河北省衡水中學(xué)2018屆高三第十六次模擬考試化學(xué)試題+Word版含答案.doc

7中國文化源遠(yuǎn)流長，下列對描述內(nèi)容所做的相關(guān)分析不正確的是（ ）選項描述分析A“煤餅燒蠣成灰”這種灰稱為“蜃”，主要成分為Ca(OH)2B“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石(KNO3)”“紫青煙”是因為發(fā)生了焰色反應(yīng)C司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南” 司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3O4D“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬”其中涉及到的操作有結(jié)晶8阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（ ）A100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)量為0.01NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為4NAC9NA個羥基和10NA個氫氧根離子所含電子數(shù)相等D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體中，其原子總數(shù)是2.5NA9有機(jī)物a和苯通過反應(yīng)合成b的過程如圖(無機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)是加成反應(yīng)B若R為CH3時，b中所有原子可能共面C若R為C4H9時，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有4種D若R為C4H5O時，1molb最多可以與5molH2加成10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為34,W的最外層為7電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）A四種元素W的金屬性最強(qiáng)B原子半徑大?。篨Y，ZWCZ2Y和ZWY3形成的化合物種類相同DW單質(zhì)的制備實驗室常常選用電解的方法11下列有關(guān)滴定的說法正確的是（ ）A用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中沒有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低。C用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/LD用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低12硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是（ ）Aa與電源的正極相連接B陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2+4H+C當(dāng)電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3DB(OH)4-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室13常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A常溫下，H2A的電離平衡常數(shù) Ka1=10-3.30 B當(dāng) c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時，溶液呈中性 CpH=6.27時，c(A2-)=c(HA-)c(H+)c(OH-) DV(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=32 時，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)26(15分)催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。（1）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。整個過程中Fe3O4的作用是 。（2）已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0。按n(N2)n(H2) = 13向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達(dá)平衡時，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示：下列說法正確的是 。（填字母）a曲線a、b、c對應(yīng)的溫度是由低到高b加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率c圖中Q、M、N點的平衡常數(shù)：K(N)K(Q)=K(M) M點對應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是 。2007年化學(xué)家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：、和分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是 和 。（3）有機(jī)反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可以用下圖表示，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。(4)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如右圖所示。80時，若NO初始濃度為450 mgm-3，t min達(dá)到最大去除率，NO去除的平均反應(yīng)速率：v(NO)= molL-1Min-1（列代數(shù)式，不必計算結(jié)果）(5)過二硫酸鉀可通過“電解轉(zhuǎn)化提純”方法制得，電解裝置示意圖如右圖所示。常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。在陽極放電的離子主要是HSO4，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為 ，陽極的電極反應(yīng)式為 。27(14分)“一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實現(xiàn)粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學(xué)式為：Al2(OH)nCl6nmFe2(OH)xCl6xy，是一種新型高效的凈水劑。工業(yè)流程如下：回答下列問題：（1）實際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3?！凹儔A混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 。（2）濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是 。（3）“電解”時陽極的電極反應(yīng)式為 。（4）PAFC、無水AlCl3、FeCl36H2O用量均為25 mgL-1時，處理不同pH污水的濁度去除率如圖所示，PAFC的優(yōu)點是 。(5)25時，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，Ka的表達(dá)式為 。(6)常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)1.810-2，Ka2(H2SO3)6.010-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3) 。28(14分)碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補(bǔ)血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3的最佳方案： 實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L Na2CO3溶液（pH=11.9）實驗：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）實驗：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）實驗：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色（1）實驗中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請補(bǔ)全反應(yīng)： Fe2+ + + H2O Fe(OH)3+ HCO3（2）實驗中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為 。（3）為了探究實驗中NH4+所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計了實驗進(jìn)行探究：操作現(xiàn)象實驗IV向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入 ，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液（已知Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合與實驗III現(xiàn)象相同實驗中加入Na2SO4固體的目的是 。對比實驗、，甲同學(xué)得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該實驗方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對比實驗操作是： ，再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。（4）小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測定。分別將實驗、中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。補(bǔ)全A中裝置并標(biāo)明所用試劑。為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是 。（5）實驗反思：經(jīng)測定，實驗中的FeCO3純度高于實驗和實驗。通過以上實驗分析，制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素是 。35第四周期的元素，如：鈦(22Ti)、鐵(26Fe)、砷、硒、鋅等及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為 ，與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有 種。(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+ 易被氧化成Fe3+的原因是 。(3)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-CN)和異硫氰酸(H-N=C=S)。寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒 (分子或離子)；硫氰酸分子中鍵和鍵的個數(shù)之比為 ；異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是 。(4)成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖1，As原子的雜化方式為 ，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應(yīng)方程式 。SnCl4分子的空間構(gòu)型為 (5)高子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。該物質(zhì)的電子式 。一個晶胞含有的鍵平均有 個。(6)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為 (填元素符號)；該晶胞中硒原子所處空隙類型為 (填“立方體”、“正四面體”或正八面體”)，該種空隙的填充率為 ；若該晶胞密度為pgcm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a 為 nm。36(15分)阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，對預(yù)防血栓和腦梗有很好的作用，M是一種防曬劑，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為：和由A出發(fā)合成路線如圖：已知：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；R1CHO+R2CH2CHO+H2O根據(jù)以上信息回答下列問題（1）M中含氧官能團(tuán)的名稱 ，阿司匹林的核磁共振氫譜中顯示有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（2）寫出H過程中的反應(yīng)類型 ，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式 。（3）寫出DE轉(zhuǎn)化過程中（D+NaOH）的化學(xué)方程式 。（4）由HI的過程中可能出現(xiàn)多種副產(chǎn)物，其中一種分子式為C16H12O2Cl2，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。（5）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的所有同分異構(gòu)體有 種。a苯環(huán)上有3個取代基b僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且每摩該物質(zhì)反應(yīng)時最多能生成4molAg其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡式 。（任寫出一種）（6）寫出由到M的合成路線（用流程圖表示）。示例CH2=CH2HBrCH3CH2BrCH3CH2OH 。選擇：7-10 ABDC 11-13 BCD26(15分)(1)中間產(chǎn)物(1分(2)a（2分）60%（2分）N2、H2被吸附在催化劑表面（1分）在催化劑表面，N2、H2分子中化學(xué)鍵斷裂（1分）（3）+ H2O2+ H2O（2分）(4)(或或)(5)02(2分) 2HSO4-2e-=S2O42-+2H+(2分)27(14分各2分)(1)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 （2分） Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2（2分）(2)促進(jìn)Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化鋁鐵（PAFC）（2分） (3)2Cl-2e-=Cl2 （2分）(4)聚合氯化鋁鐵（PAFC）凈水效率高，pH適用范圍廣 （2分）(5)Ka=(2分)(6)4.210-9(2分)28(14分)（1）4Fe2+ 8CO32-+O2+10H2O4Fe(OH)3+8HCO3-（2分）（2）Fe2+ 2HCO3-FeCO3+CO2+H2O（2分）（3）硫酸至pH=4.0（2分）控制SO42-濃度，排除干擾（2分）向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入Na2SO4固體至c(SO42-)=1.6 mol/L（2分）（4）（2分）稱量C中U形管實驗前后的質(zhì)量（2分）