiáng) 向氣體體積增大的方向移動(dòng) 與減小壓強(qiáng)相同 v 正 v 逆 均加快 v 正 v 逆 不移動(dòng) 特別提醒化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是因?yàn)橥饨鐥l件改變時(shí) 正 逆反應(yīng)速率變化程度不同而導(dǎo)致v 正 v 逆 從而破壞了平衡狀態(tài) 使平衡發(fā)生移動(dòng) 分析時(shí)應(yīng)注意條件改變的瞬間及以后的速率變化趨勢(shì) 從而確定平衡移動(dòng)的方向 若改變條件 對(duì)正 逆反應(yīng)的速率影響相同 則平衡不發(fā)生移動(dòng) 思路點(diǎn)撥 解決平衡移動(dòng)問(wèn)題要關(guān)注以下幾點(diǎn) 1 明確反應(yīng)方程式的特點(diǎn) 包括物質(zhì)的狀態(tài) 反應(yīng)前后氣體體積的變化 h 2 結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響的結(jié)論判斷平衡移動(dòng)方向 解析 該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng) 增大壓強(qiáng)和降低溫度均可使平衡向生成z的方向移動(dòng) 若分離出z z的濃度減小 平衡右移 使用催化劑 v正 v逆同等倍數(shù)增大 平衡不移動(dòng) 答案 c 對(duì)例題中的反應(yīng)體系 1 在恒容容器中建立平衡后 再充入氬氣 增大壓強(qiáng) 平衡如何移動(dòng) 2 在恒壓容器中建立平衡后 再充入氬氣 平衡如何移動(dòng) 解析 壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響實(shí)際上是通過(guò)改變體系中各組分的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的 1 恒容容器中充入ar 反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變 平衡不移動(dòng) 2 恒壓容器中充入ar 容器體積增大 體系中各物質(zhì)的濃度減小 相當(dāng)于減小壓強(qiáng) 平衡向體積增大的方向移動(dòng) 即逆向移動(dòng) 答案 1 不移動(dòng) 2 逆向移動(dòng) 勒夏特列原理的理解和應(yīng)用 1 原理 如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件 如溫度 壓強(qiáng)或濃度等 平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng) 2 對(duì) 減弱這種改變 的正確理解 1 定性角度 用于判斷平衡移動(dòng)的方向 2 定量角度 減弱 不等于 消除 更不是 扭轉(zhuǎn) 若將體系溫度從50 升高到80 則化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng) 則體系的溫度降低 達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)50 t 80 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 a 開(kāi)啟啤酒瓶后 瓶中立刻泛起大量泡沫b 由h2 i2 g hi組成的平衡體系加壓后顏色變深c 為提高合成氨的效率 在反應(yīng)過(guò)程中需不斷將氨液化并除去d 在含有fe scn 2 的紅色溶液中加鐵粉 振蕩?kù)o置 溶液顏色變淺或褪去 答案 b 1 升高溫度 k不一定增大 平衡一定移動(dòng) 2 改變壓強(qiáng) 有氣體參與的平衡體系 不一定移動(dòng) 3 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大 4 外界條件改變 平衡不一定發(fā)生移動(dòng) 1 若條件改變 未引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化 則平衡一定不移動(dòng) 如增加固體的用量 2 若條件改變 引起了化學(xué)反應(yīng)速率的變化 但v 正 v