吉林省長春市實驗中學(xué)2019屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題.docx

吉林省長春市實驗中學(xué)2019屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 考試時間：150分鐘 分值：300分可用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求哦。7化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法中錯誤的是A鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性或咸的食物，防止餐具被腐蝕B人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠，常用于門窗密封C鐵制的容器在常溫下可用來存放濃硫酸或濃硝酸是因為鐵不與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)D去除鍋爐上的水垢，通常先用碳酸鈉溶液處理，形成疏松物質(zhì)而后再用酸去除8NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A3.9g苯與足量的H2反應(yīng)時，參與反應(yīng)的碳碳雙鍵數(shù)為0.15NAB將1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl、C1O粒子數(shù)之和為2NAC.1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的陰離子數(shù)目小于0.3NAD0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA9W、X、Y、Z是四種短周期主族元素，W和X形成的化合物時汽車尾氣成分之一，X和Z是同族元素且兩者形成的某種化合物能使品紅溶液褪色，W、Y、Z對應(yīng)的最高價氧化物的水化物兩兩之間都能發(fā)生反應(yīng)，下列說法中正確的是AW的簡單氫化物穩(wěn)定性比X的簡單氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)B自然界中都存在W、X、Z元素對應(yīng)的單質(zhì)CX的簡單氫化物沸點比Z簡單氫化物低DZ可在加熱條件下將單質(zhì)銅氧化至+2價10下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A同溫下用廣泛pH試紙測定等濃度的碳酸鈉溶液和硅酸鈉溶液的pH滴有硅酸鈉溶液的試紙藍(lán)色更深非金屬性：CSiB兩支玻璃棒分別蘸取濃硫酸和濃氨水后靠近但不接觸玻璃棒之間產(chǎn)生白煙濃硫酸和濃氨水發(fā)生反應(yīng)生成白色固體C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+D將少量溴水加入KI溶液中，充分反應(yīng)后再加入CCl4，振蕩，靜置上層液體呈紫色氧化性：Br2I211最近有研究人員利用隔膜電解法處理高濃度的乙醛廢水轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法不正確的是 A直流電源a端連接的電極發(fā)生氧化反應(yīng)B若以氫氧燃料電池為直流電源，燃料電池的a極應(yīng)通入H2C反應(yīng)進(jìn)行一段時間,右側(cè)電極附近酸性減弱D電解過程中陽極區(qū)生成乙酸，陰極區(qū)生成乙醇1225時在10 mL 0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是A0.1 molL1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CO32)+c(HCO3)B當(dāng)加入10mL鹽酸時，所得混合溶液pH7C當(dāng)pH=8時，c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)D在M點：c(CO32)=c(HCO3)c(Na+)c(OH)c(H+)13取含Cr2O72-的模擬水樣若干份，在不同pH條件下，分別向每個水樣中加一定量的FeSO4或NaHSO3固體，充分反應(yīng)后再滴加堿液生成Cr(OH)3沉淀，從而測定除鉻率，實驗結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是A 當(dāng)+6價鉻足量且pH大于7時，等質(zhì)量的FeSO4的除鉻量比NaHSO3高B 若選用NaHSO3處理含鉻污水時，不能將污水的酸性調(diào)節(jié)的過強(qiáng)C pH8，F(xiàn)eSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應(yīng)有關(guān)D 選擇FeSO4做處理劑更有利于Cr(OH)3的沉降及分離26（14分）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是高中化學(xué)常見的的氧化劑，工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備。鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。已知：NaFeO2常溫遇大量水會強(qiáng)烈水解，高溫時不與水反應(yīng)2CrO42(黃色)2HCr2O72(橙色)H2O+6價的鉻元素在強(qiáng)酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物為Cr3+，強(qiáng)堿性條件下幾乎沒有氧化性請回答下列問題：（1） 將礦石粉碎的目的是_。（2） 高溫灼燒時生成NaFeO2的化學(xué)方程式_。（3） 濾渣1的成分為_（寫化學(xué)式，下同），寫出生成該物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式_。濾渣的主要成分是_。（4）若向Na2CrO4溶液中加入濃鹽酸進(jìn)行酸化，出現(xiàn)的現(xiàn)象為_（5）生產(chǎn)后的廢水中主要含有一定量的Cr2O72，通常加一定量的綠礬進(jìn)行凈化并調(diào)節(jié)pH約為6，可生成兩種難溶于水的沉淀，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_。27（15分）研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。I已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下化學(xué)鍵C=OCOCHHHOH鍵能/kJmol-1745351415436462則CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H = _ kJmol-1II將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l) （1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K = _。（2）已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示：該反應(yīng)的H _ 0（填“或“”“SiCu sp3 (5). 12 (1/4，1/4，1/4) 36.【答案】 (1). 濃硝酸、濃硫酸 （各1分） (2). 還原反應(yīng) （1分）(3). 硝基 （1分） (4). 甲醇 (5). (6). CH3OHH2O (7). 或 (8). （3分）物理答案1415161718192021ABBDCACABAB22.答案（1）3.003.02 3.094.1（有效數(shù)不作要求） （2）變大 變大23.答案：(1) A2R2(2)25(3)r(4)相同不同24.4(1)(2)3.75 J解析(1)由題圖乙可知，物塊在前0.5 s的加速度為：a18 m/s2后0.5 s的加速度為：a22 m/s2物塊在前0.5 s受到的滑動摩擦力沿傳送帶向下，由牛頓第二定律得：mgsin mgcos ma1物塊在后0.5 s受到的滑動摩擦力沿傳送帶向上，由牛頓第二定律得：mgsin mgcos ma2聯(lián)立解得：(2)由vt圖線與t軸所圍面