蘇教版選修4 專題2第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率（第2課時） 課件（29張）.ppt

化學(xué)反應(yīng)速率 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 煤是古代植物埋藏在地下經(jīng)歷了復(fù)雜的變化 經(jīng)過幾億年的時間 逐漸形成的固體可燃性礦物大多數(shù)石油是由埋藏在地下沉積層中的有機(jī)物經(jīng)過幾百萬年在75 200攝氏度的溫度下形成的 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因 反應(yīng)物的性質(zhì) 外因 濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑等 請選擇合適的實驗用品 設(shè)計實驗 探究某一條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實驗方案設(shè)計 已知 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 k2so4 2mnso4 10co2 8h2o 實驗?zāi)康?請選擇合適的實驗用品 設(shè)計實驗 探究某一條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實驗方案設(shè)計 已知 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 k2so4 2mnso4 10co2 8h2o kmno4 h2c2o4 h2o2分解 活動與探究 實驗探究 實驗原理 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 nahco3 hcl nacl h2o co2 其他條件相同時 增大反應(yīng)物的濃度 反應(yīng)速率增大 減小反應(yīng)物的濃度 反應(yīng)速率減小 濃度 實驗探究 結(jié)論 實驗原理 實驗現(xiàn)象 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 k2so4 2mnso4 10co2 8h2o 其他條件相同時 升高溫度 反應(yīng)速率增大 降低溫度 反應(yīng)速率減小 經(jīng)驗規(guī)律 溫度每升高10k 其反應(yīng)速率增加2 4倍 溫度 實驗探究 實驗原理 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 2h2o2 2h2o o2 其他條件相同時 使用催化劑 一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率 使用催化劑 能夠成千上萬倍的改變反應(yīng)速率 催化劑 觀察與思考 實驗原理 實驗?zāi)康?探究壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 觀察與思考 實驗原理 其他條件相同時 對于有氣體參加的反應(yīng) 增大壓強(qiáng) 反應(yīng)速率增大 減小壓強(qiáng) 反應(yīng)速率減小 實驗?zāi)康?探究壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 結(jié)論 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 增大反應(yīng)物的濃度 使用催化劑 增大壓強(qiáng) 升高溫度 反應(yīng)速率 加快 自學(xué) 教材p36 p38的相關(guān)內(nèi)容 能用碰撞理論簡單解釋濃度 壓強(qiáng) 溫度對反應(yīng)速率的影響 用過渡態(tài)理論簡單解釋使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因 碰撞理論 過渡態(tài)理論 什么樣的碰撞才能使反應(yīng)發(fā)生 能發(fā)生上述碰撞的是什么分子 如何用碰撞理論簡單解釋濃度 壓強(qiáng) 溫度對反應(yīng)速率的影響 活化能越低 反應(yīng)速率越 催化劑是通過 反應(yīng)的活化能來增大反應(yīng)速率的 思考 交流與討論 用碰撞理論簡單解釋濃度 壓強(qiáng) 溫度對反應(yīng)速率的影響 有效碰撞 什么樣的碰撞才能使反應(yīng)發(fā)生 活化分子 能發(fā)生上述碰撞的是什么分子 碰撞理論 如何應(yīng)用碰撞理論簡單解釋濃度 壓強(qiáng) 溫度對反應(yīng)速率的影響 a 增加反應(yīng)物的濃度 數(shù)目增多 次數(shù)增多 反應(yīng)速率增大 有效碰撞 單位體積內(nèi)反應(yīng)物的活化分子 b 增大壓強(qiáng) 相當(dāng)于增大 所以 數(shù)目增多 次數(shù)增多 反應(yīng)速率增大 有效碰撞 單位體積內(nèi)反應(yīng)物的活化分子 反應(yīng)物的濃度 c 升高溫度 數(shù)目增多 次數(shù)增多 反應(yīng)速率增大 有效碰撞 單位體積內(nèi)反應(yīng)物的活化分子 碰撞理論 單位體積活化分子數(shù)目 碰撞理論 增大反應(yīng)物的濃度 升高溫度 增大壓強(qiáng)減小體積 增多 增多 增大 過渡態(tài)理論 交流與討論 用過渡態(tài)理論簡單解釋使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因 活化能越低 反應(yīng)速率越 催化劑是通過 反應(yīng)的活化能來增大反應(yīng)速率 大 降低 過渡態(tài)理論 無催化劑過渡態(tài) ea2 ea1 有催化劑過渡態(tài) 過渡態(tài)理論 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 其他因素對反應(yīng)速率的影響 你知道嗎 將食品置于低溫條件下 常?？梢员４娓L的時間 為什么 你知道嗎 工業(yè)上用氮氣與氫氣反應(yīng)合成氨時 常在高溫 高壓下進(jìn)行 并使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?這些反應(yīng)條件對于合成氨的反應(yīng)速率有什么影響 你知道嗎 月餅 糕點等往往在包裝盒內(nèi)裝入小包脫氧保鮮劑 這樣做有什么用 你知道嗎 衣物上的油漬用普通洗衣粉很難洗去 但如果用加有酶的洗衣粉 則較容易就能洗去 為什么 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1909年w 奧斯特瓦爾德 德國人 從事催化作用 化學(xué)平衡以及反應(yīng)速度的研究1929年a 哈登 英國人 馮 奧伊勒 歇爾平 瑞典人 闡明了糖發(fā)酵過程和酶的作用1963年k 齊格勒 德國人 g 納塔 意大利人 發(fā)現(xiàn)了利用新型催化劑進(jìn)行聚合的方法 并從事這方面的基礎(chǔ)研究 與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的諾貝爾化學(xué)獎 1967年r g w 諾里會 g 波特 英國人 m 艾根 德國人 發(fā)明了測定快速化學(xué)反應(yīng)的技術(shù)1999年a 茲韋勒美籍埃及人利用激光閃爍研究化學(xué)反應(yīng) 飛秒化學(xué) 2001年威廉 諾爾斯 巴里 夏普萊斯 美國人 野依良治 日本人 在 手性催化氫化反應(yīng) 領(lǐng)域取得成就 與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的諾貝爾化學(xué)獎 趣味實驗 滴水生煙 實驗原理 碘與鋅反應(yīng) 滴加幾滴水 時放出大量的熱 使碘升華為碘蒸氣實驗步驟 1 用藥匙分別取少量干燥的碘和鋅粉 在紙上混合均勻 2 用小紙條